高二化學(xué)寒假微訓(xùn)練答案

1、2019年高二化學(xué)寒假微訓(xùn)練答案高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了2019年高二化學(xué)寒假微訓(xùn)練答案，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!一.選擇題(共7小題)1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.D.氧化鈣溶于水2.已知在1105Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g尸H2(g)+O2(g)H=+242kJmo卜1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-484kJmol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=+242kJmo

2、卜1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484kJmo卜13.在N2+3H22NH湖反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L.則NH3的平均反應(yīng)速率是()A.2.4mol/(Ls)B.1.6mol/(Ls)C.0.8mol/(Ls)D.0.08mol/(Ls)4. 一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB5. 如圖是2019年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催

3、化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.U說(shuō)法正確的是()A.左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負(fù)極反應(yīng)式為D.正極反應(yīng)式為6.向一定濃度的NaHCO溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO3-數(shù)目減少，CO32數(shù)目增加的是()A.稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)AH0.反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO

4、氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，增大C.3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625molL1min1二.填空題(共3小題)8.ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.(1) 如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽(yáng)極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：圖中b電極為;(填陽(yáng)極或陰極)(2) 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離

5、子物質(zhì)的量為mol，陰極區(qū)pH(填變大、變小或不變)(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+,Mn2+,S2-,CN-等有明顯去除效果，奧工廠中污水含CN-(amg/L),現(xiàn)將C1O2把CNF氧化成兩種無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.9.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理.某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=12,則溶液顯色.(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是.a.Cr2O72-的濃度不變b.Cr2O72-和CrO42-的

6、濃度相同c.2v(Cr2O72-尸v(CrO42-)d.溶液的顏色不變(3)第步反應(yīng)中，還原劑為，該還原劑反應(yīng)后生成.(4)電鍍廢液中Cr2O72-還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是10. 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：(1) 以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜.增大壓強(qiáng)c.及時(shí)分離生成的NH3d.升高溫度一定溫度下，在密閉

7、容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2a1(填、或=).(2) 以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH0該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)).a.在t1t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b.在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度c.在t3t4時(shí)

8、，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d.在t0t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)4H0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為al,a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3) 硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO斑原為N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是堿液吸收法：用Na2CO3t液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3容液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是.參考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl-5e-+2H2O=ClO潮極；(2)0.01;pH變大;(32C1O2+2CN-=N2+2CO2+2C卜.9.(1)黃；(2)ad;(3)A.10.(1)bc;12.5%;(2)4NH3+5O24NO+6H2Oad;D;(3)4H2(g)+2NO2(g戶N2(g)+4H2O(g)AH=-1100kJ