3-1-1金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)

1、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉先熔化；在空氣中燃燒，放出紅色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。以上描述正確的是（）A. B.C.D.解析：鈉的熔點(diǎn)只有97.81C,受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，受熱時(shí)與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。答案：D分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是（）A.飽和NaCl溶液B.稀NaHSO4溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液解析：鈉與四種溶液的反應(yīng)都有H2放出，但A會(huì)析出NaCl晶體，C會(huì)析出Mg（OH）2沉淀，D會(huì)析出Cu（OH）2沉淀。答案：B1. 下列推理正確的是（）

2、A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑解析：A中Fe在。2中燃燒生成Fe3O4。B中Na非?；顫?，在溶液中與水劇烈反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)。C中Al雖然化學(xué)性質(zhì)活潑，但由于Al在空氣中與O2形成致密氧化膜阻止Al繼續(xù)被氧化，因此不需保存在煤油中。金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)肯定升高，因此一定作還原劑，D正確。答案：D2. （雙選）對(duì)于金屬的下列敘述正確的是（）A. 在點(diǎn)

3、燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B. 用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D.金屬元素在白然界中多以化合態(tài)存在，因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性解析：A項(xiàng)這樣操作是為了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易點(diǎn)燃，B項(xiàng)，這樣的鋁條在加熱時(shí)，在空氣中又很快地生成一層新的氧化膜，使熔化的鋁不易滴落；C項(xiàng)，F(xiàn)e在加熱時(shí)與。2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4;D項(xiàng)正確。答案：AD3. 下列離子方程式正確的是（）A. Na與H2O反應(yīng)：Na+2HzO=Na+2OH+H2fB. Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H=2Na+H2fC. 鈉投入CuSO

4、4溶液中：Cu2+2Na=Cu+2NaD.Na與。2反應(yīng)：4Na+O2=4Na+2O2答案：B6.將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于2.3%B.小于2.3%C.等于4%D.大于4%解析：解答本題應(yīng)明確鈉與水反應(yīng)有H2產(chǎn)生，所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量。設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,貝2Na+2H2O=2NaOH+H2T2X232X402.3g2.3gx2X40x=m=4g。2X23w(NaOH)=x100%2.3g+97.7gmH2=X100%>4%。100gmH2答案：D7.下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是（）A.K、MnO4、SO2、HB.Ba2、Na、HCO3、NO3C. Na、NO3、K、ClD. Ca2、NO3、Cl、CO3解析：A中MnOj為紫色，不符合題意，且H+與Na反應(yīng)；B中Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO3反應(yīng)，有CO3生成，再與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D中Ca2+與CO3不大量共存。答案：C8.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A. 第一塊鈉失去電子多B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第二