高考化學專題05化學計量與化學計算熱點試題專項訓練(A)

1、專題05化學計量與化學計算（A）【真題】1、【2018全國1】N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NB. 22.4L（標準狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18N.C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0ND. 1.0molCH4與CI2在光照下反應生成的CHCl分子數(shù)為1.0M【答案】B【解析】分析：工膠體是大分子的集合體?B、根據(jù)氟氣的組成解答，卜根據(jù)丙三群的結(jié)構(gòu)分析j6根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析&詳解：A16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由

2、于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1N,A錯誤；日標準犬況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量是1mol,僦氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18Na,B正確；C1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯誤；D甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CHCl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。答案選Bo點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。2、【2018全國2】N代表阿伏加

3、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2ND.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2M【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；9B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析;D.根據(jù)反應是可逆反應判斷。詳解：A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA,A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以

4、100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1N%B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；D.反應2SO+Qk2SO是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選Co點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3、【2018全國1

5、】焦亞硫酸鈉（Na&O）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（4） Na23Q可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2Q殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中NaGQ的殘留量為g-L-1（以SO計）?！敬鸢浮考?。2+2I2+3H2O=2SO2+4I+6H，0.128【解析單廂（具有氧化性，能把焦亞礴鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為&0北7口=-4-陽-'？消耗襤的物質(zhì)的量是O.iOOlmoh所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以S。二計是口口口二他口一1D.

6、0&14、【2018全國2】&Fe（C2Q）33HO（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HkSO酸化，用cmolL-1KMnO溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol-L-1KMnO溶液滴定至終點，消耗KMnO希夜VmL該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。Wx5G【答案】粉紅色出現(xiàn)gx】巾2【解析】（3）高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離

7、子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為幾1rx 1油ICOOrnx wm.5、阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是A. 1L0.1mol-匚,NHCl溶液中，的數(shù)量為0.1%B. 2.4gMg與H2SQ完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1練C.標準狀況下，2.24LN2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2/D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2%【答案】D【解析】息、沖；

8、是弱堿根離子，發(fā)生水解*Nf；+氐O=甌RO+H，因此NH：數(shù)量小于口工以？故A錯誤j2.4gX也為0mol,與硫除完全反應后時移的電子的物質(zhì)的量為24X2*24moM.2m%因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為。一”黑數(shù)E錯誤；J'和。二都是分子組成,穩(wěn)準狀況下，任何氣體所含有的分子數(shù)都為?？?。故C第吳j4H二41二=2田，反應前后系數(shù)之和相等,即反應后分子總物質(zhì)的量仍為02mu，分子數(shù)為02vM故力正確口【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。6.12017全國3

9、】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1mol的"E中，含有0.6NA個中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1NA個ETC. 2.24L（標準狀況）苯在Q中完全燃燒，得到0.6NA個CO分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g）,增加2N個P-Cl鍵【答案】A【解析】£E的序子序數(shù)為3即底子數(shù)為力在底量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，含有QRa個中子A正確j瓦溶渣體積未定j不能計算氫離子個數(shù),與錯誤亍C.標準狀況下笨是涌體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24L茶的物質(zhì)的量j則無去判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO二分子數(shù)目JC錯誤$D

10、.PCb與Cl?反應生成PCk的反應是可逆反應，反應物不可育院全轉(zhuǎn)化為生成物，則LmdPCt與ImUQ反應生成的PC小于1m%增加的FC鍵的額目小于三出個口錯誤。答案選人【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。7、【2017全國3】重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦

11、制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-CrzQ,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題:rI 驥（5）某工廠用mkg銘鐵礦粉（含CrzQ40%）制備ECrzQ,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為【答案】（5）X100%294【解析】(5)樣品中CrzQ的質(zhì)量為mx40%kg,則生成&Cr2。的理論質(zhì)量為 mx40% kgx 152 , 則所得加1州風產(chǎn)品的產(chǎn)率為 m2 kg- (mX40% kgx 152)x 100%=147ml xi。8.12017全國1】Li,TisCb和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量 MgO SiO2等雜

12、質(zhì))來制備，工藝流程如下：鈦鐵礦沉交 氨水彷液過就 仇渡高濯段燒理其水過掂FePO4福低 1ta沉注LiFcPOi回答下列問題：(4) Li 2505中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 ?！敬鸢浮?4) 4【解析】(4) 口25。5中Li為+1價，O為-2價，Ti為+4價，過氧根(。：一)中氧元素顯-1 價，設過氧鍵的數(shù)目為 x, 根據(jù)正負化合價代數(shù)和為 0, 可知 (+1) X 2+(+4) X 5+(2) X (15 2x)+( -1)X2x=0,解得：x=4;【典題】1 .常溫下N2H為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2Q發(fā)生反應2N2H4+N2O43Nb+4H2Oo Nk

13、Hk分子的球棍模型如下圖所示，2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.32gN2H4中含有共用電子對數(shù)為6NB.標準狀況下,22.4LN2H中含有的分子數(shù)為NAC.N2H4和N2Q混合的總物質(zhì)的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4ND.上述反應消耗1molN2H4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M【答案】D【解析】算gNIL物質(zhì)的量為1墾日外務個氮原子形成三個共價鍵也忒、出中共用電子對的獺目為*4項錯誤;標準狀況下:、口為搟？-、母中含有的分子數(shù)大于.妻用項錯誤;T、h二和一個*o二分子均含2個氮原子故'H上和Nd混合的總物質(zhì)的量為1rno：時,含氛原子教為ix項錯誤對于反應2MH4746"

14、;B'THiONH4中氮元素從2價變?yōu)?價,TH、二也失4個電子，則消耗1mcdNlL時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為電心4項正確。2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）A.100mL0.1molL-1的CH3COO解液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC.9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標準狀況下，22.4LO2和Q的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA【答案】B【解析】100m_0.1molL-1的CHCOOH液中，CHCOOHF能完全電離，故H+的數(shù)目小于0.01NA,故A項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個

15、一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA,故B項正確；一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子,9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81N、100NA,故C項錯誤；標準狀況下,22.4LO2和Q的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,但原子總數(shù)無法計算，故D項錯誤。3 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1L0.1mol-L-1CHCOOHg液中含H+的數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下,2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.100g質(zhì)量分數(shù)為46%勺酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NAD.常溫下，將1molFe加入足量

16、硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA【答案】C工解析】酣酸屬于弱酸發(fā)生部分電籬因此tLC.l儂：LSCH38OH溶港中砌質(zhì)的量小于A項錯誤氯氣落于水:只有少量的氧氣與水發(fā)生反應:無?去計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù):故B項錯誤酒精溶帝中含氧牌子物質(zhì)是CHfH9H和因此該港港中含氧原子的物后的量為坐浮咖；二空地山出小小亂故佇項正踴一錢不反應不產(chǎn)生氯氣常溫下應生成、。二曲D項錯誤，4 .N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NB.盛有SO的密閉容器中含有個氧原子，則SO的物質(zhì)的量為0.5molC.標準狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移6.02X1022個電子D.

17、常溫常壓下,4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10molL-1【答案】B【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1molL-1,故溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol-L-1x10L=1mol,含有的H+數(shù)為NA,A項錯誤；盛有SQ的密閉容器中含有NA個氧原子，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol,B項正確；標準狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol,完全溶于水，Cl2與水的反應是可逆反應，不能進彳T徹底，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于1L水中，所得溶液的體積并不是1L,所以溶液的濃度不是0.5m

18、olL-1,D項錯誤。5.已知亞硝酸鈉(化學式為NaNO是一種常用的防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算,200g15%勺亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸千克。(2)某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中NaNO的含量進行測定，稱取固體樣品2g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol-L-1酸fIeKMnO容液進彳T滴定(雜質(zhì)不與KMnO反應)，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnOB液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：5N,"+2Mn,

19、d+6H+5N?+2Mn+3HO)【答案】(1)200(2)69%【解析】(D因為我國規(guī)定火腿胸中亞硝酸鈉添加標準為騫千克食品宙量不超過150毫克二所以200M、15,的j亞硝酸鈉溶酒至少可用于生產(chǎn)火腿腸的質(zhì)量為2口爐1亍產(chǎn)1kc-200kg;Q而據(jù)題意消耗高鎰窗甲的平均體積為20mL庚髓耗高鏡酸鉀的物質(zhì)的量罡01皿I廿網(wǎng)磔3kM2則抿據(jù)方程式5NO-2MnOx-6H-SXO5-2Mn>-3H；O可知亞硝隘鈉的物質(zhì)的量是0.002mol>；-n005*m嘰則厚樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是口口驍血汽震-；工：心】：其所量為OSmoNWgnwI,碧g所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分熟為*10j=D=3a.!；c6、工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00gK2FeQ樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為34,用1.0molL-1的NaSQ標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2Q+12NaS4Q+2NaI),淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗NaSO標準溶液18.00mL。(1)滴定終點的現(xiàn)象是。(2)原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)滴入最后一滴NS2&Q標準液，溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)