第二節(jié)-影響反應(yīng)速率的因素

1、精品第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2. 使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)重點 ：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點 ：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。探究建議 ：實驗探究：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實驗探究： 向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可

2、能原因。課時安排 ：兩課時教學(xué)過程：第一課時導(dǎo)課 提出幾個問題以引起學(xué)生思考：1. 我們能夠計算出一個化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗舉例說明。-可編輯 -精品回答 學(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、 運動速率以及碰撞幾率的條件，都可用來改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。講

3、述 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，但是，當(dāng)一個反應(yīng)確定之后， 我們可以通過改變外界條件來改變這個反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。板書 第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出問題 濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？收集事實 途徑： 1. 通過演示實驗來觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。2. 回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實。實驗 在溫度不變的情況下， 0.01mol/L KMnO4 溶液與不同濃度的H 2 C2O 4溶液反應(yīng)的對比實驗。填寫 實驗記錄卡：加入試劑0.2mol/L的 H 2 C2O 40.1mol/L的 H 2C2 O 4實驗現(xiàn)象褪色時間

4、結(jié)論提問 實驗現(xiàn)象：加入0.2mol/L的 H2 C2O4 褪色更快?？偨Y(jié) 濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。-可編輯 -精品板書 2KMnO 4 +5H 2 C2O4 +3H 2 SO4 = K 2 SO4 +2MnSO 4+10CO 2+8H 2 O當(dāng)其它條件不變時， 增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。思考 為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？回答 當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時， 活化分子的數(shù)量增加， 有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。講解 固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。提出問題 壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書 二、壓強

5、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考 壓強對氣體物質(zhì)的濃度有何影響？講解 1. 一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2 倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2 倍，即體系中各氣體的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。投影 強調(diào) 壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時， 應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題

6、轉(zhuǎn)化為濃度問題。-可編輯 -精品板書 其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應(yīng)速率增大，減小壓強反應(yīng)速率減小。提出問題 溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗 10ml同濃度的 Na 2 S2O 3 溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml 反應(yīng)的對比實驗填寫 實驗記錄卡：編0.1mol/L0.1mol/L反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時號的的（）間Na 2 S2O 3H2SO4（秒）110ml10ml冷水210ml10ml熱水實驗結(jié)論 溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。板書 在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

7、思考 為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？講解 當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。講述 應(yīng)用：1.在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時， 常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。-可編輯 -精品提出問題 催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？板書 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗 過氧化氫分解的對比實驗板書 2H 2O22H 2O + O 2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。講解 當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降

8、低了反應(yīng)的活化能， 使得活化分子的百分比增大， 因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。歸納提高 增大濃度，增加壓強、升高溫度、加入催化劑都能增大反應(yīng)速率。作業(yè) 課后作業(yè)課堂練習(xí) 1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑D 反應(yīng)物的性質(zhì)21溶液 10 mL 和 0.01 mol1溶 20 時，將 0.1 mol ·N 2 S2O 3·H2SO4液 10 mL 混合， 2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高 10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2 倍，那么 50 時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是（）A 40

9、sB15 sC48 sD 20 s-可編輯 -精品3 用 3 克塊狀大理石與 30 毫升 3 摩 / 升鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30 毫升 3 摩/升鹽酸改用 30 毫升 6 摩/升鹽酸 改用 3 克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度（）ABCD 4 下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D 任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑5 對于反應(yīng)： 2SO 2 O22SO 3，當(dāng)其他條件不變時， 只改變一個反應(yīng)條件， 將生成 SO3 的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫“增大”“減小

10、”“不變”)編號改變的條件生成 SO3 的速率升高溫度-可編輯 -精品降低溫度增大 O2 的濃度使用 V2O5 作催化劑壓縮體積6 、下圖為將 Zn 投入一定濃度一定體積的H 2SO4 中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為 H2 的生成速率）參考答案：1 、D2 、B3 、B4 、BC5 、增大減小增大增大增大6、由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。 反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小， 若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據(jù)

11、主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。板書設(shè)計 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2KMnO 4+5H 2C2 O4 +3H 2SO4= K 2SO4+2MnSO 4 +10CO 2 +8H 2 O當(dāng)其它條件不變時， 增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。-可編輯 -精品二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變的情況下， 對于氣體來說，增大壓強反應(yīng)速率增大，減小壓強反應(yīng)速率減小。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下， 升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H 2O22H 2

12、 O + O 2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。第二課時學(xué)案：實驗探究不同催化劑對淀粉水解速率的影響實驗?zāi)康模? 、實驗探究不同催化劑對淀粉水解速率的影響。2 、進(jìn)一步了解催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率的原理。實驗準(zhǔn)備：5% 的 H 2O2 、0.1 mol/LFeCl 3 、 0.1 mol/LCuSO 4 溶液、 0.01 mol/LKMnO 4 、2mL0.1 mol/LH2C2 O4、MnSO 4 、淀粉溶液、碘水、2moL/L硫酸、唾液。實驗過程：實驗一、1、在 2 支大小相同的試管中，各裝入 2mL 約 5% 的 H 2O2 溶液，分別滴入 12 滴 0.1 mol/L FeCl 3 、0.1

13、mol/L CuSO4 溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方）。-可編輯 -精品2 、對比觀察現(xiàn)象，比較H2 O 2 分解速率。3 、用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。4 、填表加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論實驗二、1 、在 2 支大小相同的試管中，各裝入 4mL0.01 mol/L KMnO4 溶液和 2mL0.1mol/LH 2C2 O4。2 、再向其中一只試管加入一粒黃豆粒大的MnSO 4。3 、對比觀察現(xiàn)象，記錄褪色時間。4 、填表加入試劑0.01 mol/L KMnO40.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2 O40

14、.1 mol/LH2C2O 4MnSO 4 固體褪色時間結(jié)論實驗三、1 、取 2 支大小相同的試管，各放入5mL 淀粉溶液和兩滴碘水。2、分別向兩試管中加入1mL2mol/L硫酸， 1mL 唾液。3、震蕩、觀察催化效果。4、填表：-可編輯 -精品反應(yīng)物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論思考與交流：什么因素影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？結(jié)論：。思考與交流： 你能說出催化劑對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中、生產(chǎn)中和化學(xué)實驗中有什么例子、應(yīng)用嗎？練習(xí) 1 、被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H 2 O 2），是一種無色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度和少量催化劑（如M

15、nO 2 ）條件下，它能迅速分解，產(chǎn)生氧氣和水。試回答：（1 ）過氧化氫分解的化學(xué)方程式。（ 2 ）若在實驗室里用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實驗室制取氣體的反應(yīng)裝置，主要理由是。（3 ）2 支試管， 1 支試管放入少量切成細(xì)條的新鮮土豆絲，分別向2 支試管注入30% 的雙氧水，發(fā)現(xiàn)放入新鮮土豆絲的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，插入的木條，木條復(fù)燃。而另一試管無明顯現(xiàn)象。取出土豆絲，發(fā)現(xiàn)土豆絲的質(zhì)量和性質(zhì)都沒變，這證明了土豆里有一種生物酶能起（填“氧化”“還原”“催化”或“吸附” ）作用。2“用雙氧水和二氧化錳制氧氣” 的反應(yīng)方程式為：。某同學(xué)做了該實驗后，展開了下列思考與探究：（1 ）催化劑

16、MnO 2 的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：-可編輯 -精品每次均用 30mL10% 的 H 202 溶液，采用不同量MnO 2 粉末做催化劑，測定各次收集到 500mL 氧氣時所用的時間，結(jié)果如下： （其他實驗條件均相同）實驗次序12345678910MnO 2 粉末用0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0量（克）所用時間（秒分析表中數(shù)據(jù)回答： MnO 2 的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：。（2 ）H 2O 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取 5mL30% 的 H 2 O2 溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在 20 室溫下進(jìn)行，其他實驗條件也均相同）實驗次序12345678H 2 O2 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%3%5%10%15%20%25%30%MnO 2 粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到 540mL 氣體時所用時6602202058025943間（秒）反應(yīng)后液體溫度（）2434395665676970請分析表中數(shù)據(jù)回答： H 2 O 2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分