高中化學(xué)錯題精集

1、高中化學(xué)錯題集例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是(mol/L):A 0.15   B 0.225   C 0.35   D 0.45 容易錯選答案為A錯誤原因：根據(jù)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4

2、H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。正確解答思路為：根據(jù)3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O                    &#

3、160; 3      8    2       3                     0.03  0.06  0.04   

4、0;  X                      X=3*0.6/8=0.0225mol因此，銅離子濃度為0.225MOL/L  例題2、為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測得溶液中H離子濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求

5、合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).錯解：假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則：Ag     +    2HNO3   =   AgNO3   +   NO2   +  H2O30X /108  60X/108          

6、0;       30X/108Cu     +        4HNO3   =  Cu（NO3）2  +2NO2   +2H2O30（1-X）/64    120（1-X）/64      

7、60;  60（1-X）/64根據(jù)氣體體積關(guān)系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X錯誤原因：沒有考慮到硝酸濃度的變化。正確解答為：假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%例題3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶

8、液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？錯解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L錯解原因：忽略離子還原性強(qiáng)弱。正確解答為：由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的H+最接近于（ 

9、;    ）mol/LA、（10-8+10-10）/2   B、（10-8+10-10）  C、（10-14 5×10-5）  D、2×10-10錯解：因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的H+分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2  mol/L。錯解原因：直接應(yīng)用溶液中H+來求解，忽略溶液中OH>H+和OH對水電離平衡的影響。正確解答：由

10、于堿溶液中的OH->H+，這就決定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在換算成混合后的H+。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的OH分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的H+=2×10-10 mol/L。例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的C（H+）同時下降（  

11、0;  ）A0.2mol/L    B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L錯解假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣x子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.錯解原因誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝

12、酸.正確解答由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H+2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4因此正確選項(xiàng)為或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（     ）A、硝酸和氫氧化鈉  

13、            B、鹽酸和氨水    C、硫酸和氫氧化鉀              D、醋酸和氫氧化鋇錯解因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項(xiàng)為B。錯解原因忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸

14、和強(qiáng)堿時，酸堿才能恰好中和。正確解答若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此，正確選項(xiàng)為D。例題7、在一定條件下，RO3n-和I-和發(fā)生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合價是_(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是_。錯解（1）R的化合價為6-n；（2）R

15、最外層電子數(shù)為5錯解原因（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實(shí)；（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認(rèn)為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。正確解答（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。例題9、某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相

16、對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（    ）A、（m-n）/14    B、（n-m）/14    C、（2m-n）/28    D、（n-2m）/28錯誤解答假設(shè)該元素化合價為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。錯誤

17、原因沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）k/2。正確解答假設(shè)該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為

18、m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。例題10、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（    ）A、16：9    B、23：9    C、32：9    D、46：9錯誤解答m（M）=4.4g*9/22=1.8g   m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/

19、1.8g=23/9，選B錯解原因錯誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。正確解答因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時就會產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。例題11、下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（    ）A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒

20、狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體錯誤解答B(yǎng)。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯誤。錯誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）正確解答A。根據(jù)同主族元素及

21、其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是 （   ）A、有0.09mol/L的硫酸被還原  &

22、#160;      B、有0.045mol/L的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余        D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g 錯誤解答根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C錯誤原因忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，

23、硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應(yīng)停止。正確解答強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：          Fe2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 

24、2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（     ）A、綠色變深    B、變得更淺    C、變黃綠色    D、不變錯誤解答A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵

25、離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項(xiàng)為C。例題14、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（   ）A、H2       B、HF       C、OF2       D、O2錯誤解答選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2

26、。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。錯誤原因沒有注意反應(yīng)條件加熱，對F2與水反應(yīng)的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。正確解答根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本題正確選項(xiàng)為C。例題15、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下

27、列論斷說法中正確的是（    ）A、不能有此確定該元素的相對原子質(zhì)量B、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量錯誤解答選B。錯解原因?qū)υ拥馁|(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念認(rèn)識產(chǎn)生混淆，而且對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識停留在初中化學(xué)的認(rèn)識之中。正確解答元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往

28、在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    ）A、它是一種共價化合物B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應(yīng)D、它可由PH3和HI化合而成錯誤解答選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應(yīng)。錯誤原因機(jī)械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面。正確解答分析同“錯誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下

29、會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（    ）A、0.1mol      B、0.2mol      C、0.3mol      D、0.4mol錯誤解答選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯誤原因?qū)﹄娊饬蛩徙~溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。正確解答電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4  + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 +&#