【化學(xué)】化學(xué)探究題的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置（KI, K2開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)I：沿分液漏斗將一定量NaOH客液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實(shí)驗(yàn)II：打開K,觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實(shí)驗(yàn)111:打開K2,觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。思考與交流（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈紅色，說明Ca（0H）2的溶液的pH_7. （填“=”）（2）_ 實(shí)驗(yàn)I中在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象有 _根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II_ （填 能”或 不能”證明C02和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（3）_ 實(shí)驗(yàn)HI,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、是（4）實(shí)驗(yàn) 山，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液星無色。經(jīng)分析，瓶 中混合物一定含有水、 氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進(jìn)步確定溶液中還可能含有哪 些溶質(zhì)，提出以下猜想：（已知:氯化鈣溶液呈中性）猜想一：CaC2：猜想二:_1請完成猜想二。2請你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想正確（寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）_【答案】 B裝置中的液體倒吸進(jìn)A裝置 不能Ca OH2+2HCI=CaCI2+2H2OCaCb CaCO3取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡，則說明含有碳酸鈣【解析】【分析】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水，碳酸鈉和 稀鹽酸反應(yīng)

3、生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化 碳?！驹斀狻克伎寂c交流（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈紅色，說明Ca（OH）2的溶液的pH7。（2）實(shí)驗(yàn)I沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸 鈉和水，裝置內(nèi)有有st澄石水澄石水稀鹽稀鹽K的壓強(qiáng)減小，故在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是B裝置中的液體倒吸進(jìn)A裝置，二氧化碳能溶于氫氧化鈉溶液，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II不能CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)HI,C中稀鹽酸倒吸進(jìn)B中，發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca OH2+2HCI=CaCl2+2H2O。（4）

4、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。故猜想一：CaCI2:猜想二：CaCI2、CaCO3。取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡，則說明含有碳酸鈣。【點(diǎn)睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成 氯化鈉、水和二氧化碳。2.某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱 _ ）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（提出問題）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)

5、）031跑NaCOi7T7TH笄體積i笄濃慮孔足量稀鹽酸Hr氣氣球NaHCO；連通管連通管分港漏斗稀鹽酸電腦數(shù)折采集誥 -磁力隸損拌器壓強(qiáng)傳感器2期（2）甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示。實(shí)驗(yàn)時。兩注射器中的稀鹽酸應(yīng) _（填操作），觀察到圖2所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。（3）乙對甲的實(shí)驗(yàn)提出了質(zhì)疑：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢； _ 。他認(rèn)為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g，應(yīng)稱取_g碳酸氫鈉。（4）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)。1連通管的作用是_2分別取等體積、含碳元素質(zhì)

6、量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，溶液顏色變化記錄如表1, 廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖4所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色f淺紅色f無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色f無色（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）分析圖4所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下， _ 和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較f快，理由是 _（反思與應(yīng)用）（6）小組同學(xué)分析表1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 較慢的原因是：（請用必要的文字和化學(xué)方程式說明）。（7）通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀

7、鹽酸 的實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象和結(jié)論未知溶液分別編號為a、b，取適量a溶液 于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩【答案】純堿或蘇打NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CO2f全部同時注入試管中當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0.252維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下碳酸氫鈉 壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+ HC= NaHCO3+ NaCI,然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、 水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCQ+HC= NaCI+H?

8、O+CQf，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故填純堿或蘇打；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)俗稱氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaHCO3+ HC= NaCI+ H2O+ CO2f。(2) 為確保與固體接觸的稀鹽酸的濃度、體積都相同，兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)全部同時注 入試管中，故填全部同時注入試管中；(3) 當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多， 但并不能說明反應(yīng)速

9、率就快，故填當(dāng)鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后，碳 酸氫鈉生成的二氧化碳更多；需取用碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.318gX12X100%蘭X100%=0.252g故填0.252。10684(4) 連通管將分液漏斗與廣口瓶連接起來，能夠維持兩個裝置中的氣壓平衡，使稀鹽酸 順利滴下，故填維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下。(5)由圖可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的速率更快一點(diǎn)，故填碳酸氫鈉；由圖分析可知，生成相同質(zhì)量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)相同，生成等質(zhì)量的二氧化碳， 碳酸氫鈉所需時間短，故填壓強(qiáng)越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳 酸氫鈉所需時間短。(6)根據(jù)表中溶液的顏色變化可知，碳酸

10、鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+ HC= NaHCO3+ NaCI，然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCQ+HC= NaCI+HzO+CQf，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸鈉與稀鹽酸分步反應(yīng)：首先與鹽酸反應(yīng)生成 碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(7)如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，因?yàn)辂}酸充足，滴入的少量碳 酸鈉立即與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧 化碳，會立即產(chǎn)生氣泡，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著

11、b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸，故填如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸。3.灰某興趣小組對 蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究。(查閱資料)蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。(作出猜想)蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)(1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到 _ ，證明有水生成。(2)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。 二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和

12、石灰水受熱后_ ，析出了氫氧化鈣。同學(xué)們又用右上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1分鐘后，提起 錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧 化碳生成。實(shí)驗(yàn)中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。（交流討論）經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的 由此他們猜想還可能生成一氧化碳。為驗(yàn)證一氧化碳，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（1）實(shí)驗(yàn)前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是（2）將a端插入蠟燭的焰心。（3）用酒精燈加熱b端的氧化銅與水調(diào)和的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅 色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。（4）為防

13、止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來的操作是：（拓展應(yīng)用）含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費(fèi)資源，且污染空氣。為使 其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是 _ （答一條即可）?！敬鸢浮繜瓋?nèi)壁有水霧CQ +Ca（OH）= CaCQj+H2O氫氧化鈣溶解度減小（或水蒸發(fā)）碳黑 阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭提供充足的空（氧）氣（或增大燃料與氧氣的接觸面積）【解析】【分析】【詳解】（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水 珠，說明蠟燭燃燒生成了水。（2） 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的是碳酸鈣和水CO2+ Ca（OH）2= C

14、aCOj+ HO；氫氧化 鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱也會使氫氧化鈣溶液中的氫氧化鈣析出產(chǎn)生沉淀。交流討論蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和碳元素，而碳不完全 燃燒會生成炭黑。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）由于碳具有還原性，故要檢驗(yàn)一氧化碳的存在，要排除碳的干擾，故實(shí)驗(yàn) 前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。（4）為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，那么熄滅酒精燈后要繼續(xù)通一氧化碳， 即先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭；拓展應(yīng)用要使燃料充分燃燒要注意兩點(diǎn)：要有足夠多的氧氣和可燃物與氧氣要由足夠大 的接觸面積，故應(yīng)采取的措施是提供充足的空（氧）氣（或

15、增大燃料與氧氣的接觸面積）。4.電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣體為基材，表面覆以銅箔）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板 （如圖所示）。印刷電路板廣泛應(yīng)用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某校初中科技小組的同學(xué)對于覆銅板制作印刷電路的原理很感興趣，決定進(jìn)行探究，請你 隨他們一起進(jìn)行探究。（查閱資料）（1）覆銅板制作印刷電路的原理，是把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物質(zhì)覆蓋，然后將覆銅板浸泡到FeC3溶液中，利用FeCB溶液將不需要的銅腐蝕掉，留下來的就是印刷電路。（2）FeC3溶液呈酸性，在與銅單質(zhì)反應(yīng)后Fe3+變?yōu)镕e2+,反應(yīng)后有Cu2*產(chǎn)生。（提出問題）FeC3溶液為什么能將銅腐蝕掉？（

16、猜想假設(shè)）（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC3溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗(yàn)FeC3溶液，試紙變 _色，他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用 _ （填物質(zhì)的化學(xué)式）不能與Cu反應(yīng)置換出氫氣的知識否定小明的觀點(diǎn)。（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeC3溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+將銅置換成可溶于水的c+，大家也否定他的觀點(diǎn)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)原理是 _ ，而不是一種離子置換另一種離子。（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個腐蝕過程是一個新的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。（原理分析）根據(jù)信息和上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，得知鐵元素由+3價下降為+2價的特點(diǎn)，從化合價的角度，小明同學(xué)又歸納出這個反

17、應(yīng)的另外兩個特點(diǎn)：_:_ 。（拓展研究）考慮到使用后的腐蝕液富含Cu2*，具有很高的回收再利用價值，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行回收探究。在100mL反應(yīng)后的廢液中投入足量的鋅粉，析出0.64gCu（若廢液中仍有FeC3剩余，則鋅粉先與FeC3反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)），則說明原來配制的FeC3溶液濃度至少是_g/L（g/L是質(zhì)量體積濃度的單位，表示的是在每升溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量）。（交流討論）經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeC3溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)。請寫出她的推斷依據(jù)：_?！敬鸢浮考tHCI種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化合物2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2銅元素的化合價由0價上升為+2價 氯元

18、素的化合價反應(yīng)前后沒變化32.5氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性【解析】【詳解】猜想假設(shè)（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC3溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗(yàn)FeC3溶液，試紙變紅色，他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用HCI不能與Cu反應(yīng)置 換出氫氣的知識否定小明的觀點(diǎn)。故填：紅；HCI。（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeC3溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+將銅置換成可溶于水的C+，大家也否定他的觀點(diǎn)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)原理是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及 化合物，而不是一種離子置換另一種離子。故填：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化合物。（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個腐蝕過程

19、是一個新的反應(yīng)，即氯化鐵和銅反應(yīng)生 成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2。故填：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2。原理分析從化合價的角度，小明同學(xué)又歸納出這個反應(yīng)的另外兩個特點(diǎn)：銅元素的化合價由0價上升為+2價；氯元素的化合價反應(yīng)前后沒變化。故填：銅元素的化合價由0價上升為+2價；氯元素的化合價反應(yīng)前后沒變化。拓展研究 拓展研究設(shè)氯化鐵質(zhì)量至少為x,由2FeCb+Cu=2FeC2+CuC2,Zn+CuC2=ZnC2+Cu可知，2FeCI3- CuCI2-Zn- Cu325x32564640.64g3.25g解得x=3.25g，原來配制的FeC3溶液

20、濃度至少是：=32.5g/L故5.某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。定性檢驗(yàn)（1）_要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是 _。定量測定：（2）若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你確定的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）_ 。（3）假設(shè)你取樣的質(zhì)量為mi,根據(jù)你確定的反應(yīng)原理，你需要通過實(shí)驗(yàn)測量沉淀（填化學(xué)式）_的質(zhì)量（假設(shè)你測得的沉淀的質(zhì)量為m2）。（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得數(shù)據(jù)m1、m2，把方案填在下表中。適用的儀器名稱實(shí)驗(yàn)步驟（5）數(shù)據(jù)處理：請用含mi、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， _ 。分析討論：（6）要測定混合物中某成分的含量，可通過化學(xué)方

21、法將不易測定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）_來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮咳∷幤?，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca（NO）2+ Na2CO= CaCQJ+2NaNO,過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCI+AgNQ=AgCIJ + Na NO3,則樣品中混入了氯化鈉。Na2CO3+BaC2=BaCOH +2NaCI BaCO3（或CaCO3）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、托盤天平（或電子秤卜（洗瓶、干燥儀器）稱量樣品的質(zhì)量溶解；加試劑（需指明試劑過量或足量）；過濾llOdmz洗滌、干燥稱

22、量沉淀的質(zhì)量X100% Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2T,x 0.64g0.1L填：32.5。交流討論經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeC3溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)，她的推斷依據(jù)：氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性。故填：氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性。2NaOH + CO=W2CO + H2O【解析】（1）取藥品，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca（NO）2+ NazCO = CaCOJ+ 2NaNQ,過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCI+AgNO=AgCIJ + NaNOs,則樣品中混入了氯化鈉。（2）若利用沉淀法測定該產(chǎn)品

23、中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇或碳酸鈣沉淀。（3）稱量出沉淀碳酸鈣（CaCO）或碳酸鋇（BaCO）質(zhì)量，然后由沉淀質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)。（4）先稱量樣品的質(zhì)量、溶解、滴加足量的氯化鋇溶液、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀、 稱量沉淀的質(zhì)量，所以用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架臺（帶鐵圈卜漏斗、洗瓶、干燥器。（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，BaCI2+ NazCO = BaCOsJ+ 2NaCI106197m21061 x106m106ni2=,，解得x=，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：匚，.X100%。（6）向樣品中加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣

24、體通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量是生成 二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品中碳酸鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)睛：本題主要考查氯離子的檢驗(yàn)方法及測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定混合物中 碳酸鹽的質(zhì)量，往往是將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，然后根據(jù)沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān) 的計(jì)算。6.在老師的指導(dǎo)下，小樂同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCb溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過濾，得固體A和濾液B。（查閱資料）1鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。2MgCb溶液呈酸性。（分析與思考）小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對產(chǎn)生的氣體和固體

25、A進(jìn)行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是 _（填序號）。CQH2C2（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是 _ 。（提出問題）濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCI猜想二：NaC、MgCl2猜想三：NaC、NaOH猜想四：NaC、MgCb、NaOH小樂同學(xué)認(rèn)為猜想 _ 不成立，理由是 _ 。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚 酞，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶 液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想成立（結(jié)論）在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。(拓

26、展)將鈉與MgCb固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCb中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮縈g(OH)2四 氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存無明亠 顯現(xiàn)象二2Na+MgCb 2NaCI+Mg【解析】【分析】【詳解】分析與思考(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣，故選：；(2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以A的化學(xué)式是Mg(OH)2；提出問題氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)，所以小樂同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，理由是：氯化鎂和氫氧化鈉 會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；實(shí)驗(yàn)探究酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會氫氧化鎂沉

27、淀，所以實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振 蕩，觀察現(xiàn)象溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振 蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立拓展氯化鎂和鈉反應(yīng)會生成氯化鈉和鎂，化學(xué)方程式為：2Na+MgCb2NaCI+Mg。7.硫酸氫鈉(NaHSQ)溶于水形成無色溶液，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：NaHSQ溶液、BaCl2溶液、FeSO溶液、Na2CQ溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ba2+的 鹽反

28、應(yīng)取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaCb溶液，如果觀察到，則預(yù)測成立能夠與(填物質(zhì),如果觀察到，則預(yù)測成立。類別）反應(yīng)能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng),如果觀察到，則預(yù)測成立?！敬鸢浮縉aHSQ電離出SO42有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鹽NaHSQ電離出H+取少量NaHSO溶液于試管中，滴入Na2CQj溶液，有氣泡產(chǎn)生指示劑NaHSQ電離出H+取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液變紅色【解析】NaHSO4電離出SO42，硫酸根離子和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaCl2溶液,如果觀察到有白色沉淀生成，則預(yù)測成立；能夠與碳酸鹽反應(yīng)，因?yàn)镹aHSQ電離出H

29、+,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水、二氧化碳，如果觀察到有 氣泡產(chǎn)生，則預(yù)測成立；能夠與指示劑反應(yīng)，理由是NaHSQ電離出H+，溶液顯酸性，驗(yàn)證方法是：取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，如果觀察到石蕊溶液變 紅色，則預(yù)測成立。&在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號滴加CuSQ溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第16滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮 藍(lán)色溶液第79滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉 淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍(lán)色沉 淀的化學(xué)

30、方程式。實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。 （查閱資料）I氫氧化銅在室溫下溫度，70C80C時可脫水分解生成氧化銅II.銅酸鈉Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。（猜想與討論）小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由 同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。 猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。(實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末(其它試劑可任選)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請你填寫表中的 空格。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將少許Cu(OH)粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩猜想一

31、錯誤猜想二正確(結(jié)論與反思)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(0H,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)_ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象是?！敬鸢浮緾uSQ+2NaOH=Cu(OH2J+Na；SO【猜想與討論】氧化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】溶液顏色為無色將少許Cu(0H)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩溶液呈亮藍(lán)色【結(jié)論與反思】(1)2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4(2)藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏窘馕觥吭囶}分析：將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)

32、方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4【猜想與討論】實(shí)驗(yàn) 中藍(lán)色沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，故小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能 是氫氧化銅發(fā)生了分解，這一判斷是錯誤的，理由：氫氧化銅可脫水分解生成氧化銅，氧 化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中是錯誤的，故對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是：溶液顏色為無色，從而證明氫氧化銅不會溶于水，故猜想一錯誤 要證明猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色；故實(shí)驗(yàn)操作 為：將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩，現(xiàn)象為：溶液呈亮藍(lán) 色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：猜想二正確【結(jié)論與反思】(1)氫氧化銅在

33、氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(0Hp,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+Cu(OH比Na2Cu(OH)4(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)9.某同學(xué)將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。 該同學(xué)對生成藍(lán)綠色而不是藍(lán)色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。(查閱資料)(1) CuC2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體(Cu(OH)2)，在氫氧化鈉較少的情況下會 生成藍(lán)綠色堿式氯化銅(Clk(OH)yClz),其不溶于水，能與酸反應(yīng)。(2) Cu(OH)2在60C開始分解生成兩種氧化

34、物，100C分解完全。堿式氯化銅在300C開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400C分解完全。(猜測)藍(lán)綠色固體可能是：CU(OH)2；Cux(OH)yClz晶體；_。猜想的理由是： _(用化學(xué)方程式表示)。(實(shí)驗(yàn))該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100C出現(xiàn)黑色固體。則猜想 _不正確。繼續(xù)加熱到400C至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖 _(選填甲”或乙”裝置(裝置中藥品足量)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：最終得到剩余固體24.00g;2與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g;3濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如下表。加熱前100C400C250.00g251.80g253.

35、60g結(jié)論：猜想成立，則堿式氯化銅中X：Y=_。(延伸)(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作 _ 改進(jìn)(選填序號)。a.實(shí)驗(yàn)中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中b.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液甲甲c.實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在80C的水浴中進(jìn)行【答案】C4(OH)yClz與Cu(OH)2的混合物CuC2+2NaOH=Cu(OH)U +2 NaCl 甲X：Y=3:2 Ci2(0H)sCI + 3HCI = 2CuCI+3H2O a b【解析】(2)【猜測】藍(lán)綠色固體可能是：Cu(0H)2；Cux(OH)yCI

36、z晶體；Cux(OH)yCIz與Cu(0H)2的混合物。猜想的理由是：CuC2+2NaOH=Cu(OH)U +2 NaC；【實(shí)驗(yàn)】Cu(0H)2在60C開 始分解生成兩種氧化物，100C分解完全。該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100C出現(xiàn)黑色固體，繼續(xù)加熱到400C至質(zhì)量不再改變。則猜想 不正確。由題中信息可知 ；堿式氯化銅在300C開始分解生成氧化銅、水和氯化氫。繼續(xù)加熱到400C至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^甲裝置(裝置中藥品足量)。其中的濃硫酸吸收生成的水，硝酸銀吸收氯化氫氣體；最終得到剩余固體24.00g可知氧化銅的質(zhì)量為24g，由此可計(jì)算出一64銅元素的質(zhì)量為：2

37、4.00gX= 100%=19.2g；由表格中的數(shù)據(jù)可知Cux(OH)yCIz分解生成80水的量為1.8g，氫元素的質(zhì)量為：1.8gX-2100%=0.2g,X：Y=192g:0218641=3:2;【延伸】(1)堿式鹽和酸反應(yīng)生成正鹽和水，堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)3CI + 3HCI = 2CuQI+3H2O,(2) CuCb溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體【Cu(OH)2】，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍(lán)綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yCIz,為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中。且提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

38、，確保始終提供足量的氫氧化鈉。10.學(xué)習(xí)了常見的鹽，勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)來到實(shí)驗(yàn)室。(提出問題)哪些方法可以區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？(設(shè)計(jì)方案)小冰：分別取樣，加相同的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象小城：分別取樣，加相同的氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象小美：分別取樣，加相同的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象(搜集資料)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。NaHCO(少量)+Ca(OH)2=CaCOj +NaOH+H2NaHCO(過量)+Ca(OH)2=NCO+CaCOj +2H2O(討論交流)根據(jù)你對兩種的學(xué)習(xí)和資料的了解，上面方案中，不可行的是(1) _的(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)三位同學(xué)討論后，基本明確了答案，

39、但還是按自己設(shè)計(jì)方案分別做了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。小冰實(shí)驗(yàn)時，發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為(2) _小城的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會觀察到的現(xiàn)象是(3) _小美是要考三中的學(xué)霸，思維特別嚴(yán)密。做了下面實(shí)驗(yàn)，報告單如下：NaHCONaCO0.1%1%5%0.1%0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁CaCI21%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有渾濁5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有渾濁（探究結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，你認(rèn)為用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（4）_ （填“是”或“不”）絕對可靠。（拓展延伸）同學(xué)們對小城實(shí)驗(yàn)后的這只試管中的濾液A的成分非常好奇，請你參與他們的討論，你認(rèn)為濾液A的成分，有（5）_種可

40、能。小城實(shí)驗(yàn)（探究感悟）化學(xué)真奇妙，實(shí)驗(yàn)很重要，期待在今后的學(xué)習(xí)中解決更多疑問?！敬鸢浮啃”?、小城NS2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f、NaHCO+ HCI = NaCI+ H2O + CO2f（兩樣品溶液中）均產(chǎn)生白色沉淀不5【解析】【討論交流】碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入鹽酸都會有二氧化碳?xì)怏w生成，所以通過加 鹽酸的方法不能區(qū)分；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會有碳酸鈣沉淀生 成，所以通過加氫氧化鈣溶液的方法不能區(qū)分；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可以區(qū)分?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

41、二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CQ +2HCI =2NaCI + HO + CQf;碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式 為：NaHCQ +HCI=NaCI + HO + COf;碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會 有碳酸鈣沉淀生成，所以兩樣品溶液中均產(chǎn)生白色沉淀；【探究結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知當(dāng)碳酸氫鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到1%或5%時，加入氯化鈣也會有渾濁現(xiàn)象，現(xiàn)象與硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)相同，無法區(qū)分；【拓展延伸】當(dāng)少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，方程式為：NaHCOs（少量）+Ca（OHp=CaCOj+NaOH+HO,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，濾液A的成分為：NaOH;當(dāng)氫氧化

42、鈣過量時，濾液A的成分為：NaOH和Ca（OH2;當(dāng)過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，方程式 為：2NaHCC3（過量）+Ca（OH2=Na2CO+CaCOj+2H2O，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，濾液A的成分為：Na2CQ;當(dāng)碳酸氫鈉過量時，濾液A的成分為：NaHCQ和Na2CQ;如果既發(fā)生NaHCCb（少量）+Ca（OH）2=CaCQj+NaOH+H2O,又恰好發(fā)生2NaHCC3（過量）+Ca（OH滬NazCCb+CaCOd+2H2O,濾液A的成分為：NaOH和NazCCb，共5種可能。11呼吸面具中的 氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后變成 白色固體。某興趣小組對白色固體

43、的成分進(jìn)行了探究。（作出猜想）根據(jù)呼出的氣體中含有較多的，作出如下猜想：猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（1）小明取少量白色固體，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅色。認(rèn)為白色固體中一定含有氫氧化鈉。同學(xué)們認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不能得出這一結(jié)論，理由是（2）小紅取少量白色固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色固體中一定含有碳酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）小玉取少量白色固體，加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加硫酸銅溶液，觀察到 _ ，說明白色固體中含有氫氧化鈉。（得出結(jié)論）猜想三成立。（拓展應(yīng)用）氧氣再生劑”的保存方法是_ ?！敬鸢浮刻妓徕c溶液顯堿性，也能酚酞試液變紅色Na2CQ+2HCI=2Na