浙江省杭州市蕭山九中2012屆高三第一次

1、僅供個人參考不得用于商業(yè)用途2011 學年第一學期高三第一次質量檢測（2011 年 10 月）化學試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時間 90 分鐘。相對原子質量：H 1 C 12 0 16 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、單項選擇題（10 小題，每小題 2 分，共 20 分）1. 化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是1加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 2. 下列有關化學用語表示正確的

2、是A. N2的電子式：、B. g-的結構示意圖：C. 質子數為 53，中子數為 78 的碘原子：13；I3.除去 NaHCO 溶液中混有的少量 NatCO 可采取的方法是A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D .加入稀鹽酸4氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A.分散質顆粒直徑都在I100nm 之間 B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色5.檢測據報道，科學家已成功合成了少量的Q,有關 O4的說法正確的是A. 04的摩爾質量是 64 gB. 04與 O 互為同位素C. 相同質量的 O 與 03所含原子個數之比為 1 : 1D.04與 Q、Q 都

3、是氧元素的同分異構體 6下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有7 .下列關于電解質的敘述正確的是A. 溶于水能導電的化合物一定是電解質B. 熔融狀態(tài)能導電的物質一定是電解質C. 易溶于水的電解質一定是強電解質D.常溫下，0.1mol/L HA 溶液的 PH=1，則 HA 是強電解質8.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是A.用 25 mL 量

4、筒量取 12.36 mL 鹽酸 B.托盤天平稱取 8.75 克食鹽C.用電子天平稱取 1.2355 克無水碳酸鈉 D.用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 為 3.59、已知溶質質量分數為96%的酒精溶液的物質的量濃度為16.6 mol L4，試判斷 48%的酒精D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式:僅供個人參考不得用于商業(yè)用途溶液的物質的量濃度(mol _J)A.大于 8.3B.等于 8.3C.小于 8.3D.無法確定10、下列有關 Na2CQ 和 NaHCQ 的性質比較中，錯誤的是A. 熱穩(wěn)定性：NazCQ NaHCQB.相同質量的 NazCQ 和 NaHCQ 與足量的鹽酸反應放出的CQ: NazCQ

5、NaHCQC.與相同濃度鹽酸反應的速率：NazCQ +O2+2H2O=4Fe(OH)jC.CI2+H2O HCl +HC1OD.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f17.能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=F$+H2SB.NH4HCC3溶于過量的 NaOH 溶液中：HCQ-+OH-=CQ2-+H2OC.少量 SQ 通入苯酚鈉溶液中： C6H5O-+SQ+H2O=C6H5OH+HSQ-D.大理石溶于醋酸中：CaC(O+2CH3COOH=C MgBr2 MgCb MgF?5MgF2(s) +B2(l) =MgB2(s) +F2(g) H=+60

6、0kJ mol-124. (15 分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空 氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：10 Fe3+ I2；還原性:S2O2_；3I2+ 60H I03_+ 5I + 3H2O;僅供個人參考不得用于商業(yè)用途KI+ 12KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某力口碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3僅供個人參考不得用于商業(yè)用途十)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CC4萃取，下層溶液

7、顯紫紅色；第三份 試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。1加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質是 _(用化學式表示)；CC4中顯紫紅色的物質是_ (用電子式表示)。2第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應的離子方程式為 _ 、(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶 C 中的 Na2SO 已經被氧化(簡述實驗步驟)(3)_ 寫出 D 裝置中發(fā)生反應的離子方程式 _ 。(4) 該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 _ 。(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成 250 ml 溶液，取 25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的 KI 溶液和過量的

8、 H2SQ 溶液，靜置。待完全反應后，用 0.1 mol/L 的 NQSZQ 溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2NSC3+ I2= Na2S4C6+ 2NaI反應完成時，共用去 NQSQ 20.0 ml 。則該漂白粉中 Ca(ClO)2的質量分數為： _驗。僅供個人參考不得用于商業(yè)用途2011 學年第一學期高三第一次質量檢測參考答案、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共 20 分）題號12345678910答案BCACCDDCAB、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3 分，共 30 分）題號11121314151617181920答案DCBCDDDCBB三

9、、非選擇題（5 小題，共 50 分）21. 行分）（1）_ mL（2）歯代號）m 還缺少的儀器是_ ,（3）攪拌，加速稀釋散熱、引旅_ .（4） 偏底 偏低_ 不嶷響22, （g 分）（1） _3_C-_2_K;Cr;O-_8_H：SOJ（?。? CQ+ 2 Kg 2 Cr2(SO4)8 H2O 氧化劑K2Cr：O-_ 還原劑 C(3)A(埴選項編號)(4)NA2CH3MgCI+2H2O Mg(OH):+ MgCb十2CH斗（3）_ _ （填序號）。;J J I J24 . （15 分）（1）_ Fe（SCN3_ （用化學式表示）;_ （用電子式表示）。1。3+ 5+ 6H+=3I2+ 3 出

10、 0、_2Fe3+ 2=2Fe2+ I2_。（2） _ 02+ 4KI+ 2H2O=2I2+ 4KOH_ 。否（填是”或否”，并說明理由 _ KI3在受熱（或潮濕）條件下產生I2和被氧氣氧化，I2易升華_。（3） _AC_。（4） _取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加 KSCN 溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。_。25、（10 分）（1） _b_ （填寫裝置的序號）。（2）取少許 c 中溶液，加入稀鹽酸酸化后，滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，證明 c 中亞硫酸鈉已經被氧化。（3）_CI2+H2OH+C-+HC

11、1O(2)+223. (9分 )(1)MgOMg3N2（填化學式）;KI, KI僅供個人參考不得用于商業(yè)用途+_H + HCO3= CQ_+H20 _。(4)D 裝置后接一個裝有氫氧化鈉的溶液的洗氣瓶，一出去過量的二氧化碳，防止無言空_氣。(5)35.67%僅供個人參考不得用于商業(yè)用途僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwe

12、cken verwendet werden .Pour l etude et la recherche uniquementades fins personnelles; pasades fins commerciales.TO員 BKOgA.nrogeHKO TOpMenob3ymoiflCH6yHeHuac egoB u HHuefigoHMucno員B30BaTbCEBKOMMepqeckuxqe員 EX._以下無正文_(2) KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下 KI 與氧氣反應的化學方程式： _。將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3M2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ _(填是”或否”，并說明理由_ 。(3) 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ 。A. Na2S?O3