教師參考高中化學(xué)人教版必修1同課異構(gòu)222　離子反應(yīng)及其發(fā)生條件2

1、第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng) NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào) （2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào) CH3COOH H+CH3COO-電離方程式書(shū)寫(xiě)H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 由于電解質(zhì)溶由于電解質(zhì)溶于水后電離出離于水后電離出離子，所以，電解子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這

2、之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作樣的反應(yīng)稱作離離子反應(yīng)。子反應(yīng)?！舅伎寂c交流】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有5mLKNO3溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL稀稀CaCl2溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有5mLNaCl溶溶液的試管里加入液的試管里加入5mL稀稀AgNO3溶液。溶液。無(wú)現(xiàn)象白色沉淀 下面我們來(lái)分析一下這兩個(gè)反應(yīng)下面我們來(lái)分析一下這兩個(gè)反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。生。NaClNa+Cl電離方程式電離方程式AgNO3Ag+NO3Ag+ Cl AgCl 像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表

3、示反應(yīng)的式子叫做式子叫做離子方程式離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1 1、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 483 3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4 4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2

4、 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +SOSO4 42-2-= = BaSOBaSO4 49下面我們一起來(lái)寫(xiě)四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：HCl與NaOH反應(yīng)HCl與KOH反應(yīng)H2SO4與NaOH反應(yīng)H2SO4與KOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表

5、示同一類型的離子反應(yīng)。思考：以下三個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式是否相同？CuCl2與NaOH反應(yīng)Cu(NO3)2與KOH反應(yīng)CuSO4與NaOH反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2離子方程式發(fā)生的條件 結(jié)論：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。HCl與NaOH反應(yīng)：HCl與Na2CO3反應(yīng)： 2H+ CO32- =CO2+H2O（生成氣體） Na2CO3與Ca(OH) 2反應(yīng)：H+OH-=H2O（弱電解質(zhì)）Ca2+ CO32-

6、=CaCO3（生成沉淀）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：1、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫(xiě)化固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SO

7、SO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化學(xué)式。 3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開(kāi)。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4、對(duì)于微溶物的處理:A A、在生成物中

8、有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫(xiě)成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。(1)(1)少量燒堿滴入少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液C

9、aCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)過(guò)量燒堿滴入過(guò)量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCONaHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時(shí)：少量時(shí)：CaCa2+2+HCO

10、+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過(guò)量時(shí)：過(guò)量時(shí)：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4過(guò)量時(shí)：過(guò)量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O

11、O練習(xí):寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1 1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): :2 2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng): :5、醋酸和氨水反應(yīng)3 3、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液4 4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O17下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2B、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=

12、Al3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O練習(xí)下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D19練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32

13、Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)

14、，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生

15、成弱酸； OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水。生成水。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性與還原性離子離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明溶液無(wú)色透明則溶液中一定沒(méi)有色離子。

16、常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等 強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+H+反應(yīng)的離子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等練習(xí)1、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，N

17、a+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3- D D 232 2、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 3 3、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3

18、 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào) （2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào) CH3COOH H+CH3COO-電離方程式書(shū)寫(xiě)H2CO3 H+ +

19、HCO3-HCO3- H+ + CO32- 下面我們來(lái)分析一下這兩個(gè)反應(yīng)下面我們來(lái)分析一下這兩個(gè)反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。生。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1 1、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl-

20、- + BaSO + BaSO4 4下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與O