九年級上冊化學第三單元知識框架圖_第1頁
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文檔簡介

1、初中精品資料歡迎下載九年級上冊化學第三單元知識框架圖：物質構成的奧秘1宏觀的物質、元素身微觀的分子，原子的關系底）一二I（姐成）.宀十単質- 兀素-化合物宏觀（同類療子總稱）（同種SJ不同髀3原子）原子T（不同種原子構微觀|成的闔稗分孑3*分子種膜孑構成的同棘分孑）/組成一元素r單質形態(tài)（單質中元素化合價為CO具有相同核電存在形態(tài)l化合物形態(tài)（元素，原子團化倉價）荷數(shù)何質子-數(shù)）的同一類 原子的總稱。2.一元素周期表1周期電殼中含量占前四位的元素：0、SixAK He質子（一個質子帯一個單位正電荷）I中子（中子不帯電普通H原子核內無中子僚子核電子（f 電子帶一個單位負電荷電性關系:核電荷數(shù)=質

2、子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法元素符號（前面添加化學計量數(shù)后只有微觀意義）i相對質量一J相對原子質量（標準是CT2原子航量的1/12）I相對原子質量=質子數(shù)*中子數(shù)（符號Ar）由原子構成分子表示方法化學式韋I相對質量一相對分子質量（符號H）箋外層8個電子（只有一層時於電子）相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù)V 4個*易失去電子變成陽離子 蛤最外層電子數(shù)$4個”易得到電子變成陰離子 、瓠線、數(shù)字的直義質子數(shù)=電子數(shù)=I判定方法電子數(shù)=I質子數(shù) 電子數(shù)=在元素符號或原子團符號的右上角標明離子所帯電荷的數(shù)目和性質上注窘離子符號與化合價的兩同兩不同I離子化合物；由隊陽離子相互作用而形成的化合物，如氣化鈉。 分類：（詳見第三單元）結構寫法（單質、由兩種元素組成的化合物等）”意義（宏觀、微觀方而結構（原子核外:電子排布1原子（離子）離子結構示童圖I離子

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