氧化還原反應(yīng)()

1、時(shí)繼芳復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)化合反應(yīng): : A+B=AB A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng): : AB=A+B AB=A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng): : AB+C=AC+B AB+C=AC+B復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2目目 錄錄 一、氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)的幾組概念 三、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 四、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)先請看課本先請看課本P35思考與交流思考與交流練習(xí)練

2、習(xí)1 1：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O 高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫2CuO+C=2Cu+CO2高溫練習(xí)練習(xí)2 2：分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反：分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，怎樣變化？應(yīng)前后有無變化，怎樣變化？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開。在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開。1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng): _叫氧化反應(yīng)叫氧化反應(yīng). _叫還原反應(yīng)叫還原反應(yīng). _叫氧化還原反應(yīng)叫氧

3、化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)提問：提問：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？請從化合價(jià)升降的角度分析下面這兩個反應(yīng)。呢？請從化合價(jià)升降的角度分析下面這兩個反應(yīng)。FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu上面兩個反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價(jià)升降上面兩個反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價(jià)升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價(jià)升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩合價(jià)

4、升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化合價(jià)升降的反應(yīng)和無化合價(jià)升降的反應(yīng)。類：有化合價(jià)升降的反應(yīng)和無化合價(jià)升降的反應(yīng)。有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)思考：思考：怎樣判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)怎樣判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)依據(jù)練習(xí)練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)? 1、 CaCO3 = CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O 4、CaCO3H2OCO2=C

5、a(HCO3)2 5、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O 7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32 2、從化合價(jià)升降的角度定義氧、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng): : 是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng)是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有有元素元素化合價(jià)升降的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。小結(jié)小結(jié):氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降化合價(jià)有升必有降,且化合價(jià)升高總

6、數(shù)且化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）(特征特征)氧化劑：氧化劑：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)還原劑：還原劑：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化被氧化:一般指化合價(jià)升高的那種元素被氧化一般指化合價(jià)升高的那種元素被氧化被還原被還原:一般指化合價(jià)降低的那種元素被還原一般指化合價(jià)降低的那種元素被還原氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：被氧化得到的產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：被還原得到的產(chǎn)物被還原得到的產(chǎn)物認(rèn)識幾組概念：認(rèn)識幾

7、組概念：1 1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)

8、2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O = 2NaOH + O = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE練習(xí)練習(xí)一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫氫氧氧氖氖鈉鈉鎂鎂氯氯氯化鈉形氯化鈉形成示意圖成示意圖 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃電子的得失電子的得失氯化氫分子氯化氫分子形成示意圖形成示意圖 H H2

9、 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 也有一些反應(yīng)，分子里也有一些反應(yīng)，分子里 僅有僅有共用電子對的偏移共用電子對的偏移3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng)是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)失去電子失去電子(或電子對偏離或電子對偏離)的反應(yīng)的反應(yīng)得到電子得到電子(或電子對偏向或電子對偏向)的反應(yīng)的反應(yīng)()有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)的反應(yīng)(本質(zhì)本質(zhì))氧化劑氧化劑 、還原劑、還原劑 可以為同一物質(zhì)，可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物

10、質(zhì).2Mg + O2 = 2MgO在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對嗎？種物質(zhì)被還原，這句話對嗎？思考： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 小結(jié)小結(jié): :1、氧化還原反應(yīng)中、氧化還原反應(yīng)中, 失電子總數(shù)失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù) 得電子總數(shù)得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)得失電子守恒得失電子守恒(本質(zhì)本質(zhì)) 化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升降守恒(特征特征)2、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià)（高價(jià)低價(jià)）低價(jià)）系數(shù)系數(shù)下標(biāo)下標(biāo)氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

11、和（得失或偏移）和化化合價(jià)升降合價(jià)升降關(guān)系，可以表示如下：關(guān)系，可以表示如下： 氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去被氧化、失去e e- -，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高被還原，得到被還原，得到e e- -，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)被氧化被氧化失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生生成成物物（氧化性）（還原性）3、練習(xí)、分析下列