高中化學必修一第三章鐵的重要化合物doc資料

1、高中化學必修一第三章鐵的重要化合物FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的化合價合價水溶性水溶性FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe

2、2+4H2O 不溶于水也不與水反應不溶于水也不與水反應與酸反應：與酸反應：FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定,受熱被氧化成受熱被氧化成Fe3O4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。棕色。 用途：用途：Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料紅色的油漆，煉鐵原料2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實驗實驗1：用一支試

3、管取：用一支試管取2mLFeCl3溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。實驗實驗2：用一支試管取：用一支試管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最

4、后變成紅褐色色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)與酸反應的離子方程式與酸反應的離子方程式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性制法制法加熱分解加熱分解_與鹽酸反與鹽酸反應應轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OKSCN或或(NH4)2SCN溶液。溶液。現(xiàn)象：溶液變成紅色

5、；現(xiàn)象：溶液變成紅色；原理：原理：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2；離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+Fe3+Fe2+離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 Fe0Fe2+Fe3+ 鐵三角總結(jié)鐵三角總結(jié) 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑S S、H H+ +、CuCu2+2+還原劑還原劑C C、H H2 2、強氧強氧化劑化劑Cl2、Br2、KM

6、nO4 H H2 2O O2 2、ClO-、 HNO3還還原原劑劑Zn、Fe、Cu、 H2S、 S2-、 HIHI、I I- -、SOSO2 2 還原劑還原劑C C、COCO、強氧化劑強氧化劑1 1、FeFe（還原性）（還原性）FeFe2+2+弱氧化劑弱氧化劑S S、H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe S = FeSFe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2 2、FeFe（還原性）（還原性）FeFe3+3+強氧化劑強氧化劑Cl2 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 點燃點燃 Fe Fe 3 3、Fe

7、Fe2+2+（弱氧化性）（弱氧化性）還原劑還原劑C C、H H2 2、FeO H2 = Fe+H2O Fe Fe3+3+ 4 4、FeFe2+2+（還原性）（還原性）強氧化劑強氧化劑Cl2、Br2 、 HNO3 、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- Fe Fe2+2+ 5 5、FeFe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑Fe、Cu、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe Fe 6 6、FeFe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑C C、COCO、 高溫高溫Fe2O3 3CO =

8、 2Fe + 3CO2 鐵及其化合物的性質(zhì)：鐵及其化合物的性質(zhì)： Fe隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl33Fe2O2 = Fe3O4點燃點燃2Fe O2 = FeO點燃點燃FeO2HClFeCl2 + H2OFe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe + 2HFe + 2HClCl= Fe= FeClCl2 2 + H+ H2 2 2Fe3O2 = Fe2O3 Fe2O36HCl2FeCl3 3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O2Fe3Cl2 = 2FeCl3(棕黃色煙棕黃色煙)點燃點燃 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3 + Fe