高二化學(xué)下冊(cè)第二次段試題

1、高二化學(xué)下冊(cè)第二次段試題【】感謝您對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)高二化學(xué)試題欄目的關(guān)注 ,小編特意在此發(fā)布了此文高二化學(xué)下冊(cè)第二次段試題在2019年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)更多的為您發(fā)布更好的文章 ,感謝您對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)的支持與關(guān)注 ,希望此文能給您帶來(lái)幫助。本試卷總分值100分 ,考試時(shí)間90分鐘2、請(qǐng)將符合題意的答案填寫(xiě)在答卷卡相應(yīng)位置中相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24一、選擇題(此題6小題,每題4分,共24分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。7.以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.金屬鈉溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氫鈣溶液中參加足量燒堿溶液：HCO3-+O

2、H-=CO32-+H2OC.氯氣與水反響：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-8. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù))A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L苯的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下 ,48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NAC.0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9.如圖為周期表中短周期的一局部 ,假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 ,那么RX Y Z以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Y的

3、氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B.原子半徑大小順序是ZXC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ3 ,且該化合物屬離子化合物10.：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s) H=+234.14 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1那么2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A.-824.39 kJmol-1 B.+ 627.6 kJmol-1C。-744.7 kJmol-1 D.-169.4 kJmol-111.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2 ( g )+O2( g)

4、 2SO3(g ) ;H O。以下各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí) ,改變某一條件對(duì)上述反響的影響 ,其中分析正確的選項(xiàng)是A .圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 ,且甲的溫度較高B .圖表示t0時(shí)刻通人氦氣對(duì)反響速率的影響C .圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反響速率的影響D .圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反響速率的影響12.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反響 B.乙烯和苯都能發(fā)生加成反響C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反響二、選擇題(此題共2小題 ,每題6分 ,共12分 ,每題只有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,少選且正確得3分 ,錯(cuò)選或多項(xiàng)選擇得0分)22.銀鋅(A

5、gZn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源 ,電解質(zhì)為KOH。其電池總反響為：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、放電時(shí)Ag2O參與反響的電極為負(fù)極B、放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸減小C、充電時(shí)陰極的電極反響為：Zn(OH)2 + 2e-= Zn + 2OH-D、充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子23.常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的HCl溶液;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.與中c(H+)相同B.與混合 ,所得混合液的PH等于7C.和混合 ,所得混合溶液

6、的pH大于7D.與分別用等濃度的鹽酸中和 ,消耗鹽酸的體積相等三.非選擇題(共4小題,共64分)30.(16分) 是一種醫(yī)藥中間體 ,常用來(lái)制備抗凝血藥 ,可通過(guò)以下路線合成：(1)寫(xiě)出G的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_;(2)BC的反響類(lèi)型是 。(3)A與銀氨溶液反響有銀鏡生成 ,那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。寫(xiě)出A和銀氨溶液水浴加熱反響的化學(xué)方程式：_;(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;(5)以下關(guān)于G的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a.能與溴單質(zhì)反響 b. 能與金屬鈉反響c. 1molG最多能和3mol氫氣反響 d. 分子式是C9H6O331.(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反響：CO2(g) + H2(g) CO(g

7、) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K的表達(dá)式為：_;(2) 該反響的正反響為 _反響(吸熱或放熱(3) 能判斷該反響是否已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是： _A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中CO濃度不變C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)(4) 在850時(shí) ,可逆反響：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ,在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O

8、( mol/L)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c3前2min,用CO2表示該化學(xué)反響的速率是_;在3-4min之間 ,反響處于_狀態(tài)(填平衡或非平衡)。計(jì)算：3min4min到達(dá)平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率 ,要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程(850時(shí) ,K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。32(13分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取平安無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵 ,以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：(1)溶解大理石時(shí) ,用硝酸而不同硫酸的原因是 _ 。(2)操作的目的

9、是 _ ,溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是 。(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液B中是否含NH4+離子方法： _(4)寫(xiě)出參加碳酸銨所發(fā)生反響的離子方程式： _ 。寫(xiě)出濾液B的一種用途： 。33.(13分)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42 ,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣 ,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO42： _ ,證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。(2)請(qǐng)配平并完成上述反響中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl ,反響中的復(fù)原劑是 _ (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外

10、 ,對(duì)其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;假設(shè)2：溶液中存在 ;假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反響)。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿(mǎn))。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液2-3mL ,再用滴管取 假設(shè)出現(xiàn)血紅色 ,那么假設(shè)1成立;假設(shè)未出現(xiàn)血紅色 ,那么假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2：結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論 ,_.201

11、9-2019學(xué)年度第二學(xué)期高二理綜化學(xué)第二次段考試題參考答案一、二選擇題(共36分 ,7-12題每題4分 ,只有一個(gè)符合題目答案;22-23題每題6分 ,每題只有兩個(gè)符合題目答案 ,少選且正確得3分 ,錯(cuò)選或多項(xiàng)選擇得0分)題號(hào) 7 8 9 10 11 12 22 23答案 A B C A C B BC AC三.非選擇題(共4小題 ,共64分)30(16分)(1)(醇)羥基、酯基 (2分) (2)取代反響(2分)(3)CH3CHO (3分) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH -水浴加熱 CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O(4) (3分) (5)a b d (3分 )31(22分

12、)(1) ;(2分) ; (2)放熱;(2分)(3)B、C; (4分,每個(gè)2分,錯(cuò)一個(gè)倒扣一分 ,全選不給分)(4) 0.0310 mol/(L.min) (3分) 平衡 (3分)設(shè)3min4min到達(dá)平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 那么CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3根據(jù)： K= c3c3/(0.200-c3)(0.300-c3)= 1 (2分)c3=0.120mol/L (3分) ;CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2100% = 60% (3分)32(13分)(1)硫酸鈣微溶于水 (2分) (2)除去溶液中Fe3+ (2分) 氨水(2分

13、)(3)取少量濾液B置于試管中 ,向其中參加少量NaOH溶液并放在酒精燈加熱 ,再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸到管口 ,如試紙變藍(lán)色 ,說(shuō)明濾液B中含有NH4+ 離子。(3分)(4)Ca2+CO32-=CaCO3 (2分) 作化肥(合理即給分(2分)33.(13分)(1)(3分)取少量樣品溶液于試管中 ,先滴入足量的稀鹽酸(1分) ,無(wú)明顯變化 ,再滴入氯化鋇溶液(1分) ,如果有白色沉淀生成(1分)(2)(4分)2H2O(2分) SO2 (2分)(3)(6分) 假設(shè)2：Fe2+、H2SO3 (2分) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1-2滴(1分)步驟2：另取2-3mL樣品溶液于試管中滴入1-2mL品紅稀溶液(1分) 假設(shè)品紅溶