湖南省攸縣二中2019屆高三化學10月月考試題

1、.湖南省攸縣二中2019屆高三化學10月月考試題（無答案）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將答題卡上交，試卷自己保存好。5.考試時間90分鐘，分值100分，考試結束后，請只將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 C

2、l355 Cu64 K39 Mg24 Fe56 Ca40 Ba137 Cr52 第卷選擇題（共48分）一、選擇題（共16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質為主要目的的是（ ）2下列有關物質的分類或歸類正確的是（ ）混合物：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯化合物：CaCl2、燒堿、硬脂酸、氯仿電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、鹽酸同系物：CH2O2、C2 H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同位素：H、D、TA B C D3下列說法正確的是（ ）A95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B中和100mLpH1的醋酸溶液和100mLp

3、H1的鹽酸所消耗的NaOH的物質的量相等C NaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽，二者能夠發(fā)生反應生成SO2D同溫同壓下，H2(g)C2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A 常溫下，1L 0.1molL-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3-離子數(shù)之和等于0.1NAB 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為3NAC 標況下33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.5NAD 常溫下，1L 0.1molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子0.1NA5下列離子方程式

4、書寫正確的是( )A 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NHOH=NH3H2O6下列關于有機物的說法不正確的是( )A 1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油B 苯乙烯所有原子可處于同一平面C 由轉變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳D 蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的7碘在地殼

5、中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是（ ）A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B 途徑II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的強弱順序為C12I2IO3- D 一定條件下，I -與IO3-可能生成I28下列圖示的實驗能達到實驗目的的是（ ）A如圖所示實驗裝置可用于實驗室制取蒸餾水B如圖所示實驗裝置可用于收集NO2氣體C如圖所示實驗裝置可用于從NaI和I2的固體混合物中回收I2D如圖所示實驗裝置可用于除去SO2中的HC19在給定的四種溶液中，一定能

6、大量共存的微粒組是( )A 常溫下，由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B 常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D 常溫下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl10被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )A 原子半徑：YZRTB

7、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC 最高價氧化物對應的水化物的堿性：XZD XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同11物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為321時，三種溶液中Cl的物質的量之比為()A 111 B 123 C 343 D32112將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A M中Cr的化合價為+3B 參與反應的H2O2全部被氧化C 向FeSO4溶

8、液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D 轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g13C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若將2.00gC與16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L(標準狀況)氣體，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法不正確的是（ ）A反應后的固體混合物中含有碳 B反應后的固體混合物總質量為14.4 gC反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 gD反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol14 如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2的化學能直接轉

9、化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A. 銅電極應與X相連接 B. H+經過質子交換膜由右向左移動C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 gD. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2+N2+6H+15高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000時，平衡常數(shù)為4.0；在1300時，平衡常數(shù)為3.5。下列說法中，正確的是（ ）A. 平衡常數(shù)的表達式為：K=B. 在1000時，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min

10、達到平衡，(CO2)=0.006mol/(Lmin)C. 一段時間以后，鐵的量不再變化，不能說明該反應達到 平衡D. 如右圖表示不同溫度下，CO的轉化率與時間關系圖像16 室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA )Db點所示溶液中c(A)c(HA)第卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（共4小題，共52分）17(11分)下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K

11、+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 molL-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示:（1）水樣中一定含有的陰離子是_,其物質的量濃度之比為_。（2）寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。（4）試根據實驗結果推測K+是否存在?_(填“是”或“否”)；(1分）若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是_(若K+不存在,則不必回答)。18.（16分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料

12、制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為_。(2)反應中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 _。(3)寫出反應中生成固體B的離子方程式為_。(4)pH 5時，發(fā)生反應有_（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相關物質的溶解度數(shù)據：物質溶解度( g / 100 g H2O )04080KCl2840.151.3NaCl35.736.

13、438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376加入KCl固體后經一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是_。獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、干燥得到晶體。(5)某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_。(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031

14、)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0105 mol/L，則溶液中c(Fe3+)為_ mol/L。19(11分)常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO?！局苽洚a品】將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_ _ _ _C_。(2分）(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；(1分）裝置C的作用是_。(1分）(3)反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。(1分）(4)制備Cl2O的

15、化學方程式為_。(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點分別是_?！緶y定濃度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為_。（保留四位有效數(shù)字）20(14分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）A的名稱是_。（2）BC的反應條件為_，AB和DE的反應類型分別是_、_。（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物