金屬鈉及其化合物復(fù)習(xí)之二——鈉的化合物

1、 金屬鈉及其化合物知識(shí)歸納及鞏固二、 鈉的化合物I：氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化物氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）結(jié)構(gòu) 離子化合物，含有O2， 氧元素化合價(jià)為2 離子化合物，含有O22，氧元素化合價(jià)為1類別堿性氧化物過(guò)氧化物（非堿性氧化物）顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時(shí)被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用無(wú)有用途制NaOH作供

2、氧劑（用于潛水、航空）；作漂白劑（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鑒別O2，Na，加水產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體互相轉(zhuǎn)變Na2O Na2O2注：1. Na2O2是由活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。其中鈉元素以Na+形式存在，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合成一個(gè)整體，即O22（過(guò)氧根離子），因此該化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，Na2O2的電子式為 ，其中氧元素呈-1價(jià)。2. 由于Na2O2中氧元素是-1價(jià)為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是-2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從-1價(jià)降到-2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。N

3、a2O2的漂白性是其強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)。過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。這一點(diǎn)與次氯酸、次氯酸鹽相同，它能漂白的物質(zhì)種類多，很徹底，不會(huì)逆轉(zhuǎn)。3. Na2O2與H2O反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)過(guò)程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（非氧化還原反應(yīng)）2H2O2=2H2O+O2（氧化還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。顯然，反應(yīng)物H2O中的氫、氧兩元素的化合價(jià)始終沒(méi)有發(fā)生任何變化。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-1價(jià)氧元素發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；O2是氧

4、化產(chǎn)物。該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目可表示如下： 2e單線橋法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失2e 雙線橋發(fā)：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 得2e4. Na2O2與CO2的反應(yīng)，相當(dāng)于在上邊反應(yīng)的基礎(chǔ)上增加CO2與NaOH的反應(yīng)，所以必須是潮濕的CO2才與Na2O2反應(yīng)。5. Na2O2是不是堿性氧化物？堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。它有以下特征：（1）與酸反應(yīng)只生成鹽和水；（2）與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；（4）反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。過(guò)氧化鈉與酸、水或CO2反應(yīng)時(shí)，除生成相應(yīng)的鹽和堿外，還生

5、成了氧氣，氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化：2Na2O2+2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。II：氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。1. 主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。2. 主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。（1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。（2）與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+ CO2 = N

6、a2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al2O3、Al(OH)3等。反應(yīng)方程式分別為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）與單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣：如鋁、硅。反應(yīng)方程式為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl與NaOH溶液共

7、熱：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3；NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O應(yīng)注意：盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強(qiáng)，貯存時(shí)若未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動(dòng)作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O2Na

8、OH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加熱、過(guò)濾。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHIII：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿（蘇打）塊堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無(wú)色晶體細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（碳酸鈉），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性不易分解易風(fēng)化失水受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2與酸反應(yīng)鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O

9、+ CO2 =2NaHCO3不能反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOH不能反應(yīng)NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH若NaHCO3過(guò)量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+H2O若Ca(OH)2過(guò)量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O與氯化鋇反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不能反應(yīng)制法2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2NH3+NaCl+H2O+CO2= NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織作洗滌劑焙制糕點(diǎn)用作發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多，制泡沫滅

10、火器的主要原料相互轉(zhuǎn)化Ca(HCO3)2或H2O+ CO2或Na2CO3 NaHCO3NaOHIV：食鹽（NaCl）1. 食鹽食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會(huì)使人感到頭暈、倦怠、全身無(wú)力，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長(zhǎng)期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致心臟病。注：食鹽對(duì)人體有重要作用，但也不能過(guò)多攝入，過(guò)多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天26g為宜。2. 氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。電解 （1）氯堿工業(yè)的原料：飽和食鹽水（2）原理：2N

11、aCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2+H2（3）設(shè)備：離子交換膜電解槽（4）飽和食鹽水的精制方法飽和食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須要經(jīng)過(guò)精制。精制食鹽水時(shí)常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使雜質(zhì)成為沉淀過(guò)濾除去，然后加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH。加入的順序?yàn)椋築aCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2+SO42- =BaSO4 Ba2+CO32- =BaCO3 Ca2+CO32- =CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)

12、2 Fe3+3OH= Fe(OH)3CO32- +2H+=H2O+ CO2 H+OH=H2O這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，由于這些陽(yáng)離子在堿性環(huán)境中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜，因此該鹽水還需送入陽(yáng)離子交換塔，進(jìn)一步通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂除去Ca2+、Mg2+等。這時(shí)的精制食鹽水就可以送往電解槽中進(jìn)行電解了。解題方法指導(dǎo)題型1 Na2CO3的有關(guān)計(jì)算例1 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置， 所得晶體的質(zhì)量（ ）A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86g D. 大于2.86g例2 在10

13、mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（ ）A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL題型2 檢驗(yàn)Na2O和Na2O2的性質(zhì)例3 某種含有少量Na2O的Na2O2試樣（質(zhì)量為1.560g），盛有水的錐形瓶（質(zhì)量為190.720g），將試樣溶于錐形瓶，通過(guò)測(cè)定錐形瓶的質(zhì)量變化來(lái)求Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間記錄電子天平的讀數(shù)，數(shù)據(jù)如表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.

14、010（1）寫(xiě)出Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 。不必做第6次讀數(shù)的原因是 。（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作稱量冷卻操作溶液轉(zhuǎn)移樣品稀鹽酸操作的名稱是 。需直接測(cè)定的物理量是 。測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 （固定、夾持儀器除外）。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。解析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)； 第五次與第四次的讀數(shù)相同

15、（3）蒸發(fā)；生成NaCl的質(zhì)量；玻璃棒、燒杯；偏大題型3 檢驗(yàn)NaOH和CO2的反應(yīng)例4 向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢緾O2氣體，將溶液在一定條件下蒸干，若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積應(yīng)為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出有關(guān)離子方程式 。將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH=7，再蒸干得白色固體質(zhì)量為 g。解析：448mL或896mL；2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-；0.234g【鞏固】含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進(jìn)行低溫蒸發(fā)，得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m與通入氣體體積V(CO2)

16、的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.整個(gè)過(guò)程中的溶液，一定存在恒等式： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)B.晶體物質(zhì)：a點(diǎn)是NaOH;b點(diǎn)是Na2CO3C.C點(diǎn)的溶液中存在 C（OH-)-C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D.若通入V2=1.344L（標(biāo)況）氣體,則有m2=13.12g解析：a點(diǎn)為NaOH,b點(diǎn)為Na2CO310H2O,c為NaHCO3A錯(cuò)，電荷守恒碳酸根前應(yīng)添2B錯(cuò)C錯(cuò)，c為NaHCO3溶液，質(zhì)子守恒（H2O得質(zhì)子變H+，H2O失質(zhì)子變 OH-，HCO3-得質(zhì)子變H2CO3，HCO3-失質(zhì)子變CO32-）應(yīng)該為c(OH-

17、)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D對(duì) 根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量8.4g可知NaOH為0.1mol,通CO2體積1.344L=0.06mol, 可設(shè)反應(yīng)后生成Na2CO310H2Oxmol,NaHCO3ymol 2x+y=0.1 x+y=0.06 得x=0.04 y=0.02 則m2=0.04286+0.0284=13.12g 題型4 考查NaOH和NaHCO3的有關(guān)計(jì)算例5 18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的百分含量。解析：假設(shè)18.4gNaOH和NaHCO

18、3固體混合物完全反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8440 1818.4 2.67若假設(shè)完全反應(yīng)，則生成水2.67g但反應(yīng)結(jié)束后，剩余量為18.4-16.6=1.8 CaCO3，NaHCO3 Ca(HCO3)2，Na2CO3 NaHCO3， CaCO3 Ca(HCO3)2。2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應(yīng)的速率比較碳酸鈉與酸反應(yīng)時(shí)，CO32接受H+是分步進(jìn)行的：先結(jié)合一個(gè)H+變成HCO3，再結(jié)合一個(gè)H+變成H2CO3，繼而分解成H2O和CO2氣體。碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，HCO3結(jié)合H+變成H2CO3，然后生成H2O和CO2氣體。所以碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的某種酸反

19、應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)比較快，現(xiàn)象劇烈。典型例題導(dǎo)析題型1 NaOH與CO2反應(yīng)的計(jì)算例1 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2題型2 離子共存例2 （2008全國(guó)）在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO42題型3 考查NaHCO3的性質(zhì)例3 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO3

20、2)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液題型4 有關(guān)Na2O2和NaHCO3混合物加熱的計(jì)算例4 （2008北京）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3題型5 考查NaHCO3的不穩(wěn)定性例5 （2009全國(guó)）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品

21、的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）A. B. C. D. 解析：A題型6 以信息題的形式，考查過(guò)氧化物的性質(zhì)例6 鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。在鮮活魚(yú)的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的氧氣；及時(shí)除去魚(yú)排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中能起供養(yǎng)滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過(guò)氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過(guò)氧化鈣（CaO2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇 加入水中。原因是 。解析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和

22、O2生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)，不適合魚(yú)類生活，因此運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)選擇過(guò)氧化鈣，CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)故答案為：過(guò)氧化鈣（或CaO2）；Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)）過(guò)氧化鈣（或CaO2）；Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)）題型7 鈉的化合物的推導(dǎo)例7 下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。寫(xiě)出

23、A、B、E、F的化學(xué)式：A ，B ，E ，F(xiàn) 。解析：一般來(lái)說(shuō)，鈉的化合物中一種固體加熱生成三種物質(zhì)，首先想到的應(yīng)該碳酸氫鈉，然后把A看做碳酸氫鈉代進(jìn)去得產(chǎn)物水、碳酸鈉和二氧化碳；這時(shí)，由A溶液+F溶液得B溶液（B同時(shí)為A加熱產(chǎn)物）知B為碳酸鈉，進(jìn)而推出F為氫氧化鈉；C為二氧化碳；知道了B、C，得D為水； 最后由C(二氧化碳)、D（水）與同一種物質(zhì)反應(yīng)又可得到同一種物質(zhì)知E為過(guò)氧化鈉，G為氫氧化鈉(全部做完之后帶入方程式，若不符合則要重新推斷)答案：A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH思維拓展訓(xùn)練1. 下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是（ ）A. NaOH固體保存在配有

24、橡皮塞的細(xì)口瓶中B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的廣口瓶中C. 金屬鉀儲(chǔ)存在煤油中D. 過(guò)氧化鈉密封在干燥的帶玻璃塞的廣口瓶中2. 在天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaHCO3和Na2CO3完全反應(yīng)，則天平兩邊（ ）A. 放Na2CO3的一端托盤(pán)下沉 B. 放NaHCO3的一端托盤(pán)下沉C. 仍保持平衡 D. 無(wú)法判斷3. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液中Na+濃度

25、增大，有O2放出B. 溶液中OH濃度不變，有H2放出C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D. OH濃度增大，有O2放出4. 過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（ ）A. Na2CO3和Na2O2 B. NaOH和Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2、Na2O和Na2CO35. 分別含有下列四種雜質(zhì)的純堿樣品，含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，取等量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序是（雜質(zhì)：NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3）（ ）A. B. C. D. 解析：這里的等量是指等質(zhì)量,而雜質(zhì)的質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)相同,即雜質(zhì)的質(zhì)量相等.相關(guān)方程式如下:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O同等質(zhì)量情況下,Na2CO3消耗的鹽酸物質(zhì)的量最多,在體積相等的情況下,很顯然濃度最大.故,答案選C 6. 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于

27、原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過(guò)NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分

28、解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2； 綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故選A7. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A. 小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng) HCO3+OH=CO32+H2OB. 純堿與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=H2O+CO2C. 小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3+H+=H2O+CO2D. 過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中 CO32+H2O+CO2=2HCO38. 事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（ ）2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 A. 只有 B. C. D. 9. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3、約1