高三化學(xué)NA復(fù)習(xí)

1、化學(xué)專題學(xué)案-關(guān)于NA的計(jì)算常錯(cuò)考點(diǎn)一 看清“狀態(tài) 、狀況”1.標(biāo)況下（0，1大氣壓），只有氣體（混合氣體）的Vm = 22.4L/mol, 固體、液體不是。 2.混合氣體要注意是否反應(yīng)，及反應(yīng)后體積變化 3.氣體質(zhì)量與條件（標(biāo)況）無(wú)關(guān) 例1.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA （ ） 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA ( )3. 常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA ( )4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA ( ) 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷所含分子數(shù)為NA （ ） 常錯(cuò)考點(diǎn)二 牢記物質(zhì)的“組成、結(jié)

2、構(gòu)”1.惰性氣體是單原子分子；離子晶體、原子晶體中無(wú)分子2.最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的混合計(jì)算可以將混合物看成一種物質(zhì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算3.熟記分子量相同的物質(zhì)：N2、CO、C2H4 4.注意同位素分子量的變化(T2O D20 18O2等) 例6. 常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (對(duì)) ； 58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子（ ）7. 28 g乙烯、丙烯混合物中含有6 NA對(duì)共用電子( )；相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( ) 8. m g CO與N2混合氣體中所含分子數(shù)目為m/28 NA( )9. 3.1g白磷中含P-P鍵 NA ;30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為 ；6.

3、0g SiO2中含 個(gè)Si-O鍵 10. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子( ) ；17 g -OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( ) 常錯(cuò)考點(diǎn)三 溶液中離子數(shù)目判斷 1.看清是否指明了溶液體積、濃度 2.注意水中也含H+ 、OH- 、H、O 3.注意弱離子部分水解、弱電解質(zhì)部分電離 例11. 0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA（ ） 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA( ) 12. 25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( ) 10g

4、46的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA 13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA（ ）；1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（ ） 1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO 和CH3COOH的總數(shù)為NA ( ) 常錯(cuò)考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷 1.正確判斷：氧化劑、還原劑、產(chǎn)物化合價(jià) 2.量不同，按量少的計(jì)算 3.注意氧化還原順序 （如：向FeI2溶液中通入Cl2 ，首先氧化I，再氧化Fe2） 例14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA ( ) 1 mol Na2O2與足量CO2充分反

5、應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( )1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole- ( )15. 0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )16. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( ）常錯(cuò)考點(diǎn)五 注意可逆反應(yīng)（KI+FeCl3 、 SO2+O2 、 N2+H2 、 Cl2+H2O ）例17. 0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2

6、完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA （ ）解題方法與策略：1、忽視某些物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體及使用“22.4L/mol”的條件。2、忽視某些鹽的水解、弱電解質(zhì)電離對(duì)離子或分子數(shù)目的影響。3、忽視金剛石、石墨、SiO2等微觀結(jié)構(gòu)（如上題中石墨為正六邊形，用均攤法算其碳原子數(shù)）4、忽視NO2的隱性反應(yīng)（2NO2N2O4）、鐵價(jià)態(tài)的特殊性。5、忽視過(guò)氧化物生成O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、可逆反應(yīng)消耗原料數(shù)量的特殊性。6、阿伏加德羅定律的關(guān)系：同溫同壓下，氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比；同溫同壓下，氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比。這類試題解題過(guò)程中一般采用

7、的分析方法為：明確研究對(duì)象審題析題解題物質(zhì)的量的研究對(duì)象是微觀粒子，分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、電子對(duì)等，找到微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算巧避陷阱狀態(tài)陷阱、化學(xué)鍵數(shù)目的陷阱、水解陷阱、電子轉(zhuǎn)移陷阱等。得出結(jié)果結(jié)合上面兩步，狠抓題目的關(guān)鍵信息和特定條件，采用正向判斷或排除的方法得到答案。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有個(gè)比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用?！绢I(lǐng)悟?qū)W考真題】1.(2015·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之

8、比為81B.100 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子2.(2016·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.2 g HO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA3. (2016&#

9、183;浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA4(2017·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉

10、溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA5(2017·浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NAB25時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC任意條件下，1 mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6 NADa mol R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a (AN2)NA6(2018&

11、#183;浙江4月選考，2).設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA【仿真模擬集訓(xùn)】1. 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 NA個(gè)分子的 H2、CO 混合氣體的體積約為 22.4L B. 56g 鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 3NA C. 28g 乙烯與 C3H8的混合

12、物中含有 C H 鍵的數(shù)目為 4NA D. 常溫下，pH=11 的 NaOH 溶液中由水電離出的 H+數(shù)目為 0.001NA 2. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 將 1molCl2通入 H2O 中，生成 NA個(gè) HClO 分子 B. 32g 硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6NA個(gè)電子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO 氣體中約含有 1.4NA個(gè)質(zhì)子 D. 室溫下，1L pH=3 的 H2SO4溶液中，H2SO4電離出 2×10 -3NA個(gè) H+3.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 5.6g Fe與一定量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB. 1molCl2

13、與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA D. 足量的Fe與6.72L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA 4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.足量Cu與100ml 18mol.L-1濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA-1濃鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子數(shù)為0.005NAC.4.6g Na與100ml 0.1mol/L HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.2mol Na與1mol乙醇的酒精溶液反應(yīng)，放出1mol H25.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1 mol·L1的NaHSO

14、4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAB. 0.1 mol NaHSO4固體(熔融）中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA C. 53g Na2CO3 固體中含CO32-數(shù)目小于0.5NA D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA6. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A足量銅與 100mL 18mol/L 的濃硫酸在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 1.8NA B常溫下 pH=13 的氫氧化鈉溶液中由水電離出的 H+的數(shù)目為 10 -13 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA D加熱條件下，16g O2與足

15、量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA 7.（2016 溫州 3 月選考模擬）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 分子數(shù)為 NA的 CO 和 C2H4混合氣體的體積約為 22.4L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為 2NA C. 用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時(shí)，每生成 0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D. 0.1L 3.0mol·L 1的 NH4NO3溶液中含有 NH4+的數(shù)目為 0.3NA 8. （2016.3 寧波模擬）設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 32g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為 2

16、NA B. 17g NH3所含的電子數(shù)是 17NA C. 5.6g Fe 與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e 失去的電子數(shù)為 0.3NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 中含有 O H 鍵的數(shù)目為 NA9（2016.10 學(xué)考模擬）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有氯原子為 3NA B. 常溫常壓下，14g 乙烯與丁烯混合氣體中含有 C 原子的數(shù)目為 NA C. 常溫常壓下，將 0.1mol 的氯氣投入足量 NaOH 溶液中，轉(zhuǎn)移的電子是 0.2NA D. 25時(shí)，pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的數(shù)目為 0.1NA 10.

17、下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB. 1L PH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目大于0.1NAC. 常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為10-13NAD. 1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA11.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C. 密閉容器中，1molN2和4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA D. 4.6

18、 g 有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為0.5NA12.（2017 寧波選考模擬）設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 足量 Mg 與 2.8g N2 完全反應(yīng)后失去 0.2NA電子 B. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.3NA C. 常溫常壓下，2.8g C2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.6 NA D. 16g 18O2含有 N A 個(gè) 18O 原子13.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A足量銅與 100mL 18mol/L 的濃硫酸在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 1.8 NA B常溫下 pH=13 的氫

19、氧化鈉溶液中由水電離出的 H+的數(shù)目為 10 -13 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA D加熱條件下，16g O2與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA 14.（2016 溫州 3 月選考模擬）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 分子數(shù)為 NA的 CO 和 C2H4混合氣體的體積約為 22.4L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為 2NA C. 用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時(shí)，每生成 0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D. 0.1L 3.0mol·L 1的 NH4NO3溶液中含有 N

20、H4+的數(shù)目為 0.3NA 15.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 1mol 的羥基與 1mol 的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為 10NA B. 4時(shí)，5.4mL 的 H2O 中有 0.3NA個(gè)水分子 C. 0.1mol Cl2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA D. 25時(shí)，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NA 16. （2017 浙江十校聯(lián)盟）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 20g D2O 與 20g 氖氣所含有的電子數(shù)相同 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 三氯甲烷中含有碳氯鍵的數(shù)目為 0.3N

21、A C. 0.1mol 氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA D. 1mol KHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 2NA 17. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）A44g CO2 含有的原子數(shù)目為 NA B1L 1 mol·L1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為 2NA C足量的 MnO2 與 100ml 12 mol·L -1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA D常溫常壓下，18mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA 判斷題（對(duì)的打，錯(cuò)的打×，并改正）1、常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA ( )2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA( )3、常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA( )4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1 NA( )5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA ( )6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA ( )7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA ( )8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L ( )9、7