高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量習(xí)題題量很大

1、物質(zhì)的量一 基礎(chǔ)訓(xùn)練1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是     A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D12下列說法中，正確的是        A1mol O的質(zhì)量是32g/mol  BOH-的摩爾質(zhì)量是17gC1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol  DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol3Na的摩爾質(zhì)量為        A23 B23g C23mol D23g/mol4在下列物質(zhì)中，其

2、物質(zhì)的量為0.2mol的是           A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO41配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4      A213g B284g C400g D426g20.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為     A13 B31 C52 D1523將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶

3、液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為     A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為        A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6下列說法中，正確的是      A1mol任何氣體的體積都是22.4 L/molB1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 L/molC在標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L/molD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的          A質(zhì)量為12g B物質(zhì)的量為6molC體積為22.4 L/mol D物質(zhì)的量為12mol8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是        AO2 BCl2 CN2 DCO29在相同條件下，22g下列氣體中跟22g CO2的體積相等的是 

5、     AN2O BN2 CSO2 DCO10在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是        A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH311如果瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為       A14 B12 C11 D2112在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然          A體積均為22.4L B具有相同的體積C

6、是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目13根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 14現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D.

7、0.25mol15質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 ( ) A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比16在反應(yīng)X+2Y=R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9二 走進(jìn)高考 17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A.

8、 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NA C. 常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA18設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同條件下所占的體積(L)應(yīng)是 ( ) A. B. C. D. 19nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A. 在同溫同壓下體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等20常溫常壓下，某容

9、器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是 ( ) A. 氧氣 B. 氮?dú)?C. 乙烷 D. 一氧化氮21同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是 ( ) 阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價(jià)規(guī)則 A. B. C. D. 22將空氣與CO2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為(假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)) ( ) A.

10、 29% B. 43% C. 50% D. 100% 23.關(guān)于m g H2和n g He的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為21C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比1 D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1224.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水 3.01×1023個(gè)氯化氫分子13.6 g H2S氣體 0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是A.體積：B.密度：C.質(zhì)量： D.氫原子數(shù)：25.8.4 g A與3.65 g B完全反應(yīng)，生成5.85 g C和1.8 g D及一種氣

11、體，其體積于標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則此氣體的密度為相同條件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍26.通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27.空氣和CO2按體積比51混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和O2的體積比為41，不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是A.50%B.29%C.43%D.100%28.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中

12、，得到的鹽酸密度為b ·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L129.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232，N228，CO222，CH416，H22，則此混合氣體對氫氣的相對密度為A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0030.1 mol某烴在1.01×105 a，273時(shí)和適量氧氣完全反應(yīng)，得混合氣體mL，冷卻至0時(shí)測得氣體的體積為nL，則該烴的分子式為A.CnH2（）B.CH2C.CnH24D.CnH231.由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的

13、相對分子質(zhì)量分別為MA、MB），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 A. B. C.MA·w%×MB(1w%) D.無法確定32.20時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20時(shí)達(dá)飽和。則20時(shí)鹽R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g33.以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)

14、的量濃度為5 mol·L1C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積34.在100 g濃度為18 mol·L1，密度為（g·cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L1的硫酸，則加入水的體積A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL35.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%36.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列

15、關(guān)于0.2 mol·L1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NAB.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L1C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1 D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 NA37.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B

16、.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%38.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439.有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol·L1NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol·L1H2SO4水溶液；30 mL 0.

17、40 mol·L1 HCl水溶液；40 mL 0.3 mol·L1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.B.C.D.40相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:2741200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)，且生成正鹽，則x值為 A. 5 B. 6 C. 9 D. 1042實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí)，可生成C

18、l2( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g43同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:244物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( )A. 它們的質(zhì)量一定相等 B. 它們的物質(zhì)的量一定相等C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比45在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400和2633KPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5m

19、ol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是( ) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6460.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 47固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol48將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物

20、投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol49在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl-濃度乘積為一常數(shù)。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入10mL蒸餾水；30mL0.1mol/LNaCl溶液；5mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是( ) A. >>> B. >>> C. >>> D. &

21、gt;>>50向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 無法確定51已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計(jì)算520.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量

22、增加7.1g，這種元素是( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe53天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g54將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D.

23、2:1:1557.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g567g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:257有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2，符合上述條件的反應(yīng)是( ) A. 3A2+B2

24、=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B 58現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%59有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol

25、/L D. 2.0mol/L60.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B.1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA61.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 B.0.1 mol OH含NA個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子 D.53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO3262.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子

26、的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA63.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB.18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA64.下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)

27、失去的電子數(shù)目為0.1 NC.1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N65.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 66.阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是 A.1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NAC.0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA B.1

28、0 g氖氣所含原子數(shù)為NA67.下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N0 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0 D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0 69.已知32gA和40g B恰好完全反應(yīng)生成agC和9gD，在相同條件下30gB和16gA反應(yīng)生成0.25molC，則C的相對分子質(zhì)量是A.92 B.78 C.112 D.126 70.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)

29、，下列說法正確的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含分子數(shù)為NAC.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol/LNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA71N2和14CO相比較，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下體積相等到 B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D.分子數(shù)相等72.將NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干得干燥晶體(m2)g，則此溶液中Na+、Br、Cl的物質(zhì)的量之比不可能是A.3:2

30、:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:4 73.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2 NA B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA D.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA 74.將0.1mol銅與40mL10mol·L1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含有amolH+，由此可知A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD.反應(yīng)后溶液

31、中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2mol 75.用6.02×1023表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中約含有6.02×1022個(gè)碳原子B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022個(gè)陽離子C.23.4gNaCl晶體中含有6.02×1022個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元D.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1022個(gè)電子，陽極溶解3.2g銅或升溫76.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJ·mol1 下列說法中，正確的是A.有10NA個(gè)

32、電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B.有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C.有NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，吸收1300kJ的能量 77.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.1moLFe3完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAB.3.08g2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.01NAC.常溫常壓下，32gO2離子中所含電子數(shù)目為17NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為5NA78.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是A.用

33、惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1022(勿略溶液體積變化)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的已烷中含有CH鍵的數(shù)目約為0.6×6.02×1023C.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022D.常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含電子總數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量同步練習(xí)一、選擇題1下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B0.012kg12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位

34、時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子

35、數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NAD16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA6相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6D硫元素的質(zhì)量比為5:4 7.等質(zhì)量的 O2和 O3中（ ） A所含分子數(shù)相同 B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同 D1g O3中所含分子數(shù)較多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

36、（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個(gè)N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A a·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） Ax B4x C0.5x D3x13現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g

37、相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A20% B25% C30% D35%15等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水17、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L二、填空題11mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子， mol O.28.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是 ，x值為 。279.7