初中化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。 1怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。2怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？用排水法收集一瓶人的呼出氣體瓶A，再拿另一個空瓶瓶B即一瓶空氣。 可將點(diǎn)燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高二氧化碳不支持燃燒。 還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動后發(fā)現(xiàn)瓶A中的石灰水變渾濁。二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。3如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭上罩一個干而

2、冷的碗，碗上被燒到的地方會變黑，說明有碳。罩一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。蠟燭點(diǎn)燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁 說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點(diǎn)燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。二、藥品的取用 1如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ 2用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？ 3量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？ 4如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使

3、用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 1如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一局部溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？2加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ 3給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 1玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？2實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 1燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ 2能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能

4、否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？ 3產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？ 4假設(shè)測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純潔物和混合物 純潔物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學(xué)變化的根本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化？ 六、化合反響 氧化物 什么叫化合反響？化合反響有什么特點(diǎn)？例舉幾個化合反響？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題 1S在空氣中

5、燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ 2Al燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？ 八、分解反響 什么叫分解反響？分解反響有什么特點(diǎn)？例舉幾個分解反響？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反響中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反響的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？ 九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反響原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ 2用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ 3用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

6、十、探究碳和鐵的燃燒 1在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ 2為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 3鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？ 4通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反響符號表達(dá)式 1碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反響符號表達(dá)式？ 2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個反響符號表達(dá)式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？ 三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

7、 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動的？列舉幾個實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 1純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ 2有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？ 3明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ 4什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行別離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？ 七、節(jié)約用水 認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 1知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？ 2原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什

8、么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過程中元素不變的觀念 化學(xué)反響前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反響中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？ 七、原子與離子 知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中

9、子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？ 八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成 1根據(jù)俗名寫化學(xué)式；2根據(jù)用途寫化學(xué)式；3根據(jù)化合價寫化學(xué)式。 十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算 1計(jì)算相對分子質(zhì)量；2計(jì)算元素間的質(zhì)量比；3計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 4根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

10、 十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量 1要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； 2要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。 十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度 1標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量不純 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量純那么純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100% 2判斷廣告其真實(shí)性 假設(shè)標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 那么是虛假廣告。 十三、平均值問題 兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。 第五單元 化學(xué)方程式 一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反響中的質(zhì)量關(guān)系 1鐵釘生銹后質(zhì)量

11、為什么增加？ 2高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？ 二、用微觀的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋 1知道質(zhì)量守恒的微觀原因？ 2會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式注意有無系數(shù) 三、探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系 在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 1查化學(xué)式 - 根據(jù)化合價； 2查配平 - 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子； 3查條件和箭頭 - 根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。 五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算 1化學(xué)方程式的配平必須要查； 2比例式必須要列； 3設(shè)答必須要完整； 4單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。 第六單元 碳和碳的氧化物 一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性 1碳的單質(zhì)：金

12、剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)； 2無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； 3金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？ 二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2 1用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？ 2依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？ 3如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純可燃性氣體？ 三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實(shí)現(xiàn)？ 四、溫室效應(yīng) 知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。 五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用

13、途 1CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？ 2探究CO2與水、澄清水灰水反響，學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途 1物理性質(zhì)有哪些？2化學(xué)性質(zhì)有哪三個？3如何檢驗(yàn)CO？ 七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。 第七單元 燃料及其利用 一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施 1燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； 2緩慢氧化的條件 3爆炸發(fā)生的條件； 4防火滅火的原理和方法； 5防爆炸的措施列舉實(shí)例 二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件 1與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；2溫度到達(dá)著火點(diǎn)

14、，不與氧氣接觸；3兩者皆滿足 三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件； 具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的； 具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的； 同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹； 四、燃料有關(guān)問題 石油的幾種產(chǎn)品及主要用途汽油、柴油、液化石油氣等；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的

15、影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。 五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級化學(xué)根底知識復(fù)習(xí)提綱 一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn) 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。

16、最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au 18. 具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬

17、于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反響。 20. 在化學(xué)反響前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、CaOH2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=

18、7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反響中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是1可燃物與氧氣充分接觸；2溫度到達(dá)或超過可燃物的著火點(diǎn)。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。其他口訣也可 31. 空氣中的污染性氣體有

19、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白

20、光，生成白色固體。 40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是1氯酸鉀白和二氧化錳黑的混合物； 2高錳酸鉀；其中在反響中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純潔物。 42. 氫氣的用途有1冶煉金屬復(fù)原性；2焊接金屬可燃性；3探空氣球比空氣輕。 43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。 46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火

21、，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 54. 甲烷CH4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化

22、鈉NaOH敞口放置，質(zhì)量會增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。 58. 用石灰漿主要成分是氫氧化鈣抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH枯燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、MgOH2；一種藍(lán)色沉淀是 CuOH2；一種紅褐色沉淀是FeOH3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl

23、和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時

24、爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。 71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改進(jìn)酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、二氧化碳是一種無色無味

25、的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 83、假設(shè)要別離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸

26、慢慢注入水中，并不停攪拌。 二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式 1、電解水 2H2O 2H2+ O2 分解反響 2、堿式碳酸銅分解 Cu2OH2CO3 2CuO + CO2 + H2O 分解反響 3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 化合反響 4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 化合反響 5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO 化合反響 6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 化合反響 7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 化合反響 8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 化合反響 9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 化合反響 10、氯

27、酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2 分解反響 11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反響 12、氫氣復(fù)原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O 置換反響 13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 置換反響 14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO 化合反響 15、碳復(fù)原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2 置換反響 16、二氧化碳與水反響 CO2 + H2O H2CO3 化合反響 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + CaOH2 CaCO3 + H2O 18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

28、 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 復(fù)分解反響 19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2 分解反響 20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 化合反響 21、一氧化碳復(fù)原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O CaOH2 化合反響 23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 復(fù)分解反響 24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 復(fù)分解反響 25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O鐵的核外電子是怎樣分布的

29、？初中不要求吧？FeO; +2 Fe2O3;+3 Fe3O4：兩個+3，一個+2Fe3O4可以寫成：FeFeO22，鐵酸亞鐵，前面的一個+2 FeO中式+2價亞鐵離子、 Fe2O3中是+3價的鐵離子、 Fe3O4實(shí)際上是FeO和Fe2O3組成的化合物 既顯+2價、 又顯+3價. feo +2，fe2o3 +3， fe3o4 里面有+2的也有+3的 一、 氧氣的性質(zhì)： 1單質(zhì)與氧氣的反響：化合反響 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al

30、 + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3氧氣的來源： 13

31、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： H2O2 MnO22H2O+ O2 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解研究水的組成實(shí)驗(yàn)：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4

32、+ Cu 21氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂復(fù)原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 2煤爐中發(fā)生的三個反響：幾個化合反響 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 3二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸

33、反響實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反響鑒別二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反響： 36碳酸鈉與稀鹽酸反響滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2N

34、aCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 1金屬與氧氣反響： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 44. 鋅和稀硫酸Zn

35、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 3金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + Cu

36、SO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì)1酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣見上 2酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO +

37、2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響 60鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

38、H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消

39、石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2堿 + 酸- 鹽 + 水中和反響，方程式見上 3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽溶液 + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

40、2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰固體二氧化碳：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3

41、 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣體 (18)氨水、一水合氨：NH3H2O為常見的堿，具

42、有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 5、沉淀(即不溶于水的鹽和

43、堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于

44、水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧

45、化物水堿 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用

46、濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術(shù)?“曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

47、8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件

48、是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的

49、情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26

50、、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙 35、質(zhì)量守

51、恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾化學(xué)變化的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的“一定與“不一定 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不

52、一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如NH4+、OH-； 酸根也不一定是原子團(tuán)如Cl- 叫氫氯酸根 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反響中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。 11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和