HCl標準溶液濃度的標定及混合堿的測定 (雙指示劑法)

1、HClHCl標準溶液濃度的標定標準溶液濃度的標定及混合堿的測定及混合堿的測定 （雙指示劑法）（雙指示劑法）實驗原理實驗原理 鹽酸標準溶液是采用間接配制法配制的，因此必須用基準物質標定其準確濃度，常采用無水碳酸鈉（Na2CO3）基準物質標定鹽酸,其標定反應為：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 計量點時，為H2CO3飽和溶液，pH為3.9，以甲基橙作指示劑應滴至溶液呈橙色為終點.為使H2CO3的過飽和部分不斷分解逸出，臨近終點時應將溶液充分搖動或加熱。 混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。 在

2、混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下： NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3l設滴定體積為V1（mL）。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應式為：lNaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2l設此時消耗HCl標準溶液的體積為V2（mL）。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿 的組成。設試液的體積為V（mL）。 當V1V2時，試液為NaOH和N

3、a2CO3的混合物。 當V1V2時，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，各組分的含量按下試計算： V2McV23232CONaHCl1CONaVMc)VV(3232HCONaHCl12HCONa 如果需要測定混合堿的總堿量，通常是以Na2O的含量來表示總堿度，其計算式如下：V2Mc)VV(ONaHCl21ONa22實驗步驟實驗步驟1 1HClHCl標準溶液濃度的標定標準溶液濃度的標定 準確稱取0.100.12 g無水Na2CO3置于250 mL錐形瓶中，用20 30 mL水溶解后，加入12滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。平行標定三份，計算HCl標準溶液的濃度。其相對平均偏差不大于0.3%。2.2.混合堿的測定混合堿的測定 用移液管移取20.00 mL混合堿試液于250 mL錐形瓶中，加23滴酚酞，以0.10 molL-1 HCl標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)槲⒓t色，為第一終點，記下HCl標準溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬瑸榈诙K點，記下第二次用去HCl標準溶液體積V2。平行測定三次，l設此時消耗HCl標準溶液的體積為V2（mL）。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿 的組成。設試液的體積為V（mL）。思考題思考題1.用雙指示劑法測定混合堿組成的方法原理是什么？2.采用雙指示劑法測定混合堿，試判斷下列