硫酸亞鐵制備的實驗報告

1、硫酸亞鐵的制備的實驗報告（溫度對實驗的影響）【實驗目的】1、掌握制備試驗中實驗條件的控制方法。2、熟悉制備硫酸亞鐵的過程并能演示實驗基本操作，如水浴加熱、過濾、冷卻結晶等。【實驗原理】稀 H2SO4 與 Fe 反應生成 H2 和 FeSO4，通過過濾除去鐵屑中的不溶物， 蒸發(fā)濃縮冷卻得到硫酸亞鐵晶體。Fe+H2SO4(aq) = H2+FeSO4(aq)【實驗內容】探究：不同溫度下所得的硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應的最佳適宜溫度?！舅脙x器】鐵架臺、鐵圈、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、酒精燈、溫度計、漏斗、石棉網(wǎng)、濾紙等【實驗步驟】1、進行小組內任務分配，10 人分別秤取 3.5gFe 粉放入

2、100mL 燒杯中。量筒取配制好的 20mL 3M H 2SO4 溶液。2、小組內各個成員控制反應條件，在相同的條件下控制反應的溫度不同。控制反應時間 30min，其水浴溫度分別為30、 40、 50、55、 60、65、70、 75、 80、 90。3、在反應過程中，觀察有關現(xiàn)象（溶液顏色變化、體系反應激烈程度等）。4、反應結束，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中（過濾過程中如有很多晶體析出，可加熱水使晶體溶解） 。5、蒸發(fā)結晶，不斷攪拌。當溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，冷卻結晶。6、淺綠色晶體析出，取出晶體，用濾紙吸干水分，稱量，計算產(chǎn)率?！緦嶒炗涗洝吭希哼€原性 Fe 粉： 3.5g H 2

3、SO4: 20mL 3mol/L 反應時間： 30min 個人記錄 ：本人探究的是在溫度為 80下硫酸亞鐵的產(chǎn)量。如圖為實驗裝置和最終得到的產(chǎn)物。產(chǎn)物為藍綠色晶體，產(chǎn)量為8.0 克。小組記錄：控制溫度 /30405055606570758090反應現(xiàn)象理 論 產(chǎn)實際產(chǎn)量 /g產(chǎn)率 /量 /g反應極為緩慢， 鐵粉表面有少量的氣0.55.48泡生成，溶液顏色變化不明顯，最后變?yōu)榈G色。反應很緩慢，鐵粉表面有氣泡生成，1.516.45隔一段時間后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，且?guī)缀蹙S持淺綠色。反應劇烈，鐵粉表面有大量氣泡生3.336.18成，溶液顏色迅速變?yōu)榈G色。反應較為劇烈，反應放出大量的氣3.032.

4、89體，溶液顏色變綠，反應激烈程度基本不變，最后才變緩和。反應很劇烈， 鐵與硫酸反應放出大量4.953.73的氣體，溶液迅速變綠，一段時間后反應變緩和。9.12反應很劇烈，反應放出大量的氣體，4.448.25溶液迅速變綠， 一段時間后反應變緩和。反應很劇烈，反應放出大量的氣體，7.380.04溶液迅速變綠， 一段時間后反應變緩和。反應很劇烈，反應放出大量的氣體，8.694.30溶液迅速變綠， 一段時間后反應變緩和。反應很劇烈， 鐵與硫酸反應放出大量8.087.72的氣體，溶液迅速變綠，一段時間后變緩和。反應極為劇烈，放出大量氣體，來不及逸出，使液面迅速上升，溶液迅速變綠，后來反應漸漸變緩和。6

5、.874.56【結果與討論】在其他條件相同的情況下， 硫酸亞鐵的制備反應的速率以及產(chǎn)率與反應的溫度有關。（一）、通過對實驗溫度和反應現(xiàn)象的分析， 可以得出結論： 反應溫度越高，鐵與硫酸的反應越劇烈，實驗現(xiàn)象越明顯。30-40 ，反應緩慢，實驗現(xiàn)象不明顯。50-75 ，反應劇烈且實驗現(xiàn)象很明顯，且生成的氣體能及時逸出溶液，使得鐵與硫酸安靜的反應。80-90 ，反應極為劇烈， 大量氣體無法及時逸出溶液， 使得溶液部分噴出，較為危險?！緦嶒灴偨Y】綜合上述討論：1、反應溫度控制在45-50 時，產(chǎn)率較高，但是實驗現(xiàn)象不明顯，故不是反應的適宜溫度。2、反應溫度控制在60-75 時，反應的產(chǎn)率較高，且實驗現(xiàn)象很明顯，是適宜的反應溫度。3、反應溫度控制在80