專題復習選修三物質結構與性質部分共10題無答案

1、物質結構與性質部分(共1010題)1、【2019江蘇(物質結構與性質)】臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的在其他條件下被還原為N：o(1)SO：-中心原子軌道的雜化類型為;NOG勺空間木型為(用文字描述)。(2) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。(4) N2分子中 b 鍵與無鍵的數(shù)目比n(6:n(城=。(5) Fe(H2O)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2。)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。RXNOXH?。產結構示意圖請在Fe(NO)(H2O)52+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。2、【2019全國

2、I35(15分)】Li是最輕的固體金屬， 采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、 能量密度大等優(yōu)良性能， 得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標號)。TLTL口A A1 1與北加2P2P工A.A.C.口 5 口,Is2s2pr2p.r2PMB.囿工D.?(2) Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3) LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是。中心原子的雜化形式為,LiAlH4中，存在(填標號)。A.離子鍵B.b 鍵C.兀鍵D.氫鍵(4) Li:。是離子晶體，其品格能可

3、通過圖(a)的born-Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJmol-1,Li2。晶格能為kJmol-1。(5) Li2。具有反螢石結構,晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2。的密度為gcm-3(列出計算式)。3、【2019全國口35.(15分)】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示:H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/c-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點/C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層

4、電子的電子排布圖(軌道表達式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，&S、SO?SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是。(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為g cm-3;晶胞中Fe2+位于S2形成的正八面體

5、的體心，該正八面體的邊長為nm。4、【2019全國W35.(15分)】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：11)Zn原子核外電子排布式為。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1SO2、NOx分別氧化為SO：一和NOT，NOx也可(Cu)(填大于或小于J原因是。（4）硝酸鎰是制備上述反應催化劑的原料,*Mg（3）ZnF2具有較高的熔點（872C）,其化學鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCjZnBr?、Znl2能夠溶于乙醇、乙醴等有機溶劑，原因是。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎

6、癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為,C原子的雜化形式為。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g-cm3（列出計算式）。5、【2019全國I35.（15分）】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）。A.404.4B,553.5C,589.2D.670.8E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層

7、電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I：離子。I；離子的幾何構型為（4） KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與。間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，。處于位置。6、【2019全國口35.（15分）】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道

8、表達式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）o第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的日自左而右依次增大的原因是;氮元素的已呈現(xiàn)異常的原因是（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。（填標號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結構D.共價鍵類型R中陰離子N5中的 b 鍵總數(shù)為個。分子中的大無鍵可用符號nm表示，其中m代表參與形成大無鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大無鍵的電子數(shù)（如苯分子中

9、的大無鍵可表示為口6）,則Ns中的大無鍵應表示為。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH：）N-HCl、（4）R的晶體密度為dg-cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個（N5）6（H3O）3（NH4）4CI單元，該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為。7、【2019全國W35.（15分）】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2。）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與。中，第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。（2） CO2和CH3OH

10、分子中C原子的雜化形式分別為和o（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為，原因是中心原子的雜化形式為Mn（NO3）2中的化學鍵除了 b 鍵外，還存在(5)MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a=0.448nm,則r(Mn2+)為nm。8、【2019江蘇物質結構與性質鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。OII(2)

11、丙酮(H3C-C-CH3)分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為O(3) C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe%n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為。9、【2019全國127.(15分)37.(15分)】錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。(

12、2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、。電負性由大至小的順序是。(5) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,1)；C為(1，1,0)。則口原子的坐標參數(shù)為。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g-cm-3(列出計算式即可)10、【2019全國W37.(15分)】碎化錢(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填失于”或小于”)(3) AsCl3分子的立