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文檔簡介
1、原子結(jié)構(gòu)的模型練習題及解析、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1原子結(jié)構(gòu)模型及其發(fā)展過程(1)道爾頓模型:1803年,英國科學家道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球。(2)湯姆孫模型:1897年,英國科學家湯姆孫認為原子是一個球體,正電荷均勻地分布在整個球體內(nèi),電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。(3)核式模型:1911年,英國科學家盧瑟福認為原子的中心有一個很小的核,原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在核里,帶負電的電子在核外空間繞核運動。(4)分層模型:1913年,丹麥科學家玻爾認為電子只能在原子內(nèi)的特定的穩(wěn)定軌道上運動。(5)電子云模型:20世紀20年代以來,電子繞核高速運動形成一個帶負電荷的云團
2、,在一個確定的時刻不能精確地測定電子的確切位置。例1.200年來,原子模型已經(jīng)幫助科學家成功解釋了物質(zhì)具有的各種性質(zhì),隨著科學研究的深入,原子模型也不斷改變,下列模型中建立最早的是( )(A)盧瑟福(Rutherford)模型 (B)道爾頓(Dalton)模型(C)玻爾(Bohr)模型 (D)
3、湯姆森(Thomson)模型解析: 1808年道爾頓模型建立,他認為原子是一個堅硬的小球。1897年湯姆森模型建立,他認為原子是一個帶正電荷的球,電子鑲嵌在里面,原子好似一塊“布滿漿果的松糕”。1911年盧瑟福模型建立,他通過實驗推出,原子的大部分體積是空的,電子隨意圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)。1913年玻爾模型建立他認為電子不隨意占據(jù)在核的周圍,他用模型表明電子在固定的層面上運動,當電子從一個層面跑到另一個層面時,原子便吸收或釋放能量。答案: B點撥:解這道題不需死記硬背,只要通過大概的了解就可以正確解答了。因為教材中各種模型的改變介紹的比較詳細。2原子的結(jié)構(gòu)(
4、1)基本構(gòu)成:原子是由一個居于中心的帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成。(2)呈電中性:一個電子帶一個單位負電荷,原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷總數(shù)相等,符號相反。原子呈電中性。(3)質(zhì)量與體積:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子的體積主要集中在核外電子上。若把原子放大成萬人體育場大小,則原子核就是1粒米大小。二、原子核的秘密1原子核的構(gòu)成:原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子不帶電。2構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系:原子核所帶的電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。因為整個原子不顯電性,每個電子帶一個單位的負電荷,所以核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等
5、。可簡單地表示為:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3質(zhì)子和中子的構(gòu)成:科學研究證明,質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成。例2.有下列粒子分子 原子 質(zhì)子 中子 電子,其中帶正電荷的有_ ,帶負電荷的有_。解析:分子是由原子構(gòu)成的,原子是由電子和原子核構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子中電子帶負電荷,原子核中質(zhì)子帶正電荷,中子不帶電荷,所以原子核帶正電荷,又由于原子中電子所帶的負電荷與原子核所帶的正電荷數(shù)是相等,因此原子本身不顯電性。所以分子也不顯電性。答案:質(zhì)子 電子點撥:解這道題關(guān)鍵要弄清楚五者的關(guān)系以及各自特點,解答這種類型的習題掌握兩個方面的知識,一是分子是原子構(gòu)成的,二
6、是原子的內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。例3. 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,原子又由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若用“ ”、“”和“ ”分別代表電子、質(zhì)子與中子,則下列示意圖中帶負電荷的粒子是 ( ) 解析: 一個電子帶一個單位的負電荷,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子不帶電。比較質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù),圖A質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是l,兩者相等,不顯電性。圖B質(zhì)子數(shù)為3,核外電子數(shù)為2,帶一個單位的正電荷。圖C質(zhì)子數(shù)為1,核外電子數(shù)為2,帶一個單位的負電荷。圖D質(zhì)子數(shù)是2,核外電子數(shù)也是2,兩者相等,不顯電性。答案:
7、160;C點撥:本題考查粒子的電性。關(guān)鍵是比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù),兩者相等則不帶電,質(zhì)子數(shù)多則帶正電,核外電子數(shù)多則帶負電。例4. 已知原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)十中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A),X元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用符號 表示。據(jù)報道,鈥元素( )可有效治療肝病,該原子中的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ( )A 67 B .166
8、0;C99 D.32解析:解題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A),可求得中子數(shù)1666799,因為質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),所以中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是996732。答案: D點撥:本題是一道信息給予題,考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型2一、同位素1元素(1)含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱,如質(zhì)子數(shù)為1的氫原子總稱為
9、氫元素。(2)特征:元素的種類由原子中的質(zhì)子數(shù)決定。具體來說,同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定相同,不同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定不同。2同位素(1)含義:原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱如原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8個的所有原子(不管中子數(shù)是多少)都是氧原子,都是氧元素的同位素原子。(2)同位素與元素的關(guān)系:元素是同位素原子的總稱,同位素原子是一種元素的不同種原子。(3)同位素原子的應(yīng)用:工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面都有廣泛應(yīng)用如同位素飼料;用碳14同位素測定古生物死亡的年代:醫(yī)學論斷;金屬厚度的測定等。二、離子1,含義:帶電的原子或原子團。2種類:(1)陰離子:原子得到電子形
10、成的帶負電荷的離子;(2)陽離子:原子失去電子形成的帶正電荷的離子。3性質(zhì):(1)離子同原子、分子一樣,也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。3、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 例1. 甲原子有6個質(zhì)子和6個中子;乙原子有8個質(zhì)子和9個中子;丙原子有1個質(zhì)子和2個中子;丁原子有6個質(zhì)子和8個中子,其中屬于同位素原子的是 ( )A甲和乙 B甲和丁C乙和丙 D.丙和丁解析:同
11、位素原子的特點是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。甲、乙、丙、丁四種原子中,只有甲和丁的質(zhì)子數(shù)相同,都是6。答案:B 點撥:本題考查同位素的含義和同位素原子的結(jié)構(gòu)特點。同位素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。例2如圖是金屬鈉在氯氣中燃燒時的電子得失圖,根據(jù)下述信息可得出哪些結(jié)論? 結(jié)論1:_結(jié)論2:_ 結(jié)論3:_ 結(jié)論4:_ 結(jié)論5:_ 結(jié)論6:_ 解析:從上圖中可以發(fā)現(xiàn),鈉原子失去了一個電子,給了氯原子,這時不帶電的鈉原子和氯原子都分別顯了電性,鈉少了一個負電荷,相當于帶上一個正電荷,變成了陽離子,氯原子多了一個負電荷,變成了陰離子。由此可以得出,原子得失電子后會帶上電荷顯電性變成離子失去電子的原子變成陽離子,得到電子的原子變成陰離子。從化學反應(yīng)角度分析,金屬鈉和氯氣分子反應(yīng)后變成了鈉離子和氯離子,生成了新的物質(zhì)氯化鈉,因此氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的。這樣可以得出結(jié)論:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氯化鈉中有鈉離子和氯離子存在。從另外一個角度還可以得出:原子變成了離子的反應(yīng)是化學反應(yīng)。氯化鈉中所含的陽離子帶的正電荷和陰離子帶的負電荷量是相等的所以氯化鈉本身應(yīng)不顯電性。答案:結(jié)論1:原
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