初三化學(xué)下學(xué)期酸堿鹽_復(fù)習(xí)

1、稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液無色酚酞無色酚酞一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1 1、酸、酸 + + 指示劑指示劑 pH試紙：試紙： 酸紅酸紅 中黃中黃 堿藍(lán)堿藍(lán)小明看見爸爸常常用稀鹽小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了覺了生銹鐵釘消失原因生銹鐵釘消失原因Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl =F

2、eCl2 + H2金屬活動(dòng)性順序表（強(qiáng)到弱）金屬活動(dòng)性順序表（強(qiáng)到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OH2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HClAgCl + HNO3CaCl2+ H2O+ CO25、酸與鹽、酸與鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)HCl + AgNO3=2HCl+ CaCO3=復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中要有生成物中要有

3、水水或或氣體氣體或或沉淀沉淀生成。生成。一、酸的化學(xué)性質(zhì)：一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1 1、酸酸 + + 指示劑指示劑2 2、酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水3 3、酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣4 4、酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水5 5、酸酸 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，是一種無色的碳酸飲料，將少量將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）變化是（）.先變藍(lán)后變紫先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅

4、先變無色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D在盛有下列固體的試管內(nèi)，加在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是液的是( )( )。A A、ZnO BZnO B、FeFeC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、

5、FeFe2 2O O3 3A A魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變

6、紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C酸酸HH+ + +酸根離子酸根離子 “ “物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn)。按照這一是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn)。按照這一觀點(diǎn)討論：觀點(diǎn)討論：酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己幸驗(yàn)樗崛芤褐卸己?；堿溶液也具；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有都含有 。堿堿金屬離子金屬離子

7、+OH+OH- -H H+ +OHOH- -二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：1 1、堿、堿 + + 指示劑指示劑2 2、堿、堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)：1 1、堿堿 + + 指示劑指示劑2 2、堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水3 3、堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水4 4、堿堿 + + 鹽

8、鹽 新鹽新鹽 + + 新新堿堿二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？答案：會(huì)增大。吸水且與答案：會(huì)增大。吸水且與CO2反應(yīng)反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪餅雪餅”的包裝的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：字如下： 干燥劑干燥劑 DESICCANTDESICCANT 請(qǐng)勿食用請(qǐng)勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 請(qǐng)注意：請(qǐng)注意：（1 1）本干燥劑主

9、要成分為生石灰）本干燥劑主要成分為生石灰（2 2）請(qǐng)勿食用）請(qǐng)勿食用（3 3）萬一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后，）萬一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、求診于醫(yī)師、（4 4）請(qǐng)慎防取玩）請(qǐng)慎防取玩請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題：請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題：（1 1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是式是 。（2 2）“請(qǐng)勿食用請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪且驗(yàn)楦稍飫┪缶吆缶?。（3 3）如果誤食入口應(yīng)該）如果誤食入口應(yīng)該 。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蝕性腐蝕性服用食醋并大量飲水服用食醋并大量飲水某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，

10、若將溶液的，若將溶液的pHpH上上升到升到8 8，應(yīng)采用的措施是加入適量，應(yīng)采用的措施是加入適量（ ）。）。A A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C1、鹽與指示劑、鹽與指示劑三、鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)：三、鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)：2、鹽、鹽 + 金屬？金屬？鋅片鋅片銅片銅片2、鹽、鹽 + 活潑金屬活潑金屬=新鹽新鹽 + 新金屬新金屬1、鹽鹽與指示劑與指示劑2、鹽鹽 + 活潑金屬活潑金屬=新鹽新鹽 + 新金屬新金屬3、鹽鹽與酸、堿與酸、堿4、鹽鹽與鹽反應(yīng)（檢驗(yàn)離子存在）與鹽反應(yīng)（檢驗(yàn)離子存在）三、鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)：三、鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)

11、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論取取NaOH溶液適量于小燒杯溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴中，滴入幾滴酚酞酚酞試液，然后再試液，然后再向該溶液中逐滴滴入向該溶液中逐滴滴入稀稀HCl。溶液先由無色溶液先由無色變紅變紅，再由，再由紅變無色紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。稀稀HClHCl、H H2 2SOSO4 4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的化學(xué)性質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。現(xiàn)用100100克溶液質(zhì)

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上（填序號(hào)，下同）在白

13、紙上畫上花，再用畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、d

14、cba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅A A下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸銅、硫酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉D D氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，

15、且不引入新物質(zhì)，和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的物質(zhì)中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C CZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2=

16、BaSO4 + CuCl2練習(xí)：練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 分組討論二：分組討論二：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？為什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+Na

17、Cl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O小小 結(jié)：結(jié)： 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條復(fù)分解反應(yīng)

18、發(fā)生的條件是什么？件是什么？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有水、氣體、沉淀有水、氣體、沉淀三者之一產(chǎn)生。三者之一產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件條件 ：反應(yīng)物：反應(yīng)物：生成物：生成物： 練習(xí)一：練習(xí)一： 1、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C2、化學(xué)與生活、化學(xué)與生活 胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它

19、起什么作用？寫出有關(guān)。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多

20、孔。因此饅頭疏松多孔。3、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析：析： 上層溶液為無色，說明肯定沒有上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；

21、白色沉淀不溶于稀硝酸，說；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯定沒有明肯定沒有CaCO3；當(dāng)；當(dāng)Na2SO4、BaCl2固體粉末加到水中時(shí)，有不溶于固體粉末加到水中時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。說明生成。說明該粉末中一定含有該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一，一定不含有定不含有CaCO3和和CuSO4。 分組討論三分組討論三下列哪些下列哪些置換反應(yīng)置換反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么？為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2

22、 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2金屬金屬+酸酸： H前面的金屬能置換出酸中前面的金屬能置換出酸中的的H（這里的酸指鹽酸和?。ㄟ@里的酸指鹽酸和稀硫酸，這里的金屬除硫酸，這里的金屬除K、Ca、Na） 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液： 在金屬活動(dòng)性順序表中，在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出從它的鹽溶液中置換出來。（來。（鹽可溶鹽可溶，除，除K、Ca、Na） 置換反應(yīng)類型條件置換反應(yīng)類型條件小小 結(jié)結(jié) ：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性強(qiáng)強(qiáng)弱弱練習(xí)二練習(xí)二 A、B、C是三種金屬元素是三種金屬元素,將將A、B的單質(zhì)分的單質(zhì)分別放入別放入C鹽溶液中鹽溶液中,