2012年高中化學(xué)高考必修考點專題研究精講精練—05-1—教師用

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011·遼寧育才中學(xué)抽樣)氡(Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來，通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產(chǎn)物還能放出、射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氡的敘述正確的是 ()ARn的原子核內(nèi)含有222個中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)D新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氡對人體的危害解析：中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以Rn的原子核內(nèi)含有22286136個中子，A項錯誤；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B項錯誤

2、；Rn是放射性元素，容易衰變與任何物質(zhì)不能反應(yīng)無關(guān)系，C項錯誤。答案：D2(2011·試題調(diào)研)法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是 ()A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：“四中子”無質(zhì)子，只有四個中子，所以A、B、D正確。答案：C3(2011·寧波模擬)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 () 解析：最外層

3、電子數(shù)相同的元素F與Cl，化學(xué)性質(zhì)相似。答案：D4(2011·鄭州模擬)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是 ()3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同3He、4He具有相同的中子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化3He液化是物理變化A B C D解析：3He中子數(shù)為1,4He中子數(shù)為2，錯；核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，錯。答案：B5(2011·福建廈門雙十中學(xué)檢測)長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法

4、正確的是 ()ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原劑解析：LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，A錯，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯；H、D、T之間互稱同位素，C錯。ks5u答案：D6簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是 ()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)e具有相同的質(zhì)量f是三種不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f解析：由

5、圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個質(zhì)子，是H、H、H，它們是氫的三種核素；同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。答案：A7(2010·原創(chuàng))下列說法正確的是()A原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似BFe3的最外層電子排布式為：3s23p63d5C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：D基態(tài)碳原子的電子排布圖：解析：核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，He是惰性元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯；Fe的價電子排布為3d64s2，失去電子時先失最外

6、層，再失次外層，失去2個電子變成Fe2時最外層電子排布為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3時，最外層電子排布為3s23p63d5，B正確；硫離子的電子總數(shù)為18，C項錯誤；基態(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s，再填2p，即，不存在半充滿能量低的問題。答案：B8(2010·徐州調(diào)研)已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，則該原子形成離子的化合價為()A1 B2 C3 D4解析：由于I3I2，即該元素原子容易失去2個電子，很難

7、失去第3個電子，所以該原子形成離子的化合價為2價，選B。答案：B9下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AO<S<Se<Te BC<N<O<F CP<S<O<F DK<Na<Mg<Al解析：A選項元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減??；B選項元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩個選項元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。答案：A10(2010·大連質(zhì)檢)主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為()A

8、18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、16解析：X28Y212Y，代入選項，排除C,3p能級上的電子數(shù)等于X12，排除A、D，故選B。答案：B11(2010·福州調(diào)研)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對解析：前10號元素的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)分別為1H,1、1；2He,1、2；3Li,2、1；4Be,2、2；5B,2、3；6C,2、4；7N,2、5；8O,2、6；9F,2、7；10Ne,2、8。核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：12與12為H和Be；

9、21與21為C和He；22與22無合適的元素。答案：B12(2010·湖南長沙模擬)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性X>YD第一電離能X<Y解析：Xm與Yn的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。答案：D二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)(2010·濟(jì)南檢測)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A

10、后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： _。解析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。答案： (1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH

11、)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH14(13分)(2011·福建廈門雙十中學(xué)檢測)在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_(填元素符號)；(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_；(3)C與B按原子個數(shù)比為11形成化合物的電子式是_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)

12、定性由強(qiáng)到弱的順序是_(填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_(填符合要求所有微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。解析：由A與B按原子個數(shù)比11或21形成液態(tài)化合物可知，A為氫，B為氧，C與B按原子個數(shù)比11或21形成固態(tài)化合物，C為鈉，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4，D最外層電子數(shù)最多，則D在A族，E的核電荷數(shù)最大，E為硅，D為氟。答案：(1)Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3)Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹

13、(6)2CSiO2Si2CO15(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_。(用元素符號表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)

14、都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_。解析：該題從原子結(jié)構(gòu)到元素性質(zhì)，并將T、X、Y、Z限制在短周期元素中進(jìn)行綜合推斷，其突破口關(guān)鍵在于原子結(jié)構(gòu)。T元素M層上有2對電子，必然有3s23p4的外層電子構(gòu)型，顯然是硫。X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則次外層只能是第一層，則X是碳。Y的推斷靠的是氫化物水溶液呈堿性，只能是NH3，Y是氮，Z只能是氯。答案：(1)6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸16(13分)(2010·江西南昌調(diào)研月考)下表是

15、元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_ (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對核外電子的吸引力b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)。鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為

16、什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中_(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選、兩組。(2)鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的2倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a即鈉元素，它和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和