必修1課后習題答案

1、化學(必修)1課后習題參考答案第一章第一節(jié) p101 . C 2. C3. CD5 乳化原理或萃取原理7 不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先 氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié) p171 . D 2. B 3. B 4. B5.65 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol)6 .這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。7.14mL8.n(Ca): n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=

2、224 : 140： 35 : 29.1) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl-: 0.4mol10.40 ( M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為 40。)第一章復習題 p191 . C 2. B 3. A 4. BC 5. C6 6. (1)(1)不正確。(標況下或沒有明確 0202 的狀態(tài))(2)不正確。(溶液體積不為 1L1L )或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定(3)不正確。(水標況下不是氣體)或水在常溫下是液體(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比)7.( 1) 5%(2) 0.28mol/L8.- 鐵粉工業(yè)廢水-

3、過濾8.1.42 g，操作步驟(1)計算所需硫酸鈉的質量，m (硫酸鈉)=0.2mol/L X).05L X142g/mol=0.56g(2)稱量(3) 溶解并冷卻至室溫(4) 轉移至 50ml 容量瓶，并洗滌小燒杯 2 次3 次，將洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液 混合均勻4.略6.利用和稀鹽酸反應產生氣體取樣，再滴入結晶第二章第一節(jié) p291. 2 .樹狀分類法略5.分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和 NaCI 溶液膠體1 100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6. BD7 .膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在11

4、0Onm 范圍。膠體的應用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯 化鐵溶液用于應急性止血等。第二章第二節(jié) p331水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子 H+陰離子 OH-金屬離子或銨根離子酸根離子H+ OH-=H2O2. 兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應生成難溶物、易揮發(fā)物質、弱電解質3. C 4. C 5. C 6. B 7. D8. (1) NaOH=Na+OH-CuCl2=Cu2+2CI-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9. (1) SO42-+Ba2+=BaSO42AI+3Hg2+

5、=3Hg+2AI3+CO32-+2H+=H2O+CO2f(4)不反應。10.(1 )可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2 *(2)強酸+強堿=可溶鹽+H2O(3)強酸+CaC03=可溶鈣鹽+H2O+CO2強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11. 金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。 金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。第二章第三節(jié) p381.電子氧化還原 失去 氧化還原 得到 還原 氧化2.02KCI03KMnO4HNO3H

6、2O2Fe3+等 H2C CO 金屬單質等3 .氧化 S+02=點燃=S02還原4.C 5. D 6. C 7. C B 8. B C9.( 1)還原劑 H2氧化劑 02轉移電子 4e-(2) 還原劑 P 氧化劑 02 轉移電子 20e-(3)KCI03既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-(4)還原劑 H2氧化劑 W03轉移電子6e-10.略第二章復習題p421 . ( 1) A 組 C02; B 組非金屬單質或氣體等；C 組 02; D 組酸或強電解質等（2） 2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3轉移 4e-2 還原性3 C; S 和 KN034 A 5. C 6 D 7

7、 B 8. C 9 A 10. B11. 稀硫酸H+OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2J2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4J12 該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3JCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 fAg+CI-=AgCI J若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2+CO32-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2J第三章第一節(jié) p531 實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油 底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+02

8、=2Na20（白色固體）2Na+02=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f2.B3 . B 4 . D 5 . D 6 . A7.(1)3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe304+4H2(2)2Al+6H+=2Al3+3H2f2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f(4)Zn+CU2+=Z n2*+Cu8.6.72L(0.3mol)9 Al 放出的氫氣多。第三章第二節(jié) p621 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2轉移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2轉移 2e-2 酸 強堿 兩性 兩性3 白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀

9、逐漸消失4 D 5 B 6 B 7 C 8 D 9. D10 . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+轉移 2e-11.先生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(0H)2J 4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉移 4e-12 . Na2C0321.2g0.2 mol第三章第三節(jié) p6810 . 55%21 X103t第三章復習題 p701 . B 2 . C 3 . D 4 . D 5 . A 6 . C7 . 2CU+O2=加熱=2CUOCUO+H2SO4=CUSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CU(OH)2=加

10、熱=CUO+H2OCuS04+Fe=FeS04+Cu8開始時濃燒堿溶液吸收C02，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2A1+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H29 CaCO3=高溫=CaO+CO2fCaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J +2NaOH9.取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現紫色，說明原溶液中含有K+;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，

11、先出現白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有AI3+;向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現白色沉淀，說明原溶液中含有 SO42-。10.53%1: 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2fx- x2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2fy-2y/324x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4解得 x 和 y（1）鋁的質量分數=27y/5.1*100%=鋁和鎂的物質的量比為 y:xy:x第四章第一節(jié) （P80 課后習題）1.（1）（2）（32.材料物理性質化學性質玻璃透明、堅硬、熔點高、 不溶于水穩(wěn)定。其實能與 HF、NaOH 溶液 反應。陶瓷不透明、堅硬

12、、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與 HF、NaOH 溶液反應。2.Na2SiO3+ H2SO4+ H2O = H4SQ4J+NaSO4H4SQ4= H2SQ3+ H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SQ4,書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）3.B （注：SQ2+4HF = SiF4f+2HO; NaOH 與 SiO2的反應太慢，故并不選 D。）4.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O 反應發(fā)生，對坩 堝造成腐蝕。5.河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。6.SiO2+2NaO

13、H=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2墮匯 Na2SiO3+CO2f（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫 泡花堿”）&半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產。9.（1）還原劑（2）化合反應置換反應還原劑（3）SiO2（沙灘物質）一一 Si （粗）一一 Si （純）一一集成電路產品如電腦（用戶）10.( 1)同：最外層電子數都是 4;異：電子層數不同。二者為同主族元素。(2) 晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石 墨由于結構的關系，卻很軟。(3)CO2、SiO2由于結

14、構關系，物理性質差異非常大。 C02常溫下為氣體，而 SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C 還原等。13%11.7%75.3%11.( 1)n (Na20): n (CaO): n (Si02)=- : - : -=1 : 1: 6625660化學式為：Na2OCaO6SiO2(2)純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t12.略第四章 第二節(jié)(P87 課后習題)1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO 不穩(wěn)定，易分解產生新生 態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素

15、(漂白)及把細菌、病毒殺死。2.實驗現象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀Cl2+H2O=HCI+HCIO,Cl-+Ag+=AgCIJ滴在監(jiān)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略 4. D5. C 6. B7. C&漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實，漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9因為一旦發(fā)生上述反應，產生出HCIO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一

16、樣要注意密封。10防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。(2)吸收 Cl2: CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O，減輕其污染。12.( 1) Cl2+2Br-= Br2+2CI-CI2+2I-= I2+ 2CI-(2) Br2+2I-= l2+2Br-13.( 1)可仔細觀察外形， 氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；(2)純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別14.( 1) 1.43 g(2)要考慮導管、燒瓶

17、內會殘留大量 CI2。 故必須多取反應物(這就是理論與實際的不同之處)。15.略第四章 第三節(jié)(P95 課后習題)1. CaO+SO2= CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O2.(1)高溫下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放 電反應。(2) 2NO+2CO催化劑CO2+N2( 3)3.A 4. C 5. C 6. D7. D 8. C9. (1) 2SO2+O2_2SO3(2) Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO第四章 第四節(jié) （P103 課后習題 ）1（

18、1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強氧化性（5）強氧化性2B 3C 4B 5AB （但要明確，這二者的紅色是不同的）6A 7C 8D9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是稀硫酸。3CU+8HNO3（?。?3Cu （ NO3）2+2NOf +4H2O Ba2+SO42-= BaS04J10見后 11干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據被干燥 物質的性質與干燥劑的性質，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2 可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO 可選用

19、無 CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NH3 可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。于結晶水合物 ）。12 等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和c(CuSO4) =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L c(H2SO4) =1.0 mol/L /(1+1) =0.5mol/L2) c(H+)= c(H2SO4) X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc(Cu2+) = c(CuSO4)= 1.0 mol/Lc(SO42-)= c(CuSO4) + c(H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3

20、) Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu c( Fe2+)= c ( SO42-)= 1.5 mol/L區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 稱重法： 濃硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的濃硫酸密度為 1.84g/mL ），相同體積，重的是濃硫酸。 2粘度法 ：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下3.沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為 338C，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量 水蒸氣產生的為稀硫酸4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL 水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量

21、熱的是濃硫酸5. 露置法： 濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質量增加的是濃硫酸。6. 電導法： 取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈 泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少， 導電性較差。化學方法：1 鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為 濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。10( 1) 1280 kg= 1.28 t(2)448 m33)720 t11略NO 化合。也不宜用堿石灰。CaCl2+8NH3=C

22、aCl28NH3（類似,二者無反應；則各自濃度減半：2銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是 濃硫酸。3膽磯法：分別取兩支試管，加入膽磯少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表 面變白色的是濃硫酸。4 纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5.蔗糖法：在小燒杯中加入約 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包” 的是濃硫酸。6.食鹽（硝酸鈉）法： 在試管中加入少許食鹽， 然后分別加入酸， 產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶 解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應產生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應產生無色有刺激