2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子 教案--2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2012）上冊(cè)

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)原子和離子第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.了解原子的概念；運(yùn)用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。2.了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。【過(guò)程與方法】1.學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】1.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。3.原子的構(gòu)成。【教學(xué)難點(diǎn)】 相對(duì)原子

2、質(zhì)量的概念形成。 教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課導(dǎo)入上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子的知識(shí)，知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子又是由什么構(gòu)成的？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。新課講解一、 原子及其特性設(shè)問(wèn)分子是由什么構(gòu)成的？分子能不能分割？ 講解分子可以分成更小的微粒，這就是原子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。例如，在電解水的實(shí)驗(yàn)中，2個(gè)水分子(H2O)可以生成2個(gè)氫分子(H2)和1個(gè)氧分子(O2)，分子發(fā)生了變化，但氫原子和氧原子本身沒有變化。原子的特性：原子的質(zhì)量和體積都很?。辉邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的；原子之間有間隔。學(xué)生活

3、動(dòng)讓學(xué)生閱讀課本P49內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題。投影 討論下列問(wèn)題：1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？討論并回答學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見。圖片展示 分析 上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個(gè)分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。觀看學(xué)生觀看掛圖，說(shuō)出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。陳述自己得到的有

4、關(guān)信息。思考原子的質(zhì)量怎樣計(jì)算？回答因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。過(guò)渡這樣小的數(shù)字，無(wú)論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來(lái)表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量講解國(guó)際上以一種碳原子(C-12)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他

5、原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=分析也可以用比較形象的方法解釋。展示投影 分析相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是C-12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計(jì)。因此相對(duì)原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。分析其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算，科學(xué)家已經(jīng)計(jì)算出所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量，認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計(jì)算都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量更為方便。板書設(shè)計(jì)2