氧化還原反應99

1、 專題專題 氧化還原反應氧化還原反應 【課前導引】【課前導引】 1. 下列變化過程中所發(fā)生的反應下列變化過程中所發(fā)生的反應一定屬于氧化還原反應的是一定屬于氧化還原反應的是: A. 皂化反應皂化反應 B. 鋁熱反應鋁熱反應 C. 中和反應中和反應 D. 可逆反應可逆反應 解析：解析：本題以中學化學課本里幾類本題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反應為背景，意在對氧典型而又重要的反應為背景，意在對氧化還原反應的本質(zhì)和特征及及其與其它化還原反應的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應間的關系作基礎性考查。其中，各型反應間的關系作基礎性考查。其中，只有鋁熱反應鐵定是置換反應，一定有只有鋁熱反應鐵定是置換反應，

2、一定有元素化合價的升降，可逆反應則不一定，元素化合價的升降，可逆反應則不一定，皂化反應和中和反應一定無元素化合價皂化反應和中和反應一定無元素化合價的升降。故答案為的升降。故答案為B?！究键c搜索】【考點搜索】 1. 理解氧化和還原、氧化性和還原性、理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應方程式。能配平氧化還原反應方程式。 4. 掌握氧化還原反應有關計算。掌握氧化還原反應有關計算。 【鏈接高考】【鏈接高考】 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以

3、提取溴，從海水中可以提取溴，主要反應為：主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C.該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 解析：解析：本題以海水提取溴為線索，本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應的基本概念及鹵素單考查氧化還原反應的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。質(zhì)的氧化性強弱。 -1是是Br的最低化合價，故溴離子只的最低化合價，故溴離子只有還原性；氯氣在反應中化合價由有還原性；氯氣在反應中化合價由0價價降至了降至了-1

4、價，作氧化劑；該反應屬置換價，作氧化劑；該反應屬置換反應。本題答案為反應。本題答案為D。 1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是下列反應中不屬于氧化還原反應的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習】【課前練習】1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是下列反應中不屬于氧化還原反應的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO

5、3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習】【課前練習】D一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷【小結】【小結】一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷【小結】【小結】 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還

6、原反應的過程外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關問題。價的變化來分析有關問題。 【課前練習】【課前練習】 2. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應：到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有關該實驗的說法錯誤的是有關該實驗的說法錯誤的是: A. 反應后溶液的反應后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個個O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個電子個電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實

7、驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體【課前練習】【課前練習】 2. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應：到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有關該實驗的說法錯誤的是有關該實驗的說法錯誤的是: A. 反應后溶液的反應后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個個O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個電子個電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體C【小結】【小結】二、各概念之間的關

8、系二、各概念之間的關系:【小結】【小結】二、各概念之間的關系二、各概念之間的關系: 3. 已知實驗室制取氯氣的化學方已知實驗室制取氯氣的化學方程式為：程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！菊n前練習】【課前練習】【小結】【小結】三、氧化還原反應的表示法三、氧化還原反應的表示法【小結】【小結】三、氧化還原反應的表示法三、氧化還原反應的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋

9、法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：【課前練習】【課前練習】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：以煤以煤為燃料煅燒石灰石；為燃料煅燒石灰石；用飽和用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟收步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使使步驟步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CaO跟水反應；跟水反應；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反應。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學反應類型有學反應類型有_。 A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應 C. 置換反應置換反應 D. 復分解反應復分解反應 E. 氧化還原反應氧化還原反應 F. 非氧化還原反應非氧化

10、還原反應 【課前練習】【課前練習】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：以煤以煤為燃料煅燒石灰石；為燃料煅燒石灰石；用飽和用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟收步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使使步驟步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CaO跟水反應；跟水反應；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反應。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學反應類型有學反應類型有_。 A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應 C. 置換反應置換反應 D. 復分解反應復分解反應 E. 氧化還原反應氧化還原反應 F. 非氧化還原反應非氧化還原反應 C、E【小結】【

11、小結】四、氧化還原反應與基本反應類型的關系四、氧化還原反應與基本反應類型的關系【小結】【小結】四、氧化還原反應與基本反應類型的關系四、氧化還原反應與基本反應類型的關系 置換反應都是氧化還置換反應都是氧化還 原反應；原反應； 復分解反應都不是氧復分解反應都不是氧 化還原反應；化還原反應； 有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反 應是氧化還原反應；應是氧化還原反應； 有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反 應也是氧化還原反應；應也是氧化還原反應； 上述關系可圖示如下：上述關系可圖示如下：【小結】【小結】四、氧化還原反應與基本反應類型的關系四、氧化還原反應與基本反應類型的關系 置換反應都是氧化還置換反應

12、都是氧化還 原反應；原反應； 復分解反應都不是氧復分解反應都不是氧 化還原反應；化還原反應； 有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反 應是氧化還原反應；應是氧化還原反應； 有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反 應也是氧化還原反應；應也是氧化還原反應； 上述關系可圖示如下：上述關系可圖示如下： 5. 已知反應已知反應2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進行，能從左向右進行，則反應：則反應：W2+2Z-=Z2+2W-進行的方向是進行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進行不能進行 D. 無法判斷無法判斷【課前練習】【課前練習】 5. 已

13、知反應已知反應2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進行，能從左向右進行，則反應：則反應：W2+2Z-=Z2+2W-進行的方向是進行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進行不能進行 D. 無法判斷無法判斷【課前練習】【課前練習】B【小結】【小結】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷【小結】【小結】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷 反應物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)反應物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強，而反應物里的還原劑總要比物的氧化性強，而反應物里的還原劑總要比生

14、成物里還原產(chǎn)物的還原性強。生成物里還原產(chǎn)物的還原性強。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷態(tài)高低判斷 當變價的還原劑（或氧化劑）在相似的當變價的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時，條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價態(tài)的高低可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強弱。性）的強弱?！菊n前練習】【課前練習】6. 某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I

15、2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應的氧化劑是該反應的氧化劑是_；【課前練習】【課前練習】6. 某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應的氧化劑是該反應的氧化劑是_；KMnO4 (2) 如果該反應方程式中如果該反應方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的

16、配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是: (2) 如果該反應方程式中如果該反應方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:8 (2) 如果該反應方程式中如果該反應方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向

17、在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化化劑的用量都可以發(fā)生變化 8六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平升高的總價升高的總價 = 降低的總價降低的總價依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標、二找、三一標、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用

18、范圍。適用范圍。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_?！菊n前練習】【課前練習】 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_。1mol/L【課前練習】【課前練習】七、有關計算七、有關計算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價判斷產(chǎn)物或化合價原理：原理：得電子數(shù)得電子數(shù)=失

19、電子數(shù)失電子數(shù)升高總價升高總價=降低總價降低總價(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。1mol【小結】【小結】 1. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+ +O2 +H2O的反應中，的反應中，H2O2是是: A. 氧化劑氧化劑B. 還原劑還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑 2. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2 +H2O的反應中，的反應中，H2O2是

20、是: A. 氧化劑氧化劑B. 還原劑還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑B 2. 引發(fā)鋁熱反應的操作是：將鋁粉和引發(fā)鋁熱反應的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。下列各組中能分別代替然后點燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是: A. 直接用酒精噴燈加熱直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO4、鋁條、鋁條 C. KMnO4、鞭炮引線、

21、鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸火柴頭、濃鹽酸 3. (長郡月考長郡月考)引發(fā)鋁熱反應的操作是：引發(fā)鋁熱反應的操作是：將鋁粉和將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。下列各組中能分亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。下列各組中能分別代替別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是: A. 直接用酒精噴燈加熱直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO4、鋁條、鋁條 C. KMnO4、鞭炮引線、鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸火柴頭、濃鹽酸C4. 將將 24323Zn(OH)NH

22、OHOHZnNO配平后，離子方程式中配平后，離子方程式中H2O的化學計的化學計量數(shù)是量數(shù)是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. 將將 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，離子方程式中配平后，離子方程式中H2O的化學計的化學計量數(shù)是量數(shù)是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是:A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸鈣與鹽酸反應碳酸鈣與鹽酸反應 CO32-+2

23、H+=CO2 +H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化 氫溶液氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 電解電解B 6. 現(xiàn)有離子方程式：現(xiàn)有離子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，為確定其，為確定其中中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：的數(shù)值，通常的解題思路是： (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫出相寫出相應的代數(shù)式，下同。應的代數(shù)式，下同。): _ 6. 現(xiàn)有離子方程式：現(xiàn)有離子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，為確定其，為確定其中中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：的數(shù)值，通常的解題思路是： (1) 根

24、據(jù)質(zhì)量守恒定律可得根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫出相寫出相應的代數(shù)式，下同。應的代數(shù)式，下同。): _n=2、y=2n、x=m (2) 根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得: _ (3) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子總根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得：數(shù)相等可得： _ (4) 解以上代數(shù)式可得：解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為的數(shù)值為_，n的數(shù)值為的數(shù)值為_。 (2) 根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得: _ (3) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子總根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得：數(shù)相等可得： _ (4) 解以上代數(shù)式可得：解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值

25、為的數(shù)值為_，n的數(shù)值為的數(shù)值為_。 x + y = 3m (2) 根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得: _ (3) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子總根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得：數(shù)相等可得： _ (4) 解以上代數(shù)式可得：解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為的數(shù)值為_，n的數(shù)值為的數(shù)值為_。 x + y = 3m 2x = 22 (2) 根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得: _ (3) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子總根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得：數(shù)相等可得： _ (4) 解以上代數(shù)式可得：解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為的數(shù)值為_，n的數(shù)值為

26、的數(shù)值為_。 x + y = 3m 2x = 22 22課后鞏固課后鞏固A5. 請按要求填空請按要求填空: (1) 在在101kPa時，時，2 g H2在氧氣中完在氧氣中完全燃燒生成全燃燒生成1 mol水蒸氣放出水蒸氣放出241.8 kJ的的熱量，寫出該反應的熱化學方程式熱量，寫出該反應的熱化學方程式:_ 1. 完成并配平化學方程式完成并配平化學方程式(在空格內(nèi)在空格內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式填入化學計量數(shù)或化合物的分子式)。 _KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O課后鞏固課后鞏固A (2) 完成并配平化學方程式完成并配平化學方程式(在空格在空

27、格內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式)。 2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O 2. 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系數(shù)為的系數(shù)為a，則則AgF的系數(shù)為的系數(shù)為_，判斷依，判斷依據(jù)是據(jù)是_；若；若AgClO3的系的系數(shù)為數(shù)為b，O2的系數(shù)為的系數(shù)為c，則，則AgCl的系的系數(shù)為數(shù)為_，判斷依據(jù)是，判斷依據(jù)是_。 2. 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系數(shù)為的系數(shù)為a，則則AgF的系數(shù)為的系數(shù)

28、為_，判斷依，判斷依據(jù)是據(jù)是_；若；若AgClO3的系的系數(shù)為數(shù)為b，O2的系數(shù)為的系數(shù)為c，則，則AgCl的系的系數(shù)為數(shù)為_，判斷依據(jù)是，判斷依據(jù)是_。2a質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 5b+4c 電子守恒電子守恒 課后鞏固課后鞏固B1. 有如下變化有如下變化:A An-；Q10。 +neB Bn-；Q20。且。且Q1Q2。 +ne下列說法正確的是下列說法正確的是:A. 氧化性氧化性AB B. 還原性還原性An-Bn-C. 非金屬性非金屬性ABD. 穩(wěn)定性穩(wěn)定性An-Bn-課后鞏固課后鞏固B1. 有如下變化有如下變化:A An-；H10。 +neB Bn-；H20。且。且H1H2。 +ne下列說法正確的是下列說法正確的是:A. 氧化性氧化性AB B. 還原性還原性An-Bn-C. 非金屬性非金屬性ABD. 穩(wěn)定性穩(wěn)定性An-Bn-B 3. 如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽，酸：鹽酸、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽，酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硝酸、醋酸、稀H2