第四單元自然界的水

1、教學(xué)設(shè)計(jì)20122013學(xué)年第一學(xué)期教 學(xué) 設(shè) 計(jì)教 師： 李 彥學(xué) 科： 化 學(xué)學(xué) 校： 賀蘭四中 第四單元 自然界的水課時(shí)安排課題1、愛(ài)護(hù)水資源 1課時(shí)課題2、水的凈化 2課時(shí)課題3、水的組成 2課時(shí)課時(shí)4、化學(xué)式與化合價(jià) 5課時(shí)單元小結(jié)及測(cè)試 1課時(shí)課題1 愛(ài)護(hù)水資源教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能了解世界和我國(guó)水資源狀況，學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。（二）方法與過(guò)程1.學(xué)習(xí)利用身邊的報(bào)刊、網(wǎng)絡(luò)等資源獲取信息。2.學(xué)習(xí)利用數(shù)字和圖表來(lái)獲取信息，并對(duì)信息進(jìn)行加工、整理（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的能力，學(xué)習(xí)用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。2.強(qiáng)化學(xué)生愛(ài)水、節(jié)水意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)：了

2、解世界和我國(guó)水資源狀況教學(xué)難點(diǎn)：1.水資源和水污染的相關(guān)資料的收集。2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。教學(xué)方法： 討論探究 多媒體教學(xué)課 時(shí): 1課時(shí)教學(xué)過(guò)程：1、課前預(yù)習(xí)：A、收集我國(guó)水資源的狀況，水污染的情況。B、調(diào)查你自己家的用水情況。2、情景導(dǎo)入提問(wèn)：我們每天都要用水，喝水，你能說(shuō)出水對(duì)于我們?nèi)祟?lèi)有哪些用途嗎？回答：略引入：既然水對(duì)于我們?nèi)绱酥匾敲茨懔私馕覀兊乃Y源嗎？狀況嗎？知道如何保護(hù)我們的水資源。3、講授新課：一、人類(lèi)擁有的水資源（板書(shū)）存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4； 總量很大（14億立方千米，2×1018噸）展示：全球海水、陸地水儲(chǔ)量比 （餅圖）討論：地球上

3、70覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？原因：1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769）； 2、人類(lèi)生活、生產(chǎn)的用水量增多； 3、水資源被污染。 4、淡水資源分布不均勻（20多個(gè)國(guó)家缺水）展示：部分國(guó)家的人均水量圖我國(guó)各地區(qū)（未包括香港、澳門(mén)、臺(tái)灣）人均水量圖講解：從上圖可以看出，我國(guó)屬于嚴(yán)重缺水的國(guó)家。（用具體數(shù)字說(shuō)明）展示：我國(guó)因缺水而造成的各類(lèi)損失的資料講解：從種種的表格、數(shù)字、資料都向我們?cè)V說(shuō)著淡水資源的短缺，21世紀(jì)，水資源將成為全世界關(guān)注的首要問(wèn)題。二、愛(ài)護(hù)水資源（板書(shū)）1、節(jié)約用水（板書(shū)）展示：自己家的用水情況，并根據(jù)課本第62頁(yè)調(diào)查項(xiàng)目打分標(biāo)準(zhǔn)

4、進(jìn)行打分。提問(wèn)：生活用水節(jié)約和浪費(fèi)相比較有什么差距？展示：生活用水節(jié)約與浪費(fèi)方式比較用水方式浪費(fèi)方式用水量節(jié)約方式用水量刷牙不間斷放水，30S約6L口杯接水，3杯約0.6L沖廁所舊式馬桶,13L/次節(jié)水型馬桶6L/次9L/次小結(jié)：一種生活習(xí)慣和用水方式的改變，就可以節(jié)約很多水，所以希望大家要注意節(jié)約用水，并把這種風(fēng)尚不斷地講述給別人，使越來(lái)越多的人行動(dòng)起來(lái)，共同來(lái)愛(ài)護(hù)我們的水資源。介紹：水法和節(jié)水徽記。2、防止水體污染（板書(shū)）1）水體污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自?xún)裟芰κ顾|(zhì)惡化，水體和周?chē)纳鷳B(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人體健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)造成損失和威脅的情況。2）污染的途徑（板書(shū)）（

5、A）工業(yè)生產(chǎn)各種廢水、廢物等未達(dá)標(biāo)排放；（B）農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理使用；（C）生活污水的任意排放。提問(wèn)：水污染給我們帶來(lái)了哪些危害？造成了什么嚴(yán)重后果？展示：污染造成的危害的圖片、資料。3）預(yù)防和消除水體污染的措施：（1）減少污染物的產(chǎn)生；（2）對(duì)工業(yè)污水進(jìn)行處理，使其符合排放標(biāo)準(zhǔn)；（3）農(nóng)業(yè)合理使用化肥農(nóng)藥；（4）生活污水集中處理后再排放?？偨Y(jié)：略練習(xí)：課后習(xí)題課后反思：課題2 水的凈化教學(xué)目標(biāo):（一）知識(shí)與技能 1.了解純水與天然水、硬水與軟水的區(qū)別。 2.了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈水的方法。（二）過(guò)程與方法 1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察和實(shí)驗(yàn)等方法得到信息。 2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、總結(jié)等方法

6、對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取信息進(jìn)行加工。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.保持對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.把學(xué)到的知識(shí)用以解決生活中的一些問(wèn)題，理淪聯(lián)系實(shí)際，養(yǎng)成關(guān)注生活，關(guān)注社會(huì)的人生態(tài)度。 3.樹(shù)立為社會(huì)進(jìn)步和生活水平提高而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)：1、凈化水的方法2、水污染的原因3、軟化水的方法教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)濾、蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作教 法：演示、引用學(xué) 法: 收集資料、觀察、歸納課 時(shí): 2課時(shí)教學(xué)過(guò)程;第1課時(shí)(引課)一杯較渾濁的水,一杯礦泉水。這兩瓶水有何區(qū)別呢？自然界的水都不是純水，含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)。那么我們所飲用的水又經(jīng)過(guò)了哪些操作呢？(前測(cè))1、水的物理性質(zhì)2

7、、指出下列水是純凈物還是混合物？水 糖水 冰和水的混合物 雨水 河水 湖水 蒸餾水一、水的凈化方法(提問(wèn))1、自然界中的河水、湖水、海水等自然水都是純水嗎？為什么？2、在某些鄉(xiāng)村沒(méi)有自來(lái)水，如何將天然水變?yōu)轱嬘盟浚▽W(xué)生）1、純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)，因此不是純水常呈渾濁。2、在某些鄉(xiāng)村，可以利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的。(解釋)自來(lái)水廠凈水過(guò)程 教師通過(guò)剛才對(duì)凈水過(guò)程的學(xué)習(xí)，大家已經(jīng)知道水中的雜質(zhì)可以分為可溶性和不溶性?xún)纱箢?lèi)。除去這兩類(lèi)雜質(zhì)要分別用到不同的方法，除去

8、不溶性雜質(zhì)可以用哪些方法呢? 回答沉淀和過(guò)濾。 板書(shū)一、除不溶性雜質(zhì)的方法 說(shuō)明靜置是我們生活中最常用的一種方法。大家知道，當(dāng)暖壺里只剩下少量水，倒進(jìn)杯里有些渾濁，若靜置一段時(shí)間，則雜質(zhì)就會(huì)沉到水杯的底部，而上部的水比較澄清。 板書(shū)沉淀 提問(wèn)經(jīng)沉淀后，水中的雜質(zhì)能全部沉到杯底而水特別澄清嗎? 回答不一定。這與時(shí)間長(zhǎng)短有關(guān)，也與雜質(zhì)種類(lèi)有關(guān)，有的靜置一段時(shí)間后，水仍顯渾濁。 教師可見(jiàn)，只是因?yàn)殪o置的方法簡(jiǎn)單易行，人們才經(jīng)常使用它，但并不能徹底地除掉雜質(zhì)。要想徹底除掉雜質(zhì)，最常用的是另一種方法過(guò)濾。 板書(shū)過(guò)濾 演示過(guò)濾注意事項(xiàng) 取一張圓形濾紙，折疊好放入漏斗。注意一定要使濾紙和漏斗貼緊，以免使液體

9、沿漏斗和濾紙之間的縫隙流下去，起不到過(guò)濾的作用。把濾紙放入漏斗后，要使濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；倒液體時(shí)，要使液面低于濾紙的邊緣，這都是為了防止液體沿漏斗和濾紙之間的縫隙流下，而起不到過(guò)濾的作用。傾倒液體時(shí)，要使液體沿玻璃棒流下，燒杯口要靠住玻璃棒，玻璃棒起引流的作用，下端要靠住濾紙三層的一面，以免把濾紙捅破；漏斗的下端要靠緊燒杯內(nèi)壁，以免液體飛濺造成量的減少。 總結(jié)由此可見(jiàn)，過(guò)濾過(guò)程中的注意事項(xiàng)可以總結(jié)成一句話(huà)“一貼二低三靠”。 板書(shū)注意事項(xiàng)：一貼二低三靠。 教師下面就請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上過(guò)濾注意事項(xiàng)，親自進(jìn)行活動(dòng)與探究。 投影展示“活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容”。 取3個(gè)燒杯，各盛大半燒杯渾濁的河水，向其中

10、2個(gè)燒杯中各加入了1藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置，觀察現(xiàn)象。 取上面處理過(guò)的一杯液體，進(jìn)行過(guò)濾。 比較未經(jīng)處理的天然水和做了不同程度處理的水，它們的清澈程度有何區(qū)別? 學(xué)生活動(dòng)) (教師巡視學(xué)生活動(dòng)情況，并適時(shí)地對(duì)他們操作中的一些錯(cuò)誤及時(shí)進(jìn)行糾正，力爭(zhēng)使每個(gè)小組都得到預(yù)期的效果) 請(qǐng)學(xué)生代表陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果 加入明礬的兩個(gè)燒杯經(jīng)靜置后，河水變得較澄清；沒(méi)加明礬的燒杯靜置后，河水也略微澄清，但不如加明礬的燒杯中的水澄清。 經(jīng)過(guò)濾后的水變得更澄清。 思考可以利用什么物品代替實(shí)驗(yàn)室中的濾紙和漏斗來(lái)過(guò)濾液體?回答可以用生物上學(xué)過(guò)的半透膜，半透膜的特點(diǎn)是水等小分子可以自由通過(guò)，而一些雜質(zhì)等大分子不能通過(guò)，

11、所以可用半透膜來(lái)代替濾紙。 可用砂粒、煤屑或木炭塊作為過(guò)濾物質(zhì)，在砂粒之間存在狹小空隙，水能通過(guò)而雜質(zhì)不能。(板書(shū)) 課題2 水的凈化一、水的凈化方法沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（一）沉淀例：1、原水加明礬沉淀過(guò)濾通入氯氣凈水（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質(zhì)的步驟為 （2）能消毒殺菌的步驟為 2、水的凈化程度最高的是 （二）過(guò)濾1、過(guò)濾操作 “一貼二低三靠”2、在過(guò)濾時(shí)，兩次過(guò)濾后波浪仍然渾濁的原因是什么？濾紙破損過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣玻璃儀器不干凈3、過(guò)濾時(shí)玻璃棒起什么作用引流 例：有一杯糖水，杯中還有部分的糖沒(méi)有溶化。你用哪些方法可以加速糖的溶解呢？4、過(guò)濾的應(yīng)用是混合物相互分離的方法之一(1)固

12、(不溶于水)液分離(2)兩種固體的分離，但其中一種固體不溶于水課后反思：第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo):（一）知識(shí)與技能 1.了解純水與天然水、硬水與軟水的區(qū)別。 2.了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈水的方法。（二）過(guò)程與方法 1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察和實(shí)驗(yàn)等方法得到信息。 2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、總結(jié)等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取信息進(jìn)行加工。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.保持對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.把學(xué)到的知識(shí)用以解決生活中的一些問(wèn)題，理淪聯(lián)系實(shí)際，養(yǎng)成關(guān)注生活，關(guān)注社會(huì)的人生態(tài)度。 3.樹(shù)立為社會(huì)進(jìn)步和生活水平提高而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)：1、凈化水的方法2、水污染的原因3、軟化水的方

13、法教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)濾、蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作（提問(wèn)）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)有哪些？（轉(zhuǎn)折）上面我們討論的是除去不溶性雜質(zhì)的方法。那么，對(duì)于可溶性的雜質(zhì)應(yīng)怎樣除去呢?提問(wèn)前面我們講自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程時(shí)，曾說(shuō)到“活性炭吸附池”，大家明白這個(gè)“活性炭吸附池”是做什么的嗎?它在這里起什么樣的作用? 總結(jié)確實(shí)如此。某些具有吸附作用的固體用來(lái)過(guò)濾液體時(shí)，不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去異味、色素等?；钚蕴烤途哂羞@樣的功能，所以常被用作凈水劑。市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭吸附性能而過(guò)濾水中的雜質(zhì)的。可見(jiàn)，吸附是常見(jiàn)的除去可溶性雜質(zhì)的一種方法。 板書(shū)（三）吸附 提問(wèn)經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾、吸

14、附等凈化處理后的水變得相當(dāng)澄清，所得的水就是純水了嗎? 回答這樣得到的水仍不是純水。板書(shū)（四）蒸溜介紹實(shí)驗(yàn)室常用的蒸餾水就是一種凈化程度較高的水，而且水的硬度又比較低。蒸餾水一般由工業(yè)生產(chǎn)提供，也可以在實(shí)驗(yàn)室制取，下面我們就來(lái)制取一些蒸餾水。 投影并講解制取蒸餾水的操作步驟及注意事項(xiàng) 介紹經(jīng)靜置、過(guò)濾、吸附等凈化處理后的水盡管變得相當(dāng)澄清，但仍不是純水，經(jīng)過(guò)這些手段只除去了水中的不溶性雜質(zhì)和異味，但水中還有許多溶解的雜質(zhì)。如有些地區(qū)的水很容易使水壺或盛水的器具上結(jié)水垢，就是因?yàn)樵摰貐^(qū)的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，在水加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，這些化合物會(huì)生成沉淀(水垢)。我們把含有較多可溶性鈣

15、、鎂化合物的這種水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。板書(shū)二、硬水和軟水 1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。2. 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。 設(shè)問(wèn)過(guò)渡硬水和軟水有什么區(qū)別呢? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)取兩個(gè)燒杯，分別盛一杯硬水和一杯軟水，把肥皂水分別加到這兩個(gè)燒杯中，觀察兩燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況。 現(xiàn)象及結(jié)論我們看到盛軟水的燒杯出現(xiàn)了非常豐富的泡沫，而盛硬水的燒杯則沒(méi)有泡沫出現(xiàn)，所以我們可以通過(guò)這種方法檢驗(yàn)硬水和軟水。 教師通過(guò)預(yù)習(xí)和查閱相關(guān)資料，大家說(shuō)出硬水具有哪些危害。 回答 用硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣服，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣服變硬，穿在身上非常的

16、不舒服。 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。 長(zhǎng)期飲用硬度很高的水，不利于人體健康。 總結(jié)既然硬水給我們的生活和身體帶來(lái)了這么大的傷害。所以無(wú)論是飲用還是日常使用都不能用硬水。 提問(wèn)那么我們?nèi)绾尾拍芙档退挠捕?，讓它變成可供我們使用的軟水? 回答我們可以設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，這樣可以使硬水變成軟水。 教師除去硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水這一過(guò)程稱(chēng)為硬水的軟化。 思考軟化硬水的方法有哪些呢？ 講解工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化硬水的方法很多。生活中通過(guò)煮沸水也可以降低水的硬度，達(dá)到軟化硬水的目的

17、，實(shí)驗(yàn)室用蒸餾降低水的硬度。 過(guò)渡有沒(méi)有一種方法，既可以除去水中的可溶性雜質(zhì)，又能夠降低水的硬度呢?答案是肯定的，那就是蒸餾。 課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課我們知道了水的凈化的四種方法。其中靜置和過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，吸附和蒸餾可以除去水中的可溶性雜質(zhì)，而蒸餾既可以除去雜質(zhì)，又可以降低水的硬度。同時(shí)我們還了解了硬水帶給我們的危害以及軟化硬水的方法。作業(yè)板書(shū)二、硬水和軟水定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、區(qū)分方法(1)加熱蒸發(fā)看是否有白色殘留物(2)加肥皂水3、硬水的軟化方法(1)加入化學(xué)試劑法(2)實(shí)驗(yàn)室：蒸餾法生活中：加熱煮沸課

18、后反思：課題3 水的組成教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能(1)認(rèn)識(shí)水的組成(2)了解和區(qū)分單質(zhì)化合物及氧化物過(guò)程與方法利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。情感與價(jià)值觀了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。教學(xué)重點(diǎn)：1、水的組成2、單質(zhì)、化合物、氧化物教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)教 法：講解、演示、啟發(fā)學(xué) 法: 觀察、討論儀 器；電解水裝置課 時(shí): 1課時(shí)教學(xué)過(guò)程：(一)引課;前面我們學(xué)習(xí)了水,知道水電解后會(huì)生成一種能燃燒的氣體,這節(jié)課我們就來(lái)了解一下這種氣體的相關(guān)性質(zhì);(二)復(fù)習(xí)回顧:1、填表色味態(tài)密度溶解度氫氣2、純凈的氫氣在空氣中會(huì) 燃燒，產(chǎn)生 火焰，冷的燒杯壁上有 3

19、、點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨?，否則可能發(fā)生 ；由此你得到的結(jié)論是 (三)合作交流(觀察)由此實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論?可說(shuō)明什么問(wèn)題?你還能想到什么?(如氣體的收集、用途等。)(歸納)一、氫氣的物理性質(zhì)(注：對(duì)比氧氣的性質(zhì)可歸納收集方法)二、氫氣的化學(xué)性質(zhì)(提問(wèn))(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？(2)氫氣與空氣中的哪種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)？(3)氫氣燃燒的產(chǎn)物是什么？你是如何判斷的？點(diǎn)燃(板書(shū)) 1、氫氣的可燃性 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O(設(shè)問(wèn))氫氣在燃燒的過(guò)程中產(chǎn)生的熱量是同質(zhì)量汽油所產(chǎn)生熱量的三倍，因此氫氣是很好的一種可再生能源，使用這種能源有何優(yōu)點(diǎn)呢？(提問(wèn))是否在任何情況下氫氣都可以

20、這樣安靜地燃燒呢？(演示)氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn)(提)為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象發(fā)生？因此你在使用該氣體時(shí)應(yīng)該注意什么事項(xiàng)？由此你能想到什么？點(diǎn)燃后的現(xiàn)象反應(yīng)原理純凈的氫氣混有空氣（或氧氣）的氫氣 2、氫氣的還原性(1)現(xiàn)象：通入氫氣后，在加熱的條件下，黑色的粉末逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)試管內(nèi)壁上有水珠生成。(2)結(jié)論：黑色紅色證明有銅生成有水珠生成證明有水生成(3)反應(yīng)原理：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水 H2 CuO Cu H2O三、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：2、反應(yīng)原理3、收集方法：4、檢驗(yàn)(課堂小結(jié))通過(guò)本課學(xué)習(xí)，應(yīng)知道氫氣具有可燃性、還原性，因而在點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨氁獧z驗(yàn)氫氣的純度；同時(shí)我們要學(xué)會(huì)如何通過(guò)化

21、學(xué)反應(yīng)來(lái)推斷相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象及由反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推知反應(yīng)后的生成物質(zhì)。（引）前面我們學(xué)過(guò)了維持生命之氣氧氣，今天我們來(lái)了解另一種常見(jiàn)的物質(zhì)水，它被譽(yù)為生命之源。歷史上人們一直認(rèn)為水為一種單一的物質(zhì)，今天我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下水是由什么組成的？（演示）演示并簡(jiǎn)介電解水的裝置（說(shuō)明）（板書(shū)）二、水的組成：（生）觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（師）收集左右兩端的氣體并檢驗(yàn)（師）（1）正極所產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明什么？ （2）收集由負(fù)極所產(chǎn)生的氣體時(shí)試管口要向下說(shuō)明什么？（3）聽(tīng)到爆鳴聲的原因是什么？（這個(gè)問(wèn)題留給學(xué)生下來(lái)查閱資料解答）（4）由該實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘玫绞裁唇Y(jié)論？（板書(shū)）1、現(xiàn)象：（1）在直流電的

22、作用下，正負(fù)兩極均出現(xiàn)氣泡，正極與負(fù)極產(chǎn)生 氣體體積比約為1：2 正氧負(fù)氫 氫二氧一（2）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 證明是氧氣（3）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 證明是氫氣2、反應(yīng)表達(dá)式：水氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結(jié)論（1）水通電后產(chǎn)生氫氣、氧氣證明水是由氫元素、氧元素組成的水是一種化合物(2) 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變(3) 在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子（思考）通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)可以證明高錳酸鉀這種物質(zhì)中含有氧元素？（小結(jié)）1、物質(zhì)的分類(lèi)（師）物質(zhì)分為幾類(lèi)？例舉出學(xué)過(guò)的純凈物？（歸納）種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)元素物質(zhì) （引）含氧化合物一定是氧化物嗎？ （師）

23、單質(zhì)與化合物、化合物與氧化物的區(qū)別與聯(lián)系？ 說(shuō)明：1、單質(zhì)、化合物、氧化物首先是一種純凈物2、氧化物包含于化合物中（引）對(duì)空氣是一種混合物我們可以怎樣來(lái)理解？2、水是由氫元素和氧元素組成的。板書(shū)設(shè)計(jì)：課題3、水的組成一、氫氣的物理性質(zhì)二、氫氣的可燃性 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O三、電解水試驗(yàn)1、現(xiàn)象：（1）在直流電的作用下，正負(fù)兩極均出現(xiàn)氣泡，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比約為1：2（2）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 證明是氧氣（3）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 證明是氫氣2、反應(yīng)表達(dá)式 水氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結(jié)論：（1）水通電后產(chǎn)生氫氣、氧氣證明水是由氫元素、

24、氧元素組成的水是一種化合物(2) 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變(3) 在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子四、物質(zhì)的分類(lèi)種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)元素物質(zhì) 課后反思課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)目標(biāo):（一）知識(shí)與技能1、掌握化學(xué)式及其涵義。2、了解化合價(jià)的涵義，并熟記一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。5、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。6、充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力、推斷能力和計(jì)算技能。（二）過(guò)程與方法1、學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去

25、獲取知識(shí)。2、學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)、邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。2、通過(guò)學(xué)習(xí)讓學(xué)生初步體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。教學(xué)重點(diǎn)：1、化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法、意義2、據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。3、據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求物質(zhì)的組成。教學(xué)難點(diǎn)：1、物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。2、化合價(jià)的概念。3、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。教 法：引導(dǎo)、練習(xí)、歸納、總結(jié)課 時(shí): 3課時(shí)。 第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、能說(shuō)出化學(xué)式的概念及化學(xué)式的意義。2、知道化合價(jià)的概念，能夠說(shuō)出常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。3、知道元素化合價(jià)的表示方法，并能總結(jié)出化合價(jià)的一些規(guī)律。

26、教學(xué)過(guò)程： (前測(cè)) 1、指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義。2H Mg2+ 2H+2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 3、用H、O、C組合成我們所學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)。(引課)純凈物的組成都是固定的，那么表示純凈物組成的式子可能有幾個(gè)(合作交流)一、化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示的式子叫化學(xué)式。注：純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)，而且是唯一的。(舉例) O2 H2 H2O Fe S(說(shuō)明)有的物質(zhì)化學(xué)式和元素符號(hào)一樣，但有的不一樣。(提) “H2O”表示的意義(歸納)化學(xué)式的意義(舉例)“H2O”“S”的意義(提問(wèn))怎樣表示兩個(gè)水分子？幾個(gè)水分子？(歸納)前面的數(shù)字右邊的數(shù)字正上方的數(shù)字 該元素所顯示的化合價(jià)(練習(xí)) 說(shuō)

27、出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義2Na 2HCl CO2 O2- Mg2+ H2SO4 H2 2H2 (注) 右下文的數(shù)字是固定的，不能隨意更改。而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書(shū)寫(xiě)，二、物質(zhì)的分類(lèi)(展示) 如何讀下列物質(zhì)(1) HCl HF H2SO4 H2CO3 HNO3(2) P2O5 SiO2 CO N2O MgO Al2O3(3) Hg(NO3)2 KClO3 KMgO4 BaSO4 CaCO3 NH4NO3 AgCl CaF2(4) NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2(歸納)化學(xué)式的讀法1、兩種元素組成的物質(zhì)讀為|“某化某”（從后往前讀）2、氧化物讀作“幾氧化幾某”；若非金屬原子個(gè)

28、數(shù)為“1”時(shí)，數(shù)字1不讀。3、tH和原子團(tuán)組成的物質(zhì)讀作“某酸”4、金屬元素和原子團(tuán)（除OH外）組成的物質(zhì)讀為“某化某”。（注含“MnO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)再命名高錳酸鉀或錳酸鉀）5、鐵或銅元素高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”，低價(jià)時(shí)讀作“正鐵或嚴(yán)銅”（板書(shū)） 一、化學(xué)式1、定義2、化學(xué)式的意義3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義前面的數(shù)字右邊的數(shù)字正上方的數(shù)字 該元素所顯示的化合價(jià)二、化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法： 根據(jù)：實(shí)驗(yàn)測(cè)定（2）組成元素的原子個(gè)數(shù)（1）組成元素例：R的氧化物RORxOy關(guān)鍵：(1)單質(zhì)非金屬：如C金屬稀有氣體：如He由原子直接構(gòu)成元素符號(hào)由分子直接構(gòu)成：如O2 元素符號(hào)+角碼 (2)化合物當(dāng)原子個(gè)數(shù)比是

29、1時(shí),1可省略（H2O2除外）金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后1、寫(xiě)法：E、Fe：+2 +3 高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅” 如：Fe2O3 Cu：+1 +2 低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅” 如：FeOA、兩種元素的讀作：“某化某”，含有OH根的讀作“氫氧化某” 如：NaCl NaOHC、H和原子團(tuán)組成的物質(zhì)讀作“某酸” 如：H2SO4B、氧化物中“幾氧化幾某” 如：CO2D、金屬和原子團(tuán)組成的物質(zhì)讀作“某酸某” 如：KClO3+7 KMnO4+6 K2MnO4為高錳酸根為錳酸根2、讀法：練習(xí)：1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 （1）氮?dú)?（2）氦氣 （3）銅 （4）碳 （5）氫氧化鈉 （6）氯化鉀（7）五氧化二磷

30、（8）硝酸 （9）氯化銨2、如何讀下列物質(zhì) （1）HCl HF MgO Al2O3 AgCl Al2S3 CaF2（2）SiO2 N2O CO Fe3O4（3）HNO3 H2CO3 H3PO4（4）Ba(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2（5）AgNO3 BaSO4 CaCO3 K2MnO4 KMnO4（6）NH4Cl NH4F (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2SO4課后反思：第 2 課 時(shí)教學(xué)目標(biāo): 1、根據(jù)化合價(jià)會(huì)寫(xiě)化學(xué)式 2、據(jù)化學(xué)式會(huì)求元素的化合價(jià) 3、會(huì)正確地讀、寫(xiě)化學(xué)式教學(xué)重點(diǎn)：據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式；據(jù)化學(xué)式會(huì)求元素的化合價(jià)教學(xué)難點(diǎn)：會(huì)正確地運(yùn)用化合物中

31、正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)過(guò)程： (前測(cè))1、指出下列符號(hào)中“2”的意義CO2 2O 2O2 2Mg2+ 2、按要求用正大鐵化學(xué)符號(hào)表示 2個(gè)鋁離子 3個(gè)氫原子 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 空氣中含量最多的分子 空氣中和地殼中含量老師第二的元素組成的化合物 紅磷燃燒后的產(chǎn)物3、在2H+、2CO、2O、2Ca2+、2NH3等化學(xué)符號(hào)中，能夠表示2個(gè)分子的是 (合作交流)一、化合價(jià)(觀察) 對(duì)比P2O5 Al2O3 Fe3O4物質(zhì)P2O5Al2O3Fe3O4原子個(gè)數(shù)比2：52：33：4(提)化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定的、唯一的？(說(shuō)明)都是固定的，其原因：在形成化合物時(shí)，各原

32、子為了合其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定即最外層電子達(dá)到8個(gè)，不同原子得或失電子數(shù)目不同所決定的。(歸納) 化合價(jià) 表示原子之間相互化合的數(shù)目。說(shuō)明：化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。氫一氧二要記清金正非負(fù)正負(fù)總和必為零 (閱讀)課本第8283頁(yè)(歸納)（一）化合價(jià)規(guī)律1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。2、有些元素具有多種化合價(jià)，條件不同價(jià)不同 3、在化合物中，一般金正非負(fù)；正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后。4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。(注：引H2、O2與CO2、SO2的區(qū)別在于什么地方)(說(shuō)明)化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，而單質(zhì)中元素沒(méi)有化合，因而沒(méi)有化合價(jià)，故設(shè)為零價(jià)。5、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：NaCl

33、H2O Al2O3 P2O5 MgO(二)化合價(jià)的表示方法 在正上方標(biāo)“+”或“-”，然后如： (說(shuō)明)化合價(jià)的表示與離子符號(hào)的區(qū)別：(1)“+”“”和數(shù)值順序相反。(2)化合價(jià)數(shù)值為1時(shí)不能省如： 鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià) ： 在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)（說(shuō)明）知道物質(zhì)的組成可用化學(xué)式來(lái)表示；知道符號(hào)中數(shù)字所表示的含義；知道化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，并能說(shuō)出化合價(jià)的一些原則。(設(shè)問(wèn))如果我們知道了元素的化合價(jià)，能夠正地書(shū)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式嗎？（2）組成元素的原子個(gè)數(shù)（1）組成元素二、 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0正價(jià)前，負(fù)價(jià)后金屬左，非金

34、屬右氧化物中氧在后 規(guī)律：1、最小公倍數(shù)法：如：P2O5 Al2O3 CO2 1）寫(xiě)出元素或根的符號(hào)（正前負(fù)后）2）求出各元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)3）求各原子的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)=4）把原子個(gè)數(shù)定在各元素符號(hào)的右下角5）檢查化學(xué)式 2、“十字交叉法” P2O5 Al2O3 歸納：（1）化學(xué)式各原子間的個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比（H2O2除外）（2）當(dāng)原子團(tuán)有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，應(yīng)用括號(hào)括起來(lái)，再在右下方標(biāo)上數(shù)字（若個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略）(練習(xí))1、已知磷元素的化合價(jià)分別為+3、+5；氮元素的化合價(jià)分別是+1、+2、+3、+4、+5；碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4；氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)，分別寫(xiě)出以上各元素

35、與氧結(jié)合而成的物質(zhì)：2、 (歸納)1、化學(xué)中各原子間個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比2、若原子團(tuán)有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)應(yīng)用括號(hào)括起來(lái)，再在右下方標(biāo)上數(shù)字；若個(gè)數(shù)為“1”時(shí)“1”可省略三、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)1、Al2O3 P2O5 FeCl2 FeCl32、Al2（SO4）3 KMnO4 K2MnO4 KClO3 Mg（OH）23、Al2（SO4）3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 (小結(jié))本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了依據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式以及根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)。 (練習(xí)) 1、標(biāo)出下列元素的化合價(jià)H2 O2 H2O KMnO4 K2MnO4 H2SO4 HnXO42、先標(biāo)價(jià)，再讀出下列物質(zhì)的名稱(chēng)FeO Fe2S3 FeCl

36、2 FeS Fe（OH）3 FeSO4 Fe（OH）2 Fe2(SO4)3 CuCl2 CuO CuSO4 Cu(OH)2 (板書(shū)) 一、化合價(jià) 1、化合價(jià) 表示原子之間相互化合的數(shù)目。氫一氧二要記清金正非負(fù)正負(fù)總和必為零 化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。 2、化合價(jià)的規(guī)律說(shuō)明：1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。 2、有些元素具有多種化合價(jià)，條件不同價(jià)不同3、化合價(jià)的表示方法 在正上方標(biāo)“+”或“-”，然后標(biāo)數(shù)值（2）組成元素的原子個(gè)數(shù)（1）組成元素 如： 二、 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式 依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0正價(jià)前，負(fù)價(jià)后金屬左，非金屬右氧化物中氧在后 規(guī)律：1、最小

37、公倍數(shù)法：如：P2O5 Al2O3 CO2 2、“十字交叉法” P2O5 Al2O3 歸納：（1）化學(xué)式各原子間的個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比（H2O2除外）（2）當(dāng)原子團(tuán)有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，應(yīng)用括號(hào)括起來(lái)，再在右下方標(biāo)上數(shù)字（若個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略）三、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)1、Al2O3 P2O5 FeCl2 FeCl32、Al2（SO4）3 KMnO4 K2MnO4 KClO3 Mg（OH）23、Al2（SO4）3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 第 3 課 時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念，并且會(huì)用相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的組成。2、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)

38、成分和含量。教學(xué)過(guò)程：(前測(cè))1、相對(duì)原子質(zhì)量是指 2、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是指；兩者的聯(lián)系都可構(gòu)成物質(zhì)，原子構(gòu)成分子。(引課)為何要采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量，而不用其實(shí)際質(zhì)量呢？分子是由原子構(gòu) 成的，那么分子的質(zhì)量又如何表示呢？(合作交流)一、相對(duì)分子質(zhì)量注：相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值。二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 (一)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例：已知化學(xué)式Ba(OH)2，計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量。解：Ba(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量 =233+（16+1）× 2 元素之間用“+”=233 + 34 元素與數(shù)字間用“×” =267 數(shù)字“×”(練習(xí)一) Al2(SO4)3 NH4NO3（二）

39、計(jì)算物質(zhì)組成中元素的質(zhì)量比注：(1)元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)(2)杳對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。解：NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比=14×2：1×4：16×3 =28：4：48 =7：1：12(練習(xí)二) Al2(SO4)3 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3（歸納）化合物中元素的質(zhì)量比等于同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。(三)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(引)已知H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，能否知?dú)湓厮嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)？某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%例：計(jì)算中NH4NO3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 35% (說(shuō)明)求化合物中某

40、元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意是該物質(zhì)一個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)。（拓展）求80千克NH4NO3所含氮元素的質(zhì)量。(練習(xí)三) NH4NO3多少克和316克NH4HCO3的含氮量相同？ NH4NO3 NH4HCO3解法：(一) mN = mN解法：(二) NH4NO3 2N 2NH4HCO3 80 2×79 X 316(知識(shí)應(yīng)用)主要成分mg/L偏硅酸(H2SiO3)68.5鈣28鈉18溴0.089某品牌礦泉水其外包裝上文字說(shuō)明如圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)說(shuō)明書(shū)中的偏硅酸的化學(xué)式(H2SiO3),其中Si的化合價(jià) (2)說(shuō)明書(shū)中的“鈣”是指(3)純凈優(yōu)質(zhì)的礦泉水是指(4)此礦泉水每瓶4升，則每瓶礦泉水中含鈉元素最多mg(課堂小結(jié))根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算主要(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量(2)求各元素的質(zhì)量比(3)求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（板書(shū)） 一、相對(duì)分子質(zhì)量 1、定義2、單位“1”二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第4課時(shí)課型：習(xí)題課1、“神舟六號(hào)”載人航天飛船的火箭發(fā)射時(shí)是以偏二甲肼C2H8N2為燃燒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）C2H8N2是由 元素組成的（2）1個(gè)C2H8N2分子共含有