第三單元_課題2《原子的結(jié)構(gòu)》

1、制作者：四川閬中中學(xué)制作者：四川閬中中學(xué) 趙寶華趙寶華課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì) 的粒子的粒子分子分子原子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子小粒子化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識回顧：知識回顧：分子和原子的性質(zhì)：分子和原子的性質(zhì)：分子和原子的質(zhì)量都很小分子和原子的質(zhì)量都很?。ㄎ⒘Ｐ裕ㄎ⒘Ｐ裕┓肿雍驮涌偸窃诓粩嗟剡\動著分子和原子總是在不斷地運動著（運動性）（運動性）分子和原子間都有一定的間隔分子和原子間都有一定的間隔

2、（間隔性）（間隔性） 通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 1 1、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？ 2 2、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)成的？成的？一、原子的構(gòu)成：一、原子的構(gòu)成： 原子是由居于原子中心的帶正電的原子是由居于原子中心的帶正電的原子核原子核和核外帶負電的和核外帶負電的電子電子構(gòu)成的。構(gòu)成的。而原子核是由而原子核是由質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子構(gòu)成。構(gòu)成。在原子核

3、中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶正電帶負電帶負電小結(jié)：原子的構(gòu)成小結(jié)：原子的構(gòu)成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836 而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只果

4、把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有因此，原子里有很大的空間，電很大的空間，電子就在這個空間子就在這個空間做高速運動。做高速運動。 原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成 原子種類原子種類 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 氫氫 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 鈉鈉 11 12 11 氯氯 17 18 17不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中

5、子數(shù)不同。由上表可知在原子中：由上表可知在原子中：（1）核電荷數(shù)）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（2）原子核帶正電荷數(shù)）原子核帶正電荷數(shù)=核外電子帶負電荷數(shù)核外電子帶負電荷數(shù) (故整個原子不顯電性故整個原子不顯電性)注：原子核帶正電荷數(shù)即核電荷數(shù)注：原子核帶正電荷數(shù)即核電荷數(shù)以碳原子為例描述原子的組成以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，個質(zhì)子，6個中子和個中子和6個電子。其中個電子。其中6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個個中子構(gòu)成了碳原子核，而碳原子核和中子構(gòu)成了碳原子核，而碳原子核和6個電子又構(gòu)成了碳原子。個電子又構(gòu)成了碳原子。 原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：原

6、子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律： (1)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) (2)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （3）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）、原子中不一定含有中子）、原子中不一定含有中子（5）、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上二、原子核外電子的排布：二、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點：、核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；個；（2）、最外層不超過）、最外層不超過8個個(除第一層不超過除第一層不超過 2個個)；（3）、

7、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量 逐步升高的電子層里。逐步升高的電子層里?！舅伎肌浚合铝小舅伎肌浚合铝?-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點？什么特點？Na3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失個電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

8、（3）稀有氣體元素：最外層）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦個電子（除氦2個），個）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：、離子的形成：鈉在鈉在其中：帶正其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。電荷的原子叫做陽離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 （2）、離子化合物：像）、離子化合物：像6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得

9、電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 三、相對原子質(zhì)量：三、相對原子質(zhì)量： 1、定義：、定義：國際上一致同意以一種碳原國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量子質(zhì)量 的的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比它比較所得的比, 作為這種原子的作為這種原子的相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量。（用符號。（用符號Ar表示）表

10、示） 實實 質(zhì)：質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，它相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為 1，省略不，省略不寫。寫。氫原子的實際質(zhì)量氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12例：例：氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電

11、子的質(zhì)子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。量可以忽略不計。故：故： 原子的近似相對原子質(zhì)量原子的近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律：相對原子質(zhì)量規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 我國

12、科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里電子在這個空間里 作高速運動；作高速運動；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；2、 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)

13、量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子由，則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( ) 個中子構(gòu)成一個原子核，核外有個中子構(gòu)成一個原子核，核外有( ) 個電子作高速運動而構(gòu)成。個電子作高速運動而構(gòu)成。 整個原子不整個原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一