專(zhuān)項(xiàng)提能檢測(cè)(一)“陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”專(zhuān)練

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載專(zhuān)項(xiàng)提能檢測(cè)(一)“陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”專(zhuān)練1.(2015 泰安模擬)聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為 AI2O3、Fe2O3、FeO 等)為鋁源， 制備PFAS 的工藝流程如下:NaOHjg液C()H23O4粉煤灰阪落一五一酸溶IT 結(jié)品I濾渣I濾液硫鈦礦燒渣酸溶| -氟化 f 結(jié)晶II濾渣II(1) “堿溶”時(shí)， Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2) “酸溶H”時(shí)， Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _“濾渣i”、“濾渣n”在本流程中能加以利用的是 _ 。(4)

2、“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò) 57C，其原因是 _?！把趸睍r(shí)若用 MnO2代替 H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _(6)酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品 PFAS 中殘留硫酸過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是_2.(1)(2014 安徽高考 節(jié)選)CIO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用CI2氧化 NaCIO2溶液制取 CIO2寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ 。(2)(2014 全國(guó)卷I節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和 Ba(H2PO2)2，后者再與 H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)

3、(2014 天津高考 節(jié)選)KCIO3可用于實(shí)驗(yàn)室制。2，若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被CI2氧化成SO4，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(4)(201PFAS足呆H2S()4溶液口戲匕學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4 上海高考)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和 KMnO4反應(yīng)生成 S、MnSO4、K2SO4和 出 0，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載3. (2015 寧波模擬)I無(wú)機(jī)鹽 A 是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種

4、元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體 B,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分 層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一， 往此溶液中通入 CO?和 NH3可獲得納米材料 E 和銨態(tài)氮肥 F。(1) 無(wú)機(jī)鹽 A 中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(2) 工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ 。(3) CO2和 NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 _ (填化學(xué)式)，寫(xiě)出制備 E 禾廿 F 的離子反應(yīng)方程式： _ 。n某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908g mol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

5、。取一定量的淺綠色鹽X 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到 23.3 g 白色沉淀 E、28.8 g 紅色固體 G 和 12.8 g 紅色固體 H。已知：淺綠色鹽 X 在 570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。常溫下 B 呈液態(tài)且 1 個(gè) B 分子含有 10 個(gè)電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出 B 分子的電子式_。(2) 已知 G 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。該反應(yīng)的離子方程式為(3) X 的化學(xué)式是 _ ，在隔絕空氣、570C溫度下加熱 X 至完全分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(4) 一定條件下，NH3與黑色固體 C 發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是空氣主要

6、成分之一)，寫(xiě)出一個(gè)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。4. (2015 莆田模擬)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問(wèn)題：(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。1寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式： _。2n 越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 _(填“大”或“小”)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。L_lH2PO2+LAg十+L_=PO4+ Ag + _涯綠色鹽X學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn) 44C,沸點(diǎn) 280C)，主要生產(chǎn) 流程如下：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載水中酸、.亞確酸薯

7、收(HsAsO+XHAsO-)處理白磷(75 X .25%的硝酸、1除砷過(guò)程在 75C下進(jìn)行，其合理的原因是 _ (填字母)。a. 使白磷熔化，提高反應(yīng)活性b. 降低白磷的毒性c. 溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解d. 適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率2生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是 _。3除砷過(guò)程中，合成洗滌劑起到 _作用。4硝酸氧化除砷時(shí)被還原為 NO,寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式： _。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。5. (2015 東城模擬)用軟錳礦(主要成分為 MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有 18%的MnO2、3%的 KOH(

8、均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，及少量 Cu、Pb 的化合物等，用錳泥可回收制取 MnCO3,過(guò)程如下圖：(1)_錳泥中加入 H2SO4、FeSOq混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為 _。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始 H2SO4、FeSO4混合溶液中 c (H+)/c (Fe2+) 0.7 時(shí)，濾液 1 中不能檢驗(yàn)出有 Fe2*。1檢驗(yàn) Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 _ 。2處理錳泥時(shí) H2SO4、FeSO4混合溶液中 c (H*)/c (Fe2*)控制在 0.71 之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 _ 。*2*2*若 c(H )/c(Fe )1，調(diào)節(jié) c(H )/c(Fe 倒 0.71 的

9、方法是 _ 。(3)_寫(xiě)出濾液2 中加入過(guò)量 NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式 _。6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下:匸業(yè)除碑少帖合成洗滌刑等Cn;M 過(guò)曲學(xué)習(xí)好資料歡迎下載足就的訊 Y KOH 同體曲的 Fe(NOs)s器液1瞳擊 KCIfrlKOH 游液辭液 I堿性的 KGQ 濃溶液 辭液|KjFeO 晶林*- 千燥濕產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于CI2與KOH 溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KCI03，寫(xiě)出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。在溶液I中加入 KOH 固體的目的是 _(填字母)。A .與溶液I中過(guò)

10、量的 CI2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KCIOB.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C. 為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D .使 KCIO3轉(zhuǎn)化為 KCIO從溶液n中分離出 K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品 _ (寫(xiě)化學(xué)式)；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是 _。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _。7.(2015 海淀模擬)硼泥主要由 MgO 和 SiO2組成，含有少量 Fe2O3、FeO、AI2O3等雜 質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示:氫氧化物開(kāi)始

11、沉淀時(shí)的 pH完全沉淀時(shí)的 pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7AI(OH)33.74.7(1)_ MgO 的電子式為 。濾渣 2 的主要成分是 _ ，向?yàn)V渣 2 中繼續(xù)加入過(guò)量的 NaOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3) 加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液 pH = 12.0 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(4) 利用 Mg(OH)2與含 SO2的煙氣反應(yīng)生成 MgSOq，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方工業(yè)硫醴學(xué)習(xí)好資料歡迎下載程式為_(kāi)。8. (2015 周口一模)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用 碘、NaOH和

12、鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1 :圖1(1) NaOH 溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若 NaOH 溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中 103與 I。的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,則該反應(yīng) 的離子方程式為 _。(2) 生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是 _，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。溶液 2 中除含有 H+外，一定含有的陽(yáng)離子是 _ ;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：_。溶液 2 經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱(chēng)取 3.60g 草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是 180)用

13、熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解， 得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn) 如圖 2 所示：1分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_2300C時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式學(xué)習(xí)好資料歡迎下載粉煤灰中加入氫氧化鈉溶液后得到的濾渣I的主要成分是 Fe2O3和 FeO,硫鐵礦燒渣中加入足量的硫酸，得到的濾渣n為二氧化硅，兩種濾渣中能加以利用的是濾渣I;(4) “氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò) 57C，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，H2O2會(huì)分解生成水，失去了氧 化的作用；(5) 用 H2O2或二氧化錳的作用相同，都是將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式為 2Fe2+ MnO2+ 4H

14、+=2Fe3+ Mn2+ 2H2O;若產(chǎn)品 PFAS 中殘留硫酸過(guò)多，會(huì)抑制 AI3+和 Fe3+的水解，絮凝效果會(huì)減弱，同時(shí) 使水的酸度增大。答案：(1)AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO2+ H2O+3+2+ Fe3O4+ 8H =2Fe + Fe + 4 出 0濾渣I(4) 溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解(5) 2Fe2+ M nO2+ 4H+=2Fe3+ Mn2+ 2H2O硫酸抑制 AI3+和 Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影響水質(zhì)2.解析：由題意可知，CI2作氧化劑，NaCIO2作還原劑，所以可得該反應(yīng)的離子方2e_； I程式及電子轉(zhuǎn)移情況：:。(2)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后

15、元素化合價(jià)變化可寫(xiě)出其化學(xué)方程式為2P4+ 3Ba(OH)2+6H2O=2PH3 + 3Ba(H2PO2)2。(3) KCIO3在 400C時(shí)受熱分解得到一種無(wú)氧酸鹽，該鹽為 KCI ,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)必高于+5,即為+ 7 價(jià)，且鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為400C1 : 1，故另一種鹽為 KCIO4,反應(yīng)方程式為 4KCIO3=KCI + 3KCIO4。CI2能將 S2O2；-氧化成SO：-,CI2本身被還原為 ci-,反應(yīng)離子方程式為 S2O3+ 4CI2+ 5H2O=2SO4-+ 8CI-+ 10H+。(4) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律和電子得失

16、守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)好資料歡迎下載為 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SJ。r12CIO7+CI答案：(2) 2P4+3Ba(0H)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f400C(3) 4KC103=KCI + 3KC104 S2O3+ 4CI2+ 5H2O=2SO4+ 8CI + 10H(4) 5H2S+ 2KMnO4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SJ3解析：I.(1)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，所以陽(yáng)離子為鈣離子，結(jié)果示)288意圖為。(2)用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程

17、式為 2CI2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(CIO)2+ 2出0。先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?，?huì)生成更2多的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為 2NH3+ CO2+ Ca+ H2O=CaCO3+ 2NH+。II常溫下 B 呈液態(tài)且 1 個(gè) B 分子含有 10 個(gè)電子，說(shuō)明是水，水和 A 結(jié)合生成 D , D 與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，說(shuō)明 A 為三氧化硫，生成 D 為硫酸，E 為硫酸鋇，23.3g 硫酸鋇的物質(zhì)的量為 0.1 moI，則 A 為 0.1 moI 三氧化硫，紅色固體和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶 液 I，則 I為硫酸銅，紅色固體中有銅元素，紅色固體H 為銅，質(zhì)量為 12.8 g，紅色

18、固體 G的質(zhì)量為 28.8 g,根據(jù)方程式分析，CU2O + H2SO4=CuSO4+ H2O+ Cu，說(shuō)明紅色固體 G中只有氧化亞銅，沒(méi)有銅，氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.2 mol，黑色固體 C 為氧化銅，其物質(zhì)的量為 0.4 mol。因?yàn)槭軣岱纸獾姆磻?yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以說(shuō)明原物質(zhì) X 中含有 0.4 mol+ 2 價(jià)銅，0.1 mol + 6 價(jià)硫，另外還有氫元素和氧元素，所以X 的化學(xué)式為 CU4(OH)6SO4。(1) 水的電子式為 H O H。(2)氧化亞銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學(xué)方程式為 3CU2O + 14H+ 2NO=6C+ 2NOT+ 7H2O。(3)通過(guò)前面

19、分析得知 X 的化 學(xué)式為CU4(OH)6SO4，其受熱分解生成氧化銅和三氧化硫和水，Cu4(OH)6SO4=4CuO +SO3f+3H2OT0(4)氧化銅和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀c銅和水或生成氮?dú)馀c氧化亞銅和水。答案：1.(1):-II j(2) 2CI2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(CIO)2+ 2H?O2+ +(3) NH32NH3+ CO2+ Ca + H2O=CaCO3+ 2NH42CIO2-I-ZCI學(xué)習(xí)好資料歡迎下載I.(1)H O H學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+ 2+(2) 3CU2O+14H+2NO3=6Cu+2N0T +7出0(3) CU4(OH)6SO4CU4QH)6SO4

20、=4CUO + SO31+ 3出0 匸 (4) 3CuO + 2NH3=N2+ 3Cu + 3出0 或 6CuO + 2NH3=N2+ 3。吐0 + 3H2O(其他答案合理均可)4. 解析：(1)H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進(jìn)行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式為 H3PO4H+ H2P0;在磷酸通過(guò)分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越小。(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為H2P0+ 4Ag+ 60H-=PO4+ 4Ag + 4出0。除砷過(guò)程在 75C下進(jìn)行，其合理

21、的原因是使白磷熔化，提高反應(yīng)活性；適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率；溫度不宜過(guò)高，防止硝酸 分解，所以選項(xiàng)是 acd。生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，原因是白磷非常活潑，容易與 空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；在氮?dú)獾沫h(huán)境中，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化。除砷過(guò)程中，合成洗滌劑起到乳化作用。硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,砷被氧化為砷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As + 5HNO3+ 2H2O=3H3ASO4+ 5N0f;氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，得到的電子就越少，則反應(yīng)消耗 硝酸的量越少。答案：H3PO4H+ H2PO4小(2)146 0H144 H2Oacd防

22、止白磷被空氣中氧氣氧化乳化3AS+ 5HNO3+ 2H2O=3H3ASO4+ 5N0f少2 25.解析：(1)二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為 MnO2+ 2Fe+ 4H+=MnC (H*)/c (Fe)過(guò)大，在調(diào)節(jié) pH 環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水向混合溶液中加適量鐵粉(3) Mn$ + +2HC03=MnCO3J +CO2f +H2O6.解析：(1)Cl2與 KOH 溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KCIO3，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可得反應(yīng)的方程式為 3CI2+ 6KOH= 5KCI + KCIO3+ 3 出 0。在溶液I中加入 KOH 固體 的目的是與溶液I中過(guò)量的 CI2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KC

23、IO ;為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境，因此選 AC。(3)Fe(NO3)3與 KCIO 在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 K2FeO4, KCIO學(xué)習(xí)好資料歡迎下載被還原為 KCI， 同時(shí)有 KNO3產(chǎn)生； 因此從溶液H中分離出 K2FeO4后， 同時(shí)得到副產(chǎn)品有 KCI、 KNO3。若 K2FeO4晶體中無(wú) CI-，就證明洗滌干凈。所以判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液12 mL 于試管中，滴加酸性 AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是能夠與水中細(xì)菌等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將細(xì)菌氧化，因此有殺菌消毒作用

24、，它的還原產(chǎn)物Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)形成 Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使之形成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方 程式為 Fe3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+。答案：(1)3Cl2+ 6KOH=5KCI + KCIO3+ 3 出 0(2) AC (3)KCI、KNO3取最后一次洗滌液 12 mL 于試管中，滴加酸性 AgNOs溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈3+(4) Fe + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H2 2 27.解析：(1)MgO 是離子化合物，由 Mg+離子和 O-離子構(gòu)成，MgO 的電子式為 Mg+ O33根據(jù)氫氧化物沉淀的 pH 可知，加入

25、NaOH 調(diào)節(jié)溶液 pH = 6 時(shí)，F(xiàn)e+、AI+完全沉 淀，Mg2+還沒(méi)開(kāi)始沉淀，所以，濾渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、AI(OH)3;向?yàn)V渣 2 中繼續(xù) 加入過(guò)量的 NaOH溶液，AI(OH)3溶解，離子方程式為 AI(OH)3+ OH-=AIO，+ 2H2O;2一2(3) 加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液 pH = 12.0 時(shí)，溶液中的Mg+完全沉淀，Mg+ 2OH-=Mg(OH)2(4)Mg(OH)2吸收 SO2生成 MgSO3,后 MgSOs被。2氧化生成 MgSO4,化學(xué)方程式為 2Mg(OH)2+ 2SO2+ O2=2MgSO4+ 2 出 0。答案：(1)Mg O 2Fe(0

26、H)3、AI(OH)3AI(OH)3+ OH 一=AIO2+ 2 出 0(3) Mg+2OH =Mg(OH)2J(4) 2Mg(OH)2+ 2SO?+ O2=2MgSO4+ 2H?O&解析：(1)NaOH 溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IOj與 IO-的物質(zhì)的量之比為 1 : 1，若學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1X5+1X1均為 1 mol，由電子守恒可知，生成I-為=6 mol，結(jié)合電荷守恒及原子守恒可r -0)知離子方程式為 412+ 8OH-=|Oj+ IO-+ 6I-+ 4H2O。加入過(guò)量鐵屑的目的是將NalO3完全轉(zhuǎn)化為 Nal，加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+ 2Fe+ NaIO3=NaI +2Fe(OH)3J。固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2 除含有 H+外，固體完全溶解，一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在方法為取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+,反之不含。3.60 g 草酸亞鐵晶體，物質(zhì)