11-12學年高一化學《認識原子核》教學設計(蘇教版必修一)

1、第3單元 課時2認識原子核教學設計一、學習目標1.了解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。3.培養(yǎng)學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。二、教學重、難點原子核的組成；同位素等概念。三、設計思路 本課時設計從原子相比照擬形象、具體的“質(zhì)量出發(fā)，在學生了解原子的質(zhì)量根底上，回憶上節(jié)課所涉及到的盧瑟福的粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質(zhì)以及核素、同位素等概念的探討四、教學過程導入 我們道原子很小但有質(zhì)量，

2、那么原子的質(zhì)量到底有多大呢不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。例如：一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的質(zhì)量是2657×10-26kg；一個鐵原子的質(zhì)量是9288×10-26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量。板書相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12的比值。提出問題你知道C12原子指的是什么原子嗎講解

3、我們已經(jīng)知道原子是構成物質(zhì)的一種微粒。它是由原子核和核外電子構成的。那原子核中又有哪些結構和性質(zhì)呢今天就讓我們來認識原子核。提出問題盧瑟福的粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構板書一、原子的組成：中子 原子核 質(zhì)子 1.原子核外電子講解絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的。原子的體積已經(jīng)很小了，原子核在它里面，當然更小。如果假設原子是一個龐大的體育場，那么，原子核那么是位于場中央的一個小螞蟻。提出問題在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有怎樣的關系為什么原子在化學反響中失去或得到電子，它還顯電中性嗎此時，它還是原子嗎離子所帶的電荷數(shù)與離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間有什么關系 忽略電子的質(zhì)量，

4、原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關系什么是質(zhì)量數(shù)怎樣簡潔的表達原子核的構成其含義是什么講解原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。X中Z表示質(zhì)子數(shù)，X表示元素符號。如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。前面我們提到的作為相對原子質(zhì)量標準的C12指的就是這種原子。板書2.質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N過渡 “O與“O所表示的意義是否相同同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如在自然界存在著三種不同的氫原子：氕、氘、氚質(zhì)子數(shù) 1 1 1中子數(shù) 0 1 2核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。原子核的組成不同同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同的核素之間的互稱。學生閱讀教材33頁“拓展視野板書第二課時認識原子核一、原子的構成：1.中子不帶電原子核質(zhì)子帶正電一個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核外電子帶負電一個電子帶一個單位負電荷在一個原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)離子中 離子所帶的電荷=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)：用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示，X表示某種元素符號 質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N二