【創(chuàng)新設(shè)計】（重慶專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理 助學(xué)提升）第12章 第2講《晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》課件VIP

1、1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別。微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別。第二講晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二講晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)1晶體的組成、結(jié)構(gòu)以及晶體類型的判斷。晶體的組成、結(jié)構(gòu)以及晶體類型的判斷。2同種和不同種晶體類型性質(zhì)的比較。同種和不同種晶體類型性質(zhì)的比較。 一、晶體常識一、晶體常識1晶體與非晶體晶體與非晶體晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排

2、列排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒 排列排列性質(zhì)性質(zhì)特征特征自范性自范性 熔點熔點 異同表現(xiàn)異同表現(xiàn) 兩者兩者區(qū)別區(qū)別方法方法間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_科學(xué)方法科學(xué)方法對固體進(jìn)行對固體進(jìn)行 實驗實驗周期性有序周期性有序無序無序有有無無固定固定不固定不固定各向異性各向異性各向同性各向同性熔點熔點X射線衍射射線衍射2.晶胞晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶胞的排列特征晶胞的排列特征無隙：相鄰晶胞之間沒有無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞都是并置：所有晶胞都是 排列的，排列的， 相同。相同。任何間隙任何間隙平行平行取向取向3晶格能晶格能(1)

3、定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：取正值，單位： 。(2)影響因素影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點越，且熔點越 ，硬，硬度越度越 。kJmol1大大小小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大 固體物質(zhì)都是晶體嗎？玻璃屬于晶體嗎？固體物質(zhì)都是晶體嗎？玻璃屬于晶體嗎？提示提示不是。固體物質(zhì)可分

4、為晶體與非晶體。玻璃屬于一不是。固體物質(zhì)可分為晶體與非晶體。玻璃屬于一種特殊的固體叫做玻璃態(tài)物質(zhì)。種特殊的固體叫做玻璃態(tài)物質(zhì)。二、四種晶體的比較二、四種晶體的比較類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒構(gòu)成粒子子 粒子間粒子間的相互的相互作用力作用力 硬度硬度較小較小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大熔、沸熔、沸點點較低較低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低較高較高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑難溶于常見難溶于常見溶劑溶劑大多易溶于大多易溶于水等極性溶水等極性溶劑劑分子分子原子原子金屬陽離子、金

5、屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體導(dǎo)電、傳導(dǎo)電、傳熱性熱性一般不導(dǎo)電，一般不導(dǎo)電，溶于水后有的溶于水后有的導(dǎo)電導(dǎo)電一般不具有一般不具有導(dǎo)電性，個導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體別為半導(dǎo)體電和熱的良電和熱的良導(dǎo)體導(dǎo)體晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，在電，在 _態(tài)下導(dǎo)電態(tài)下導(dǎo)電物質(zhì)類別物質(zhì)類別及舉例及舉例 _、 、 、 _氧化氧化物物(SiO2除外除外)、絕大多數(shù)絕大多數(shù) _(有機(jī)有機(jī)鹽除外鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸?、硅、晶石、硅、晶體硼體硼)，

6、部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與合金合金(如如Na、Al、Fe、青、青銅銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如KOH、NaOH)、絕、絕大部分鹽大部分鹽(如如NaCl)大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質(zhì)單質(zhì)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物酸酸非金屬非金屬有機(jī)物有機(jī)物水溶液中或熔水溶液中或熔融融 CO2和和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？ 提示提示決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間

7、的作用力，的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與與SiO鍵都是極性鍵。鍵都是極性鍵。三條途徑三條途徑 獲得晶體的三條途徑獲得晶體的三條途徑 (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華凝華)。 (3)溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出。兩個概念兩個概念晶體和晶胞晶體和晶胞晶體是宏觀物質(zhì)，晶胞

8、是微觀結(jié)構(gòu)；晶胞的空間構(gòu)型不一晶體是宏觀物質(zhì)，晶胞是微觀結(jié)構(gòu)；晶胞的空間構(gòu)型不一定等同于晶體的幾何外形。定等同于晶體的幾何外形。兩種關(guān)系兩種關(guān)系1在金屬晶體中，由于具有自由電子使金屬具有良好導(dǎo)電在金屬晶體中，由于具有自由電子使金屬具有良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；由于金屬鍵無方向性和飽和性使金屬具有良性和導(dǎo)熱性；由于金屬鍵無方向性和飽和性使金屬具有良好的延展性。好的延展性。2由于離子晶體中具有陰陽離子，因而熔融狀態(tài)或其水溶由于離子晶體中具有陰陽離子，因而熔融狀態(tài)或其水溶液具有導(dǎo)電性液具有導(dǎo)電性。一條規(guī)則一條規(guī)則晶格能與巖漿晶出規(guī)則晶格能與巖漿晶出規(guī)則 一般地，晶格能高的礦物先晶出，晶格能小的礦物后一般地

9、，晶格能高的礦物先晶出，晶格能小的礦物后晶出，即晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出。晶出，即晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出。我的警示我的警示1具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃；具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃；2原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1 710 ，MgO的熔點為的熔點為2 852 。3金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔的熔點為點為97 ，尿素的熔點為，尿素的熔點為132.7 。問題征解問題征解 為什么石墨的熔沸點很高，而且質(zhì)軟易滑？為什

10、么石墨的熔沸點很高，而且質(zhì)軟易滑？ 提示提示石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖：石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖：同一層的碳原子間以較同一層的碳原子間以較強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔沸點很高。強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔沸點很高。層與層間分子間層與層間分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。必考點必考點88 晶體類型的判斷方法晶體類型的判斷方法1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子晶體的構(gòu)成微粒是

11、陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。間的作用是金屬鍵。2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等等)和絕大和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬

12、單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金、非金屬氫化物、非金屬氧化物屬氫化物、非金屬氧化物(除除SiO2外外)、幾乎所有的酸、絕、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外除有機(jī)鹽外)是分子晶體。是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。金屬單質(zhì)是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點判斷依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以

13、上。(2)原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹＝饘倬w多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?依據(jù)導(dǎo)電性判斷依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使

14、分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大且脆。離子晶體硬度較大且脆。原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！镜淅镜淅?】(2013重慶名校聯(lián)考重慶名校聯(lián)考)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點( )數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550 Li：181 HF：83

15、 NaCl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號填序號)。有金屬光澤有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點反常是由于熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)

16、是_(填序號填序號)。硬度小硬度小水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能熔融狀態(tài)能導(dǎo)電導(dǎo)電( 5 ) D 組 晶 體 的 熔 點 由 高 到 低 的 順 序 為組 晶 體 的 熔 點 由 高 到 低 的 順 序 為NaClKClRbClCsCl，其原因為，其原因為_。解析解析(1)根據(jù)根據(jù)A組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的；價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，具有組為金屬晶體，具有四條共性；四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；(4)D組屬于離子組屬于離子晶體，具有晶體，具有兩條性

17、質(zhì)；兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點與組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。晶格能有關(guān)。答案答案(1)原子共價鍵原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只只要答出要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與

18、比較。2原子晶體原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅碳化硅硅。硅。3離子晶體離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶體分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵

19、的 分 子 晶 體 ， 熔 、 沸 點 反 常 地 高 。 如的 分 子 晶 體 ， 熔 、 沸 點 反 常 地 高 。 如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔 、 沸 點 越 高 ， 如熔 、 沸 點 越 高 ， 如 S n H4 G e H4 S i H4 C H4，F(xiàn)2Cl2Br2 N2，CH3OHCH3CH3。5金屬晶體金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgNa

20、KRbCs?！镜淅镜淅?】(2012銅梁期末銅梁期末)根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是()。A. SiCl4是分子晶體是分子晶體B單質(zhì)單質(zhì)B可能是原子晶體可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華加熱能升華DNaCl的鍵的強(qiáng)度比的鍵的強(qiáng)度比KCl的小的小晶體晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)單質(zhì)B熔點熔點/ 810776190682 300沸點沸點/ 1 4651 418180572 500解析解析由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，SiCl4應(yīng)為分子晶體，應(yīng)為分子晶體，

21、A項正確；單質(zhì)項正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，可能為原子晶體，B項正確；項正確；AlCl3的沸點的沸點低于熔點，它可升華，低于熔點，它可升華，C項也正確；項也正確；NaCl的熔、沸點高于的熔、沸點高于KCl的，表明的，表明Na與與Cl鍵斷裂較鍵斷裂較K與與Cl鍵斷裂難，即鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強(qiáng)度大于的鍵的強(qiáng)度大于KCl的，的，D項錯誤。項錯誤。答案答案D( (1) )常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體( (Hg除外除外) )。 ( (2) )石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共

22、價鍵的鍵長為長為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長( (鍵長為鍵長為1.541010 m) )短，所以熔、沸點高于金剛石。短，所以熔、沸點高于金剛石。( (3) )AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、沸點低沸點低( (熔點熔點190 ) )。 ( (4) )合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。 【應(yīng)用【應(yīng)用2】下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是 ()。A金剛石金剛石晶體硅晶體硅二氧化硅二氧化

23、硅碳化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金剛石金剛石生鐵生鐵純鐵純鐵鈉鈉解析解析對于對于A選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共價鍵的強(qiáng)弱，顯然對鍵能而言，晶體硅價鍵的強(qiáng)弱，顯然對鍵能而言，晶體硅離子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，錯誤；，錯誤；D選項，生鐵選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。 答案答案BHold住考向住考向名師揭秘名師揭秘 本講是高考重點考查的內(nèi)容，要求熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與本講是高考重點考查的內(nèi)容，要求

24、熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應(yīng)用晶體知識性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應(yīng)用晶體知識的能力，的能力，2014高考會以新穎的命題情境，考查晶體基本知識高考會以新穎的命題情境，考查晶體基本知識的應(yīng)用。的應(yīng)用?？枷蚩枷?晶體的類型與性質(zhì)晶體的類型與性質(zhì)5年年5考考1(2010重慶理綜，重慶理綜，26)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al：與：與NaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_。(2)30Si原子的中子

25、數(shù)為原子的中子數(shù)為_；SiO2的晶體類型為的晶體類型為_。(3)Al3與與Yn的電子數(shù)相同，的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。晶體的類型與性質(zhì)晶體的類型與性質(zhì)(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀，加入足量稀鹽酸，分離得到鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量固體；濾液中

26、加入過量NaOH溶液，分離得溶液，分離得到到21.4 g固體；則此熔渣中固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 2(2012上海，四上海，四)2009年年自然自然雜志報道了我國科學(xué)家雜志報道了我國科學(xué)家通過測量通過測量SiO2中中26Al和和10Be兩種元素的比例確定兩種元素的比例確定“北京北京人人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法鋁鈹測年法”。完成下列填空：完成下列填空：(1)10Be和和9Be_。a是同一種原子是同一種原子 b具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學(xué)性質(zhì)具有相同的化學(xué)性質(zhì) d具有恒定的豐度具有恒定的豐度Be所在

27、的周期中，最外層有所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于成的化合物屬于_晶體。晶體。(2)Al和和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(3)研究表明研究表明26Al可以衰變?yōu)榭梢运プ優(yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是金屬性強(qiáng)弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化 鈉溶液鈉溶液c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并

28、滴入酚將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚 酞溶液酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水 作用作用(4)目前還有一種測量方法叫目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法鉀氬測年法”。寫出和。寫出和Ar核核外 電 子 排 布 相 同 的 陰 離 子 的 半 徑 由 大 到 小 的 順 序外 電 子 排 布 相 同 的 陰 離 子 的 半 徑 由 大 到 小 的 順 序_(用化學(xué)符號表示用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是離子所形成的化合物可用做干燥劑，此

29、化合物的電子式是_。(3)比較兩種元素金屬性強(qiáng)弱有如下方法：比較兩種元素金屬性強(qiáng)弱有如下方法：比較兩種元素最比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的元高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)；素的金屬性越強(qiáng)；比較兩種金屬單質(zhì)與比較兩種金屬單質(zhì)與H2O或酸反應(yīng)的劇或酸反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。故烈程度，反應(yīng)越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。故a錯誤，錯誤，c正確。正確。b項，項，Al3與與NaOH反應(yīng)生成的沉淀又能溶于反應(yīng)生成的沉淀又能溶于NaOH溶液，知溶液，知Al為兩性金屬，為兩性金屬，Mg2與與NaOH反應(yīng)生成的沉淀不溶于反應(yīng)生成的沉淀

30、不溶于NaOH溶液，推出溶液，推出Mg的金屬性強(qiáng)于的金屬性強(qiáng)于Al，故，故b正確。正確。d項，因兩種單項，因兩種單質(zhì)久置于空氣中已形成氧化物，所以和熱水反應(yīng)的現(xiàn)象不能質(zhì)久置于空氣中已形成氧化物，所以和熱水反應(yīng)的現(xiàn)象不能用于比較兩元素的金屬性的強(qiáng)弱，故用于比較兩元素的金屬性的強(qiáng)弱，故d錯誤。錯誤。(4)比較核外電比較核外電子排布相同的離子半徑大小的方法：核電荷數(shù)越大，半徑越子排布相同的離子半徑大小的方法：核電荷數(shù)越大，半徑越小。小。3(2012全國，全國，27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和和e中，中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和和d的的A2B型氫化物均為型氫化物均為V形分子，形分子，c的的1價離子比價離子比e的的1價離價離子少子少8個電子。個電子。回答下列問題：回答下列問題：(1)元素元素a為為_，c為為