魯教版初中化學(xué)九年級下冊全冊教學(xué)課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì)第 1 課 時第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1 1. .通過觀察通過觀察濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸，記住記住它們它們的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)。2 2. .通過通過實驗，能認(rèn)識到濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性實驗，能認(rèn)識到濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。3 3. .初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。自自 主主 探探 究究 導(dǎo)導(dǎo)入入新課新課在日常生活中，我們常會接觸一些有酸味的在日常生活中，我們常會接觸一些有酸味的物質(zhì)物質(zhì)，如食醋、西紅柿和檸檬汁等，如食醋、西紅柿和檸檬汁等化學(xué)家化學(xué)家研究了研究了這些這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組物質(zhì)，

2、發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的成和性質(zhì)相似的化合物化合物，稱之為，稱之為酸。酸。HCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+ + H+ + SO42- 酸根離子酸根離子酸：電離生成的酸：電離生成的陽離子陽離子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO4都屬于酸都屬于酸不屬于酸不屬于酸所有所有的酸溶液中都含有的酸溶液中都含有H H+ +，酸有一些，酸有一些相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。 活動天地活動天地7-1 7-1 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑

3、瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察容，并觀察濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸的的顏色和狀顏色和狀態(tài)。分別態(tài)。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞它們是塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞它們是否否有氣味？有氣味？ 一一、常見的酸、常見的酸1.1.幾種常見的酸幾種常見的酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)打開瓶塞時打開瓶塞時的現(xiàn)象的現(xiàn)象濃濃鹽酸鹽酸無色，工業(yè)無色，工業(yè)品為黃色品為黃色（有鐵離子）（有鐵離子）有刺有刺激性激性氣味氣味1.18g/mL1.18g/mL液態(tài)液態(tài)37%37%濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？濃

4、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氫氣體與氣體與水蒸氣水蒸氣結(jié)合形成結(jié)合形成鹽酸小液滴。鹽酸小液滴。（1 1）濃鹽酸）濃鹽酸形成白霧形成白霧（2 2）濃硫酸）濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)打開瓶塞時打開瓶塞時的現(xiàn)象的現(xiàn)象濃硫酸濃硫酸無色無色無味無味黏稠油黏稠油狀液體狀液體1.84g/mL1.84g/mL9898% %無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象討論討論 分別盛放分別盛放濃鹽酸濃鹽酸和和濃硫酸濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間置一段時間后（后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量、質(zhì)量分

5、數(shù)各有何變化各有何變化？應(yīng)？應(yīng)如何保存？如何保存？濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，放置，質(zhì)量質(zhì)量減小、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。減小、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置，濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質(zhì)量增大、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。質(zhì)量增大、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。密封密封保存保存1.1.具有具有吸水性吸水性物理性質(zhì)物理性質(zhì) 濃硫酸的特性濃硫酸的特性可用來干燥一些氣體（可用來干燥一些氣體（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體從從a導(dǎo)導(dǎo)管進(jìn)氣管進(jìn)氣不能干燥氨氣不能干燥氨氣氨氣能與濃硫酸起反應(yīng)氨氣能與濃硫酸起反應(yīng)實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置

6、一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量濃硫酸濃硫酸將濃硫酸滴到一將濃硫酸滴到一小塊布上小塊布上濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取含碳、氫、氧含碳、氫、氧等元素組成的等元素組成的化合物里的化合物里的水水分分 ( ( 氫、氧氫、氧元素元素 ), ), 生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。會出現(xiàn)小洞會出現(xiàn)小洞, ,并變成并變成黑色黑色變黑變黑由白色變成黑色由白色變成黑色2.2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的特性濃硫酸的特性3.3.具有強(qiáng)氧具有強(qiáng)氧化性化性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水時放出大量的熱濃硫酸溶于水時放出

7、大量的熱 在稀釋濃硫酸時，在稀釋濃硫酸時，一定要一定要把濃硫酸把濃硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水里水里，并不斷攪，并不斷攪拌。切不可將水拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里倒進(jìn)濃硫酸里事故處理：水沖洗，涂上事故處理：水沖洗，涂上3%3%5 5% %的的NaHCO3溶液溶液課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.1.用用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（ ）A.A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 B.B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸

8、增大濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大C.C.濃鹽酸會變質(zhì)濃鹽酸會變質(zhì) D.D.濃硫酸對杯底的壓強(qiáng)逐漸增大濃硫酸對杯底的壓強(qiáng)逐漸增大D D2.2.當(dāng)酸液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗，當(dāng)酸液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上然后再涂上( )( )A.醋酸醋酸 B.稀鹽酸稀鹽酸 C.NaHCO3 D.3%5%的硼酸溶液的硼酸溶液 3.3.下下列說法正確的是（列說法正確的是（）A.濃鹽酸具有吸水性，可用來干燥氧氣濃鹽酸具有吸水性，可用來干燥氧氣B.濃濃硫硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.稀釋稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中

9、D.打開打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧C CD D4.4.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：分液漏斗分液漏斗A A使熱量擴(kuò)散使熱量擴(kuò)散 保持氣體流通，使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)一致保持氣體流通，使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)一致水沸騰水沸騰水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。(1)B(1)B圖中加水儀器的名稱是圖中加水儀器的名稱是 。(2)(2)上述兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，上述兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是（填序號）正確的是（填序

10、號） 。(3)A(3)A圖中玻璃棒的作用是圖中玻璃棒的作用是 ，B B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是圖中玻璃導(dǎo)管的作用是 。(4)B(4)B圖錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是圖錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因 是是 。 A A圖圖B B圖圖謝謝大家第一節(jié)第一節(jié) 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì)第 七 單 元 常見的酸和堿第 2 課 時第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1 1. .會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.2.了解酸的通性，能認(rèn)識到酸的性質(zhì)就是了解酸的通性，能認(rèn)識到酸的性質(zhì)就是H H+ +的性質(zhì)。的性質(zhì)。3.3.能用化學(xué)方程式表

11、述鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)能用化學(xué)方程式表述鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。變化。 4.4.能從形式上認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點能從形式上認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點。自自 主主 探探 究究 導(dǎo)導(dǎo)入入新課新課請同學(xué)們說出濃鹽酸的幾個主要物理性質(zhì)請同學(xué)們說出濃硫酸的幾個主要物理性質(zhì)無色液體、揮發(fā)性、工業(yè)鹽酸帶有黃色等無色黏稠油狀液體、吸水性等二二、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究實驗探究7-1 7-1 鹽酸鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.1.在在2 2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色滴紫色石蕊試液和無色酚酞酚酞試

12、液，觀察并記錄現(xiàn)象。試液，觀察并記錄現(xiàn)象。操作操作取少量稀鹽酸，滴取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液酞試液現(xiàn)象現(xiàn)象變紅色變紅色不變色不變色2.2.向盛向盛有鎂有鎂條試管中加入條試管中加入少量稀鹽酸，觀察少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)物質(zhì)鎂條鎂條加入鹽酸現(xiàn)象加入鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2。鐵與鐵與鹽酸鹽酸反應(yīng)反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)橛袣馀莓a(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠淺綠色。色。氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生, ,放熱放熱3.3.向向盛

13、盛有有碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液試管中加入少量試管中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸，觀觀察并記錄現(xiàn)象。察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)氯化鋇溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡4.4.向向盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)物質(zhì)生銹鐵釘生銹鐵釘加入鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除鐵銹的時間為什么除鐵銹的時間為什么不易過長不易過長？鐵銹溶解，溶液變黃鐵銹溶解，溶液變黃鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發(fā)生反應(yīng)鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發(fā)生反

14、應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2。鐵元素顯鐵元素顯+3價，價，形成的是鐵鹽，形成的是鐵鹽，溶液呈黃色溶液呈黃色鐵元素顯鐵元素顯+2價，形成的是價，形成的是亞鐵鹽，溶液呈淺綠色亞鐵鹽，溶液呈淺綠色5.5.向向盛盛有硝酸銀溶液和氯化鋇溶液的試管有硝酸銀溶液和氯化鋇溶液的試管中加入少量中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)物質(zhì)硝酸銀溶液硝酸銀溶液氯化鋇溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式像像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均等均是由是由金屬陽離子和金屬陽離子和酸根陰離子酸

15、根陰離子構(gòu)成的構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把化合物，化學(xué)上把這類這類化合物稱為化合物稱為鹽鹽。無變化無變化AgNO3+HCl=AgCl+HNO3出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀既不溶于既不溶于水又不溶水又不溶于酸的白色沉淀于酸的白色沉淀6.6.向向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)氯化鋇溶液加入稀硫酸現(xiàn)象加入稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaSO4沉淀沉淀是一種既不溶于水是一種既不溶于水,又不溶于酸的又不溶于酸的沉淀。沉淀。兩種離子的檢驗兩種離子的檢驗1.C

16、l-的檢驗的檢驗向待測液向待測液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有ClCl- -。2.SO42-的檢驗的檢驗向待測液向待測液中滴加中滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有SOSO4 42- 2-?；顒犹斓鼗顒犹斓?-27-2 硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末

17、和生銹的鐵釘用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應(yīng)，你會觀察到哪些現(xiàn)象？反應(yīng)，你會觀察到哪些現(xiàn)象？鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2硫酸與鎂硫酸與鎂硫酸與鐵銹硫酸與鐵銹硫酸與碳酸鈉硫酸與碳酸鈉兩種化合物兩種化合物互相交換成分生成另外互相交換成分生成另外兩種兩種化合物化合物?？煽杀硎緸椋罕硎緸椋篈B+CD=AD+CB( (1)1)反應(yīng)物、生成物

18、均只有兩種化合物；反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； ( (3)3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3特特點點三三、復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)雙交換雙交換價不變價不變討論：為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子氫離子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。鹽酸 HCl=H+Cl- 硫酸 H2SO4=2H+SO42- 硝酸 HNO3=H+NO3-總結(jié)：酸的

19、通性（1）能使紫色）能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； 如如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 如如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽；鹽； 如如AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 。由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=

20、AgCl+HNO3名稱名稱主要用途主要用途硫酸硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域鹽酸鹽酸重要的化工產(chǎn)品，制藥、作除銹劑等重要的化工產(chǎn)品，制藥、作除銹劑等硝酸硝酸生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域冶金、化工等領(lǐng)域 四四、常見酸的主要用途常見酸的主要用途課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1. 小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)水洗滌之前，他從家中

21、選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（）對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（）A汽油汽油 B食鹽水食鹽水 C白醋白醋 D米酒米酒C C2.2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為： ，當(dāng)時間稍長時，又看到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)時間稍長時，又看到有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)其反應(yīng)的的方程方程式為式為： 。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H23.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重

22、要的化學(xué)試劑。學(xué)試劑。（1）增大壓強(qiáng)，）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分析該變化過程中改變的是_ 。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)?？梢钥吹降默F(xiàn)象是可以看到的現(xiàn)象是_。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號每種圖形代表的離子（填離子符號）：）：H+ Cl- Fe2+分子的間隔分子的間隔固體部分溶解，溶液由無色固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生4.4.酸是一類重要的化合物，它

23、能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，酸是一類重要的化合物，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有比較廣泛的用途。請你將學(xué)過的有關(guān)酸的性質(zhì)與用途歸有比較廣泛的用途。請你將學(xué)過的有關(guān)酸的性質(zhì)與用途歸納整理，完成下面的表格。納整理，完成下面的表格。酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式相應(yīng)用途相應(yīng)用途(1)(1)酸能與多種酸能與多種活潑金屬反應(yīng)活潑金屬反應(yīng) (2)(2) 除鐵銹除鐵銹Fe2HCl=FeCl2H2制氫氣制氫氣 酸能與某些金酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O謝謝大家第第二二節(jié)節(jié)

24、堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì)第 七 單 元 常見的酸和堿第 1 課 時第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.1.記住記住氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣的的俗名和主要俗名和主要物理性質(zhì)物理性質(zhì)。2.2.通過實驗，能認(rèn)識通過實驗，能認(rèn)識到氫到氫氧化鈉和氫氧化氧化鈉和氫氧化鈣具有強(qiáng)烈的腐蝕性鈣具有強(qiáng)烈的腐蝕性。3.3.了解工業(yè)制取氧化鈣、氫氧化鈣的方法。了解工業(yè)制取氧化鈣、氫氧化鈣的方法。自自 主主 探探 究究 導(dǎo)導(dǎo)入入新課新課氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鉀氨水氨水幾種常見的堿幾種常見的堿吃吃未成熟的柿子，會有什么感覺？未成熟的柿子，會有什么感覺？為什么

25、會有澀味為什么會有澀味？在？在未成熟的柿未成熟的柿子中有一些堿性物質(zhì)。子中有一些堿性物質(zhì)。說出說出你所知道的生活中的堿性物你所知道的生活中的堿性物質(zhì)，對這些堿性物質(zhì)有什么生活質(zhì)，對這些堿性物質(zhì)有什么生活感知？感知？NaOH Ca(OH)2KOHNH3H2O= Na+ + OH-= Ca2+ + OH-= K+ + OH-= NH4+ + OH-堿：堿：電離生成電離生成的的陰離子陰離子全都全都是是OH-的的化合物?；衔铩６级紝儆趯儆趬A堿所有的堿溶液所有的堿溶液中都中都含有含有OH-，堿有一，堿有一些些相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。各各取適量固體氫氧化鈉（取適量固體氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣，分別

26、放）和氫氧化鈣，分別放入小燒杯入小燒杯中。完成下列實驗：中。完成下列實驗：1.觀察觀察它們的顏色和狀態(tài)。它們的顏色和狀態(tài)。2.露露置在空氣中一段時間，再觀察它們顏色和狀態(tài)的變置在空氣中一段時間，再觀察它們顏色和狀態(tài)的變化化。3.向兩只向兩只小燒杯小燒杯中分別加入中分別加入少量水少量水 ，振蕩，振蕩，觀察它們觀察它們的溶解的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁情況。用手觸摸燒杯外壁。4.把把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液得到的氫氧化鈉溶液 ，加熱煮沸，加熱煮沸23 min，觀察頭發(fā)，觀察頭發(fā)絲的變化。絲的變化。 一一、常見、常見的

27、的堿堿活動天地活動天地7-1 7-1 認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)露置在空氣露置在空氣中的變化中的變化在水中的溶在水中的溶解性解性頭發(fā)在其中頭發(fā)在其中的變化的變化氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧氫氧化鈣化鈣白色白色白色白色固體固體粉末粉末狀狀卷曲、易卷曲、易斷、消失斷、消失逐漸溶解逐漸溶解微溶微溶無明顯無明顯變化變化易易溶于水，溶于水，燒杯壁發(fā)燙燒杯壁發(fā)燙在空氣中放置后的氫氧化鈉 新制的氫氧化鈉 吸收空氣中的水分，表面潮濕吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮潮解解。NaOH可以做干燥劑，干可以做干燥劑，干燥燥H2、O2、NH3等氣體（

28、不能等氣體（不能干燥干燥CO2、SO2等）等）溶解時放溶解時放出大量的出大量的熱熱具有腐具有腐蝕性蝕性小結(jié)：堿的物理性質(zhì)小結(jié)：堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉：氫氧化鈉：NaOHNaOH_色固體，色固體，_溶于水，溶解時溶于水，溶解時放出大量放出大量熱。熱。易易_，其其固體固體可做干燥劑可做干燥劑。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱_、_、_。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)若不慎沾到皮膚上，應(yīng)_?；瘜W(xué)式化學(xué)式_。白白易易潮解潮解燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉先用大量水沖洗，再先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液粗進(jìn)細(xì)出粗進(jìn)細(xì)出氫氧化鈣：氫氧化鈣：化學(xué)式化學(xué)式_Ca(OH)Ca(OH)2 2俗稱俗稱_和

29、和_，_色粉末，色粉末，_溶溶于水，其水溶液俗稱于水，其水溶液俗稱_。 對皮膚和衣對皮膚和衣服有一定的腐蝕作用服有一定的腐蝕作用。熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微石灰水石灰水 生石灰生石灰的工業(yè)制的工業(yè)制法法CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰生石灰可以做可以做食品干燥劑食品干燥劑CaCO3 CaO+CO2高溫高溫熟石灰熟石灰的工業(yè)制法的工業(yè)制法（放熱）（放熱）拓展：古詩中的化學(xué)拓展：古詩中的化學(xué)石灰吟石灰吟-于謙于謙千錘萬鑿出深山，千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。要留清白在人間。其中蘊(yùn)含了哪些化學(xué)知識？用化學(xué)方程式表示。

30、其中蘊(yùn)含了哪些化學(xué)知識？用化學(xué)方程式表示。CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 放大量的熱放大量的熱Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O高溫物理變化2022-2-1750CaO +H2O = Ca(OH)2石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2總結(jié)總結(jié)：Ca(OH)2的工業(yè)制的工業(yè)制法法CaO鈣三角鈣三角CaCO3高溫Ca(OH)2H2O CO2生石灰Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2OCaCO3 CaO +CO2高溫高溫液體干燥劑液體干燥劑固體干燥劑固體干燥劑干干 燥燥 劑劑裝裝 置置 圖圖可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥濃硫酸濃硫酸氫氧化鈉、氧化鈣

31、、堿石灰氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰NH3HCl、SO2、CO2拓展延伸：常見的氣體干燥劑及其裝置拓展延伸：常見的氣體干燥劑及其裝置這些干燥劑干燥氣體的原理相同嗎？這些干燥劑干燥氣體的原理相同嗎？長長 進(jìn)進(jìn)短短 出出粗進(jìn)細(xì)出粗進(jìn)細(xì)出中性中性(O2)或酸或酸性氣體性氣體(CO2)中性中性(O2)或堿性氣體或堿性氣體(NH3)課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.下列下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是（是（ ）A.CaCO3 石灰石石灰石 碳酸鈣碳酸鈣 B.CaO 生石灰生石灰 消石灰消石灰C.Ca(OH)2 熟石灰熟石灰 氫氧化鈣氫氧化鈣 D.NaOH 燒堿燒堿 苛性

32、鈉苛性鈉B B2.下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的敘述不正確是下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的敘述不正確是( )A.固體氫氧化鈉要密閉保存固體氫氧化鈉要密閉保存B.氫氧化鈣固體能吸收空氣中的水蒸氣氫氧化鈣固體能吸收空氣中的水蒸氣，故可作某些氣體，故可作某些氣體的干燥劑的干燥劑C.固體氫氧化鈉可作一些氣體的干燥劑固體氫氧化鈉可作一些氣體的干燥劑D.氫氧化鈉溶液對皮膚氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性B B3.3.英格蘭英格蘭化學(xué)家布萊克做了如下實驗：煅燒化學(xué)家布萊克做了如下實驗：煅燒白堊（白堊（石灰石），石灰石），將煅燒生成的固體與水反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)與將煅燒生成的固體與水反

33、應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)與煅燒生成煅燒生成的氣的氣體又結(jié)合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體體又結(jié)合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體叫作叫作“固定固定氣體氣體”。實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2O謝謝大家第第二二節(jié)節(jié) 堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì)第 七 單 元 常見的酸和堿第 2 課 時第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.1.探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成與結(jié)構(gòu)、性探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成與結(jié)構(gòu)、

34、性質(zhì)與變化。質(zhì)與變化。2.2.了解堿的通性，能認(rèn)識到堿的性質(zhì)就是了解堿的通性，能認(rèn)識到堿的性質(zhì)就是OHOH- -的性質(zhì)。的性質(zhì)。3.3.能用化學(xué)方程式能用化學(xué)方程式表述氫氧化鈉和氫氧化鈣的表述氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。4.4.通過比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，通過比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、歸納等思維方法。學(xué)習(xí)概括、分類、歸納等思維方法。自自 主主 探探 究究 導(dǎo)導(dǎo)入入新課新課1.1.與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)2.2.與活潑金屬反應(yīng)，生成與活潑金屬反應(yīng)，生成_和和_。3.3.與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成_

35、和和_。 4.4.與某些鹽反應(yīng)，生成與某些鹽反應(yīng)，生成_和和_。鹽鹽水水鹽鹽氫氣氫氣新酸新酸新鹽新鹽在酸溶液中，都含有相同的在酸溶液中，都含有相同的 離子離子（ ），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氫氫H+回顧一下酸的通性回顧一下酸的通性 二二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)實驗探究實驗探究7-2 7-2 氫氫氧化鈉和氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象試液后的現(xiàn)象滴入無色酚酞試滴入無色酚酞試液后的現(xiàn)象液后的現(xiàn)象NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色結(jié)論：結(jié)論：堿堿溶液溶液可以使紫色的可以使紫色的石蕊

36、溶液變石蕊溶液變藍(lán)藍(lán)，無色，無色的的酚酞溶液變酚酞溶液變紅紅；注意：注意：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。（1 1）在）在3 3支試管中分別加入支試管中分別加入生銹鐵釘生銹鐵釘、氯化銅氯化銅溶液、溶液、碳碳酸鈉酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（2 2）在）在3 3支試管中分別加入支試管中分別加入生銹鐵釘生銹鐵釘、氯化銅氯化銅溶液、溶液、碳碳酸鈉酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。觀察并記錄實驗

37、現(xiàn)象液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2.NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液與金屬氧化物、鹽的反應(yīng)與金屬氧化物、鹽的反應(yīng)62生銹鐵釘生銹鐵釘氯化銅溶液氯化銅溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象溶液后的現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象生成生成藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀生成生成藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀生成生成白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33.3.探究探究堿與非金屬

38、氧化物反應(yīng)堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁?；仡櫍憾趸伎梢允钩吻宓氖沂儨啙帷O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O提出問題：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？你的猜想是：你的猜想是：該反應(yīng)可用來檢該反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w。驗二氧化碳?xì)怏w。設(shè)計方案設(shè)計方案方案：方案：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩。的氫氧化鈉溶液振蕩。NaOH溶液溶液現(xiàn)象：瓶子變癟現(xiàn)象：瓶子變癟某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計都某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計都不足以證明氫氧化鈉與二氧不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)

39、化碳發(fā)生了反應(yīng), ,他的理由他的理由是什么，你知道嗎是什么，你知道嗎? ?氫氧化鈉溶液中有水氫氧化鈉溶液中有水, ,二氧化碳溶解于水也能二氧化碳溶解于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象補(bǔ)充實驗：用水補(bǔ)充實驗：用水作對比實驗作對比實驗水水NaOH溶液溶液現(xiàn)象：倒入氫氧現(xiàn)象：倒入氫氧化鈉溶液的塑料化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度要瓶變癟的程度要比倒水的大。比倒水的大。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉 （填（填“能能”或或“不能不能”）反應(yīng)）反應(yīng)，該，該反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式為為： 。能能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：注意：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳

40、氣體。常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。想一想：想一想：堿堿溶液溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3.H2O=NH4+OH-在在堿溶液中，都含有氫氧根堿溶液中，都含有氫氧根離子離子（OH-），因此），因此它們具有它們具有的化的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。堿溶于水時解離的堿溶于水時解離的陽陽離子離子不同，他們的性不同，他們的性質(zhì)也存在質(zhì)也存在差異差異Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+Na2CO3 歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：堿溶液的堿溶液的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(O

41、H)2+CO2 =CaCO3+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （1 1）能使使紫色石蕊試液變）能使使紫色石蕊試液變藍(lán)藍(lán)，無色無色酚酞試液變酚酞試液變紅紅（2 2）堿堿+ +非金屬非金屬氧化物氧化物 鹽鹽+ +水水（3 3）堿堿+ +鹽鹽 新新堿堿+ +新新鹽鹽造造 紙紙印印 染染煉煉 油油制造化學(xué)纖維制造化學(xué)纖維生產(chǎn)橡膠生產(chǎn)橡膠生產(chǎn)農(nóng)藥生產(chǎn)農(nóng)藥漂白劑漂白劑土木建筑土木建筑改良土壤改良土壤課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.1.要要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體使右圖裝置中的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液

42、體應(yīng)該是（應(yīng)該是（ ）鐵和稀鹽酸；石灰石和鹽酸鐵和稀鹽酸；石灰石和鹽酸；氯化鈉和水；氧化鈣和水。氯化鈉和水；氧化鈣和水。A.A. B. B. C.C. D. D.B B2.2.某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如圖所示某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達(dá)到目的的是的四組實驗方案，其中能達(dá)到目的的是( )( )D DA AB BC CD D3.3.用用圖圖1 1裝置裝置進(jìn)行實驗，先后將溶液快速全部推入，測進(jìn)行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖圖2 2所所示。示。NaOH 溶液溶液氫氧化鈉溶液與二氧化

43、碳充分反應(yīng)，反應(yīng)終止氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)終止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（1 1）先推入的溶液是）先推入的溶液是 。 （2 2）bc bc 段壓強(qiáng)不變，原段壓強(qiáng)不變，原因是因是 。 （3 3）cdcd段段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：謝謝大家第三節(jié)第三節(jié) 溶液的酸堿性溶液的酸堿性第 七 單 元 常見的酸和堿第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.1.了解溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑定性了解溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑定性地檢測溶液的酸堿性。地檢測溶液的酸堿性。2.2.了解溶液的酸堿度，會用了解溶液的酸堿度

44、，會用pHpH試紙測量常見試紙測量常見溶液溶液的的pH,pH,知道知道pHpH與溶液酸堿度強(qiáng)弱的關(guān)系。與溶液酸堿度強(qiáng)弱的關(guān)系。3.3.了解溶液的酸堿性對生命活動的重要意義。了解溶液的酸堿性對生命活動的重要意義。自自 主主 探探 究究 導(dǎo)導(dǎo)入入新課新課 在在日常生活中有許多物質(zhì)曾給我們留下過日常生活中有許多物質(zhì)曾給我們留下過“酸酸”的印象，的印象，如食如食醋、醋、酸奶、蘋果酸奶、蘋果、桔子、葡萄等水果，、桔子、葡萄等水果，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好也會發(fā)酸。啤酒若保存不好也會發(fā)酸。件控制不好也會發(fā)酸。啤酒若保存不好也會發(fā)酸。

45、在日常生活中，你通常是如何得知這些物質(zhì)具有酸在日常生活中，你通常是如何得知這些物質(zhì)具有酸性的？性的？ 實驗室中常用的酸實驗室中常用的酸組成特點：組成特點：H HCl,Cl,H H2 2SOSO4,4,H HNONO3 3實驗室中常用的堿實驗室中常用的堿組成特點：組成特點：NaNaOHOH,Ca,Ca(OH)(OH)2 2酸、堿的組成特點酸、堿的組成特點組成中含有氫元素組成中含有氫元素酸酸堿堿組成中含有氫元素、氧元素組成中含有氫元素、氧元素如何區(qū)分酸堿兩類化合物呢？如何區(qū)分酸堿兩類化合物呢？利用酸堿指示劑可以鑒別利用酸堿指示劑可以鑒別不同溶液的酸堿性不同溶液的酸堿性酸堿指示劑酸堿指示劑 著名著名

46、化學(xué)家化學(xué)家羅伯特羅伯特波波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義了紅點點。波義耳沒有放過這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和耳沒有放過這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設(shè)，并做了大量的實驗來驗證他的猜想。他發(fā)現(xiàn)大部分花草與假設(shè)，并做了大量的實驗來驗證他的猜想。他發(fā)現(xiàn)大部分花草與酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色，其中從一種叫作石蕊的地衣酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色，其中從一種叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的變色效果最明顯：遇酸性溶液變紅色，植物

47、中提取的紫色浸液的變色效果最明顯：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。利用這一特點，波義耳制成了石蕊試紙。遇堿性溶液變藍(lán)色。利用這一特點，波義耳制成了石蕊試紙。 許多植物像石蕊試液一樣，許多植物像石蕊試液一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫作，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫作酸堿指示劑酸堿指示劑。常。常用的酸堿指示劑有用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液紫色石蕊試液和和無色酚酞試液無色酚酞試液。 1.1.取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴下取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中分別滴列六種溶液，然后向其中分別滴加加2 2滴滴

48、紫色石蕊試液，觀紫色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。察溶液顏色的變化。 2 2. .另取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴另取一塊點滴板，向點滴板的空穴中分別滴加幾滴下列六種溶液，然后向其中本別滴下列六種溶液，然后向其中本別滴加加2 2滴滴無色酚酞試液，無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。觀察溶液顏色的變化。 一一、如何檢驗溶液的酸堿性如何檢驗溶液的酸堿性實驗探究實驗探究7-3 7-3 酸堿指示劑酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化白醋白醋檸檬汁檸檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食鹽水食鹽水 蔗糖水蔗糖水加入加入石蕊石蕊試試液的顏色液的顏色加入加入酚酞酚酞試試液的顏色液的

49、顏色紅紅藍(lán)藍(lán)紫紫紫紫藍(lán)藍(lán)紅紅紅紅紅紅無無無無無無無無思考：思考：根據(jù)實驗結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？根據(jù)實驗結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液 堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色無色酚酞試液無色酚酞試液 無色無色 無色無色 紅色紅色注意：注意：（1 1）變色的是指示劑變色的是指示劑（2 2）指示劑遇中性溶液不變色）指示劑遇中性溶液不變色（3 3）指示劑只能指示溶液的酸堿性）指示劑只能指示溶液的酸堿性1.1.紫色石蕊試液紫色石蕊試液使酸性使酸性溶液溶液變紅變紅2.2.紫色石蕊試

50、液紫色石蕊試液遇到遇到酸性溶液變紅酸性溶液變紅3.3.不能使酚酞溶液變色的溶液一定呈酸性不能使酚酞溶液變色的溶液一定呈酸性討論：下列說法是否正確？討論：下列說法是否正確？無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色 ，在，在中性溶液中也不變色，遇堿性溶液變紅色。中性溶液中也不變色，遇堿性溶液變紅色。1 1. .酸性溶液不一定是酸，堿性溶液不一定是酸性溶液不一定是酸，堿性溶液不一定是堿。例如：堿。例如：碳酸鉀屬于鹽類物質(zhì)，但它的水碳酸鉀屬于鹽類物質(zhì)，但它的水溶液顯堿性。溶液顯堿性。2 2. .難溶的酸、堿不能使指示劑變色。難溶的酸、堿不能使指示劑變色。例如：例如：氫氧化鋁難溶于水

51、，不能使酚酞變紅。氫氧化鋁難溶于水，不能使酚酞變紅。3 3. .指示劑變色是指示劑變色是化學(xué)變化，化學(xué)變化，變色的物質(zhì)是指變色的物質(zhì)是指示劑，不是酸、堿。示劑，不是酸、堿。注注 意意稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紅色的石蕊試紙紅色的石蕊試紙藍(lán)色的石蕊試紙藍(lán)色的石蕊試紙不變色不變色藍(lán)色藍(lán)色變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論：石蕊試紙可以識別酸性或堿性溶液結(jié)論：石蕊試紙可以識別酸性或堿性溶液紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙紅色紅色遇堿遇堿遇酸遇酸1.1.取紅色石蕊試紙滴加氫氧化鈉溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。取紅色石蕊試紙滴加氫氧化鈉溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2.2.取藍(lán)色石蕊

52、試紙滴加稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。取藍(lán)色石蕊試紙滴加稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。拓展：石蕊試紙拓展：石蕊試紙利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，怎樣測定和表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度呢？二二、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.1.溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pHpH來表示，來表示， pHpH的范圍的范圍通常在通常在0 01414之間之間2.2.溶液溶液pHpH的測定方法的測定方法最簡便的方法是使用最簡便的方法是使用在點滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒在點滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)標(biāo)

53、準(zhǔn)比色卡準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的比較，即可得出被測液的pHpH。如果溶液是堿性的，用水潤濕如果溶液是堿性的，用水潤濕pHpH試紙，測得試紙，測得的的pHpH會變小；會變小；如果溶液是酸性的，用水潤濕如果溶液是酸性的，用水潤濕pHpH試紙，測得試紙，測得的的pHpH會變大；會變大；如果溶液是中性的，用水潤濕如果溶液是中性的，用水潤濕pHpH試紙，測得試紙，測得的的pHpH不變。不變。討論：討論：1.1.測定溶液測定溶液pHpH時如果試紙用水濕潤，時如果試紙用水濕潤，pHpH會會如何變化？如何變化？不能，用不能，用pHpH試紙直接蘸取待測液，會污染藥品。試紙直接蘸取待測液，會污染藥品。討論？

54、討論？2 2. .測定溶液測定溶液pHpH時能否直接把試紙浸泡在待時能否直接把試紙浸泡在待測溶液中？測溶液中？生活中常見物質(zhì)的生活中常見物質(zhì)的pH三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義1.1.人人體液的體液的pHpH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果超出正常范必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果超出正常范圍，就會導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。如果胃酸過多圍，就會導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。如果胃酸過多，胃液胃液的的pHpH降到降到正常正常水平以下水平以下，就會導(dǎo)致胃疼。，就會導(dǎo)致胃疼。2.2.大多數(shù)大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（的農(nóng)作物適宜在接近中性（pHpH在在6.56.57.57

55、.5之間）之間）的土壤中的土壤中生長。在生長。在改良酸性土壤時，我們改良酸性土壤時，我們一般使用一般使用熟石灰熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。來調(diào)節(jié)其酸堿度。3.3.雨水雨水一般略呈酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水一般略呈酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把中），人們一般把pHpH小于小于5.6 5.6 的雨水稱為酸雨的雨水稱為酸雨。課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.1.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是( )( )A A. .蝴蝶蘭花的溶

56、液與酸作用顯紅色是物理變化蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B B. .能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C C. .將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色，溶液仍為紫色D D. .蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑ABAB2.2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是能觀察到紙花變紅的是( )( ) A A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B B稀鹽酸稀鹽酸 C C蒸餾水蒸餾水 D D食鹽水食鹽水3.3.“雪碧雪碧”

57、是一種無色的碳酸飲料，將少量是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧雪碧”滴入紫滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化是（）色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化是（）A A. .先變藍(lán)后變紫先變藍(lán)后變紫 B B. .變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變C C. .先變無色后變紅先變無色后變紅 D D. .先變紅后變紫先變紅后變紫B BD D4.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中作用時，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的

58、顏色，則劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（其中表示不正確的是（ ）A紫色紫色 B藍(lán)色藍(lán)色 C紅色紅色 D無色無色A A5.5.下列實驗記錄合理的是下列實驗記錄合理的是( )( )A.A.用用pHpH試紙測得某堿溶液試紙測得某堿溶液的的p pH H為為1212B.B.用用p pH H試紙測得某堿溶液試紙測得某堿溶液的的pHpH為為8.1 8.1 C.C.用用100mL100mL燒燒杯量取杯量取7.5mL7.5mL蒸蒸餾水餾水D.D.用托盤天平稱取用托盤天平稱取10.15gNaCl10.15gNaClA A6.6.用用pHpH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用試紙測定白

59、醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的與白醋實際的pHpH比較（比較（ ） A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D無法比較無法比較B B7.7.將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸稀硫酸中加中加水水稀釋，下圖中能稀釋，下圖中能正確表示正確表示pHpH變化的是變化的是( )( )（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示pHpH） ABCD7777C C8.8.下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A. pHA. pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)越小，溶液的酸性

60、越強(qiáng)B. pHB. pH小于小于7 7的雨水是酸雨的雨水是酸雨C. C. 胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁D. D. 用廣泛用廣泛pHpH試紙測得某地雨水的試紙測得某地雨水的pHpH為為5.25.2A謝謝大家第四節(jié)第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)第 七 單 元 常見的酸和堿第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.1.通過實驗探究初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的概念。通過實驗探究初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的概念。 2.2.理解中和反應(yīng)的實質(zhì)理解中和反應(yīng)的實質(zhì)3.3.了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。自自 主主 探探