2014年高考化學二輪復習簡易通（安徽專用）Word版訓練：高考模擬演練（一）（含答案解析）

1、高考模擬演練（一） (時間：60分鐘分值：100分)第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分)1由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結構如圖，下列說法正確的是 ()。A納米碳管是一種無機化合物B納米碳管中碳原子間以共價鍵結合C納米碳管與石墨互為同位素D0.12 g納米碳管中含有6.02×1022個碳原子解析A項，納米碳管只含碳元素，是單質(zhì)；B項，管中碳原子間形成CC共價鍵；C項，納米碳管與石墨互為同素異形體，同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；D項，0.12 g納米碳管為0.01 mol，含有6.0

2、2×1021個碳原子。答案B2下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()。A無色溶液：K、Al3、NO3、AlO2BpH12的溶液：K、Cl、SO32、SiO32C含1.0 mol·L1 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3解析A項，Al3和AlO2能夠反應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；C項，F(xiàn)e2能夠被硝酸氧化成Fe3，錯誤；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012 mol·L1的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，HCO3既能與

3、酸反應，又能與堿反應，錯誤。答案B3下述實驗不能達到預期目的的是 ()。編號實驗內(nèi)容實驗目的A將銅片分別與濃、稀硝酸反應探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌探究濃硫酸的脫水性解析將銅片分別與濃、稀硝酸反應，根據(jù)反應產(chǎn)物探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱；將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置，觀察CCl4層的顏色變化可判斷有無溴單質(zhì)生成，從而比較氯與溴的氧化性強弱；將SO2通入酸

4、性KMnO4溶液中看到溶液褪色，說明SO2具有還原性，不能證明其有漂白性；向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，通過觀察蔗糖炭化可探究濃硫酸的脫水性。答案C4“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用。下列類推結論中正確的是()。ANaOH飽和溶液導電能力強，則Ca(OH)2飽和溶液導電能力也強BCaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2HCCH，則Mg2C3也能水解：Mg2C34H2O2Mg(OH)2CH3CCHC加熱時Cu與O2反應生成CuO，則加熱時Cu與S反應生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2

5、也無沉淀產(chǎn)生解析A項，Ca(OH)2的溶解度小，其飽和溶液的導電能力弱，錯誤；C項，銅和硫反應生成Cu2S，錯誤；D項，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為SO42，產(chǎn)生沉淀，錯誤。答案B5某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是 ()。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是KB升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應H>0C增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n(X)2 mol解

6、析利用表中數(shù)據(jù)可知反應的方程式為2X(g)Y(g)3W(g)，由此知A項錯；升溫，若W體積分數(shù)減小，說明升溫反應逆向進行，則正反應為放熱反應，H<0，B錯；反應前后氣體化學計量數(shù)和相等，故增大壓強，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，C錯；該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，但各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時n(X)2 mol，D正確。答案D6AlAg2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，則下列說法錯誤的是 ()。A工作時正極發(fā)生還原反應B當電極上生成1

7、.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 molCAl電極的反應式為Al3e4OH=AlO22H2OD工作時電解液中的Na透過隔膜移向Al電極解析正極發(fā)生還原反應，A對；1.08 g銀的物質(zhì)的量為0.01 mol，B對；由總反應式可知，Al電極是負極，電極反應式為Al3e4OH=AlO22H2O，C對；陽離子應移向正極，D錯。答案D7下列說法正確的是 ()。A反應A(g)2B(g)H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol1，則H(EaEb)kJ·mol1B標準狀況下，向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨

8、晶體，若混合溶液pH7，則c(NH4)c(Cl)C足量的鋅銅合金與100 mL pH1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s1D將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大解析A項，正反應的活化能可理解為斷裂舊化學鍵吸收的能量，而逆反應的活化能可理解為形成新化學鍵放出的能量，二者的差值即為反應的熱效應，正確；B項，標準狀況下，pH7的溶液不為中性，錯誤；C項，沒指明氣體所處的狀態(tài)為標準狀況，錯誤；D項，當無限稀釋時，c(H)為常數(shù)，而c(

9、F)卻不斷減小，故減小，D項錯誤。答案A第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括4個小題，共58分)8(2013·江南十校聯(lián)考)(14分)部分中學化學常見元素原子結構及性質(zhì)如下表所示：序號元素結構及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學式為

10、_，它屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_ _。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結構式為_。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：_。(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：_。解析根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg與N形成

11、的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。(3)可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結構式為。(4)O2的氧化性強于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應來驗證。(5)Mg、Si的單質(zhì)用導線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負極，電極反應式為Si4e6OH=SiO323H2O。答案(1)第4周期第族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他答案合理也可

12、)堿(4)4NH33O22N26H2O(答案不唯一，合理即可)(5)Si4e6OH=SiO323H2O9(15分)由苯乙烯經(jīng)下列反應可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)J中所含官能團的名稱為_；K中所含官能團的結構簡式為_。(2)聚合物F的結構簡式是_；I的分子式是_。(3)E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式是_；反應類型屬于_。(4)在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結構簡式：_。(5)寫出J的一種符合下列條件的同分異構體X的結構簡式：_。1 mol X可以與3 mol NaOH反應X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個峰解析(1)由K的結構簡式可判

13、斷J中含有羥基和羧基，K為高聚酯，官能團為酯基。(2)F為苯乙烯的加聚產(chǎn)物，苯環(huán)做支鏈，I為含羰基的羧酸，分子式為C8H6O3。(3)E到G為鹵代烴的水解(取代)反應，條件為NaOH的水溶液并加熱，羥基取代了溴原子。(4)J中含有一個羧基和一個羥基，兩分子通過形成兩個酯基成環(huán)酯。(5)由知X中含有一個酚羥基，另一個為酯基，是由酚與羧酸形成的，即OH、OOCCH3，由知兩個取代基處于對位。答案(1)羥基、羧基(2) C8H6O3(3) 2NaBr取代反應(或水解反應)10(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納

14、米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：試回答下列問題：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_ _。(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反應方程式：_ _。(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是_(單選)。A二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料B1 nm1010mC鋯合金的硬度比純鋯要高D日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣爆炸引起的(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)

15、晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。在熔融電解質(zhì)中，O2向_(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應為_，負極電極反應為_。解析(1)根據(jù)流程圖中“高溫氣化”前后的物質(zhì)可判斷反應物為ZrSiO4、Cl2、C，生成物為SiCl4、ZrCl4和CO，故該反應的化學方程式為ZrSiO44Cl24CSiCl4ZrCl44CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的化學方程式為ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O。(3)根據(jù)題目提示“二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷”可知選項A正確：1 nm109 m，B項錯；合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，C項正

16、確；鋯合金在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣，D項正確。(4)正極為氧氣得電子，發(fā)生還原反應，故反應式為O24e=2O2；負極為丁烷失電子，發(fā)生氧化反應，反應式為C4H1026e13O2=4CO25H2O。由兩個電極的反應式可知，正極生成O2，而負極反應需要O2，故O2從正極向負極移動。答案(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O(3)B(4)負O24e=2O2C4H1026e13O2=4CO25H2O11(15分)某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究

17、陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物， 實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_

18、B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：_和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是_。解析(1)陰極主要發(fā)生Cu2得電子反應，及Cu22e=Cu，也可能發(fā)生反應：Cu2e=Cu、CuCl=CuCl，CuCl為白色沉淀。(2)(4)由所給裝置圖可知，驗證陰極產(chǎn)物的實驗原理為：使氫氣與陰極產(chǎn)物在高溫下反應，由其反應產(chǎn)物確定陰極產(chǎn)物；實驗方法為：首先制取氫氣、并除雜、干燥，將純凈的氫氣通過灼熱的陰極碳棒后，再通過無水硫酸銅，驗證是否生成水，若無水硫酸銅變藍，則說明有水生成，可進一步說明陰極碳棒有Cu2O生成，否則，沒有Cu2O生成；再通入硝酸銀溶液看是否有沉淀生成，若硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為氯化銀，說明反應中有氯化氫氣體生成，進一步說明陰極碳棒上有CuCl生成，否則，說明陰極碳棒上沒有CuCl生成。裝置的連