九年級(jí)化學(xué)新教材各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)科教版

1、v1.0可編輯可修改第1章走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的,以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染5-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水

2、平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。_ ）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：;用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈

3、，;熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2色也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或 撲滅火焰， 不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近9處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白

4、磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有要求，應(yīng)取最少量，固體以 為宜，液體以 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能 、 、 （如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，（以免 ）。標(biāo)簽應(yīng) ，（以免 ）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo) 簽向夕卜,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中

5、的空氣，后吸取試劑b 、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e 、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片亥I,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管 ,試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成 角，受熱時(shí)，先

6、使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管， 為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近

7、蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用力竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NaCO)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。(七)(物質(zhì)的變化(1)物理變化是 生成的變化。(2)

8、化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 伴隨著物理變化；物理變化時(shí)， 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如： 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如、。3-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：4.銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 第二章我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：

9、足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷、裝置要求：氣密性良好d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5 ,可支持燃燒；M約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO SO、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣 污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO SO、NO、Q和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和

10、酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類10組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成廣原子：金屬、稀有氣體、碳

11、、硅等。 表示：元素符號(hào)如碳C ,鐵Fe 鎂Mg物質(zhì) 構(gòu)成 :分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。表示：化學(xué)式 如 氫氣Hz、氧氣02、氧化銅CuO離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子氯離子構(gòu)成表示 離子符號(hào) 如Na+ Cu2+G昆合物（多種物質(zhì)）分類 1單質(zhì)（一種元素）：金,純凈物有機(jī)化合物（一種物質(zhì)）,化合物：（多種元素）無(wú)機(jī)化合物物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（+12） o a o最外層上有 2一“一序子第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）三佚（4）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)屬、非

12、金屬、稀有氣體CH、C2HOH CHUQ、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）,氧化物 H 2。CuO CO2（酸HCl H2SO HNO堿NaOH Ca（OH） 2 KOH鹽NaCl CuSO4 NaCO原子核J質(zhì)子正（帶電） 1中子（不帶電）電子負(fù)（帶電）P決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 弓定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核(1)定義：具有 的一類原子的總稱注意 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由Q、O組成的混合物或金剛石石墨的混合物)絕不可能是化合物(2)表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法:如O 氧元素b

13、、意義 表示某種元素上 一M事人用7一個(gè)氧原子表不該種兀素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7 7橫行(7個(gè)周期)/E列依據(jù) T各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加L 18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如 Mg Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V 4.八米|非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4d、分類I稀有氣體元素：如 He Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8同種元素的原子與離

14、子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外e、元素之最：地殼： Q Si、Al、Fe人體細(xì)月內(nèi)：Q C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：離子符號(hào)如Fe3+ : 一個(gè)鐵離子帶 3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al 3kL*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- J(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示第三章氧氣知識(shí)點(diǎn)1

15、、氧氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣 ,不易溶于水，液氧是 的2,.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳氧氣中磷空氣中硫在空氣中發(fā)出微弱的火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的火焰，產(chǎn)生有 的氣體鎂空氣中 發(fā)出 ,放出熱量，生成 鋁小要求鐵劇烈燃燒，生成化學(xué)式()石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離?!態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1 過(guò)氧

16、化氫2氯酸鉀3高鎰酸鉀（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待 時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 再:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：檢驗(yàn)： 7、催化劑（觸媒）：在化

17、學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：L氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅v1.0可編輯可修改9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）

18、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。j劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱（7）、燃燒燃燒：爆炸：（不一定都是化學(xué)變化）燃燒的條件:滅火的原理：氧化反應(yīng)：（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）緩慢氧化：進(jìn)彳f得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。兩者的關(guān)系：自燃是有緩慢氧化引起的。但緩慢氧化不一定引起自燃兩者都是氧化反應(yīng)、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：氨氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷 、二氧化硫三氧化硫、一氧化氮 、二氧化氮、硫化氫、氯化氫八、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)

19、為 +2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe _ 2+: 3個(gè)亞鐵離子2HbO兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為Q、H、N、CI2 ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH, CH4除外)化合物意義：如化學(xué)式 HO的意義：4點(diǎn)表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分

20、子的構(gòu)成化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)表示一種物質(zhì) 表示一種元素 表示一個(gè)原子 (3)計(jì)算：以葡萄糖QHkQ為列a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 辛元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第四章生命之源水知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)： 負(fù)極產(chǎn)生的氣體正極產(chǎn)生的氣體體積比H： O2 質(zhì)量比H2： O2一、水1、水的組成：D.(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器 B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性F.檢驗(yàn)：。一出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論： 水是由氫、氧

21、元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分例：根據(jù)水的化學(xué)式 HQ你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2。表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解 化學(xué)方程式(2)水可CO反應(yīng)生成酸，例如：3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是 O。C .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢

22、氣) ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合 理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸發(fā)(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 j 也；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A,定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：C.硬水軟化的方法：工業(yè)上蒸儲(chǔ)、生活中降低水的硬度的方法D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處

23、：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至三.化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。r3、（1）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變，宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）化學(xué)反應(yīng)前后一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一

24、定變 微觀：分子種類一定變（3）化學(xué)反應(yīng)前后可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2Hb+O=2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比呈2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了

25、哪些物質(zhì)（生成物） ；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算列1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有高鎰酸鉀158克如果全部用來(lái)制取氧氣，可制的多少克的氧氣這些氧氣如果改用氯酸鉀制取，則需要多少克的氯酸鉀列2含有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物克加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱的剩余固體的質(zhì)量為克求1.產(chǎn)生央企的質(zhì)量為多少 2混合物中氯酸鉀和二氧化鎰的質(zhì)量各是多少三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合

26、物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H、C CO第五章燃料知識(shí)點(diǎn)二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）； 難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性化學(xué)方程式現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生點(diǎn)燃點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法 ）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO = Cu + H 2。氫氣“早出晚歸”酒精燈“遲到早退”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、G CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H 2S

27、O = ZnSO4 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（。是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（©是 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，（物理性質(zhì)）焦炭用于冶鐵，炭黑加

28、到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）， 生成CO :化學(xué)方程式不完全燃燒（氧氣不充足）， 生成CO化學(xué)方程式 3、還原性：C+2CuO同溫2Cu+COT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FezQ+3c4Fe+3CQ T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制Q2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則

29、用制 _色的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CQ只能用排水法密度比空氣型向上比空氣法CQ 2只能用向上排空氣法密度比空氣/說(shuō)向下比空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：燃燒石灰石：CaCQCaQ+CQT 工業(yè)制取熟石灰=Ca（QH）的方法生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaQ+HQ=Ca（QH） |四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO = H2O+ COT 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳 。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2也L2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO是氧化劑