人教九下化學第八單元課題2金屬與酸反應的圖像及天平專題--ppt課件

1、課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質 金屬與酸反響專題金屬與酸反響專題第八單元第八單元 金屬和金屬資料金屬和金屬資料學習目的：學習目的：1.掌握等質量的不同金屬與足量的酸反響的規(guī)律。掌握等質量的不同金屬與足量的酸反響的規(guī)律。2.掌握足量金屬與等量的酸反響的規(guī)律。掌握足量金屬與等量的酸反響的規(guī)律。 計算：一樣質量計算：一樣質量m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反響，產生氫氣的質量分別是多少？量的稀鹽酸反響，產生氫氣的質量分別是多少？ 并按照由大到小的順序陳列？并按照由大到小的順序陳列？相對原子質量相對原子質量 鎂：鎂：24 鋁：鋁：27 鐵：鐵：56 鋅：鋅：6

2、5一、金屬與酸反響的圖像問題一、金屬與酸反響的圖像問題1、等量金屬和過量酸、等量金屬和過量酸等質量的不同金屬與過量的酸反響產生氫氣的質等質量的不同金屬與過量的酸反響產生氫氣的質量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m27272 23m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金屬元素的化合價金屬元素的化合價金屬的質量金屬的質

3、量金屬的相對原子質量金屬的相對原子質量氫氣的質量氫氣的質量=將一樣質量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，將一樣質量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，那么產生氣體質量由多到少的順序是那么產生氣體質量由多到少的順序是 ；產生氫氣的速率由快到慢的順序是產生氫氣的速率由快到慢的順序是 。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn產生氫氣越多，線越高。產生氫氣越多，線越高。金屬的活動性越強，線越陡金屬的活動性越強，線越陡./t/g討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反響，產討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反響，產生氫氣的質量有什么關系？生氫氣的質量有什么關系？ Mg 2HCl

4、MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H2酸等量、金屬過量，生成氫氣一樣多酸等量、金屬過量，生成氫氣一樣多2、過量金屬和等量酸、過量金屬和等量酸將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，那么產生氣體質量由多到少的順序是那么產生氣體質量由多到少的順序是 ；產生氫氣的速率由快到慢的順序是產生氫氣的速率由快到慢的順序是 。Mg = Al = Zn = FeMg Al Zn Fe/t/g歸納小結：歸納小結：生成氫氣相等生成氫氣相等2.等量金屬與足量的等量金屬與足量的酸反響生成氫

5、氣量：酸反響生成氫氣量：3.等量硫酸與足量不同酸反響：等量硫酸與足量不同酸反響：只需橫坐標為時間，只需橫坐標為時間，才與活動性有關。才與活動性有關。1相對原子質量相對原子質量小生成氫氣多小生成氫氣多2化合價高生化合價高生成氫氣多成氫氣多1.認識橫、縱坐標認識橫、縱坐標代表的量：代表的量：討論討論3：等量鋅、鐵參：等量鋅、鐵參與等量稀硫酸。與等量稀硫酸。1.假設金屬全部溶解，天平指針如何偏轉？假設金屬全部溶解，天平指針如何偏轉？2.假設金屬有剩余，天平指針如何偏轉？假設金屬有剩余，天平指針如何偏轉？3.假設只需一種金屬金屬全部溶解，這種金屬是？假設只需一種金屬金屬全部溶解，這種金屬是？偏鋅偏鋅平

6、衡平衡余鐵余鐵歸納小結：歸納小結：等量金屬參與等量金屬參與等量酸等量酸開場：開場：偏向活動性弱的金屬偏向活動性弱的金屬終了：終了：酸過量：酸過量： 偏向相對原子偏向相對原子質量大的質量大的金屬過量：金屬過量：平衡平衡假設只需一假設只需一種金屬剩余：種金屬剩余：相對原子質相對原子質量小的量小的1、一樣質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反響，產生氫氣的總質量m隨時間(t)變化的關系如以下圖，那么以下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會做 2、等質量的金屬A、B與一樣質量的稀硫酸反響，在反響中A、B均顯+2價，產生氫氣的質量隨時間變化的情況如

7、右圖。那么： 金屬A、B的活動性：_ 金屬A、B的相對原子質量_。 對于曲線A表示的反響，物質_ 有剩余。 請他寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸反響的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸鋅鋅鐵鐵將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數一樣且等質量的稀硫酸充分反響，產生氫氣的質量與時間的關系如下圖。請回答以下問題：1表示鋅粉與稀硫酸反響的曲線是： 填 a 或 b2對于曲線a表示的反響， 填化學式有剩余。3假設有一種金屬剩余，那么剩余的金屬一定是 填化學式1a； 2H2SO4；3Fe3、將質量相等的鋅粉和鐵粉分別與同、將質量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反響。反響

8、情體積、同濃度的稀鹽酸反響。反響情況如右圖所示。有關表達中正確的選況如右圖所示。有關表達中正確的選項是項是 A鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余 B耗費鐵的質量一定大于鋅的質量耗費鐵的質量一定大于鋅的質量C鹽酸、鋅粉均反響完，鐵粉有剩余鹽酸、鋅粉均反響完，鐵粉有剩余D鹽酸、鐵粉均反響完，鋅粉有剩余鹽酸、鐵粉均反響完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鋅鐵鐵例例1：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃度都一樣：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃度都一樣的稀硫酸，調至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入的稀硫酸，調至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和鎂和5g鐵，金屬全部反響消逝后，天平指針將鐵，

9、金屬全部反響消逝后，天平指針將 A、偏向加鎂一邊、偏向加鎂一邊 B、偏向加鐵一邊、偏向加鐵一邊 C、仍平衡、仍平衡 D、不能確定、不能確定B分析：解答此題的關鍵就是確定等質量的鐵、鎂放出的氫氣量分析：解答此題的關鍵就是確定等質量的鐵、鎂放出的氫氣量誰多誰少。由于誰多誰少。由于“金屬全部反響，所以酸的量是足夠的。又由金屬全部反響，所以酸的量是足夠的。又由于金屬是等質量、等價態(tài)，且鎂的相對原子質量小于鐵，于金屬是等質量、等價態(tài)，且鎂的相對原子質量小于鐵， 所以所以鎂放出的氫氣量大于鐵，燒杯中剩余質量比鐵小。因此指針偏鎂放出的氫氣量大于鐵，燒杯中剩余質量比鐵小。因此指針偏向鐵的一邊！向鐵的一邊！二、天平平衡的問題二、天平平衡的問題【練習【練習1】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相 同濃度、一樣質量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入同濃度、一樣質量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g鐵粉，在右杯中放入鐵粉，在右杯中放入m g鋅粉，充分反響后，兩杯鋅粉，充分反響后，兩杯中都有金屬剩余，此時天平指針中都有金屬剩余，此時天平指針 A、偏右、偏右 B、指在中央、指在中央 C、偏左、偏左 D、無法確定、無法確定B【練習【練習2】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃度都】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃度都一樣的稀硫酸，調至天平平衡，分別向兩燒杯中各放一