選考化學-實際生產(chǎn)中外界條件、投料比、轉(zhuǎn)化率等圖像-課件

1、1創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計學科核心素養(yǎng)提升學科核心素養(yǎng)提升(七七)實際生產(chǎn)中外界條件、投料比、實際生產(chǎn)中外界條件、投料比、轉(zhuǎn)化率等轉(zhuǎn)化率等圖像圖像 2創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計素養(yǎng)說明：素養(yǎng)說明：新型圖像往往根據(jù)實際工業(yè)生產(chǎn)，結(jié)合圖像，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、新型圖像往往根據(jù)實際工業(yè)生產(chǎn)，結(jié)合圖像，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。此類題目信息量較大，能充分考查學生讀圖、提取信息、解決問題產(chǎn)率的變化。此類題目信息量較大，能充分考查學生讀圖、提取信息、解決問題的能力，在新課標高考中受到命題者的青睞的能力，在新課標高考中受到命題者的青睞。 3創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計模擬題組模擬題組轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、投料比轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、投料比溫度圖像

2、溫度圖像1.將燃煤廢氣中的將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)，已知在壓強為，已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率見下圖化率見下圖： 4創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計此反應此反應_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)；若溫度不變，提高投料比；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則則K將將_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。解析解析當投料比一定時，溫度越高，當投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平

3、衡左移，正反的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。應為放熱反應。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。答案答案放熱不變放熱不變5創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計2.(2018河北保定一模河北保定一模)霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染等污染。 (1)汽車使用乙

4、醇汽油并不能減少汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示隨溫度變化情況如圖所示。 6創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計若不使用若不使用CO，溫度超過，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是的分解率降低，其可能的原因是_；在在n(NO)/n(CO)1的條件下，應控制的最佳溫度在的條件下，應控制的最佳溫度在_K左右。左右。(2)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫

5、是導致霧霾天氣的車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物活性炭可處理大氣污染物NO。在。在5 L密閉容器中加入密閉容器中加入NO和活性炭和活性炭(假設無雜質(zhì)假設無雜質(zhì))，一，一定條件下生成氣體定條件下生成氣體E和和F。當溫度分別在。當溫度分別在T1 和和T2 時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：如下表：物質(zhì)物質(zhì)溫度溫度()活性炭活性炭NOEF初始初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.0257創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計寫出寫出NO與活性

6、炭反應的化學方程式：與活性炭反應的化學方程式：_。若若T1T2，則該反應的，則該反應的H_0(填填“”“”“”或或“”)。上述反應上述反應T1 時達到化學平衡后再通入時達到化學平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達到新化學平衡時氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。答案答案(1)NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行(只寫升高溫度不利于反只寫升高溫度不利于反應進行也可，其他合理說法也可應進行也可，其他合理說法也可)870(數(shù)值接近即可數(shù)值接近即可)(2)C2NO CO2N280% 8創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計真題對接真題對接(20181

7、1月浙江選考，月浙江選考，30節(jié)選節(jié)選)合成氨工藝合成氨工藝(流程如圖流程如圖1所示所示)是人工固氮最重要的途徑。是人工固氮最重要的途徑。9創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計10創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計11創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計下圖中可以示意標準平衡常數(shù)下圖中可以示意標準平衡常數(shù)K隨溫度隨溫度T變化趨勢的是變化趨勢的是_。12創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計(3)實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度作催化劑，控制溫度773 K、壓強、壓強3.0107 Pa，原，原料氣中料氣中N2和和H2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為12.8。分析說明原料氣中分析說明原料氣中N2過量的過量的理由理由_。關(guān)于合成氨工藝的下列

8、理解，正確的是關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_(填字母填字母)。A.合成氨反應在不同溫度下的合成氨反應在不同溫度下的H和和S都小于零都小于零B.控制溫度控制溫度(773 K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和和H2的比例不變的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行E.分離空氣可得分離空氣可得N2，通過天然氣