人教版化學(xué)必修一第一章 第二節(jié) 第2課時(shí)

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 必修必修1第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第第2 2課時(shí)氣體摩爾體積課時(shí)氣體摩爾體積 氣體體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量氣體體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算之間的換算。u1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿 伏加德羅定律的內(nèi)容。伏加德羅定律的內(nèi)容。u2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體摩爾體積。下的氣體摩爾體積。u3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之 間的換算。間的換算。一決

2、定物質(zhì)體積大小的因素一決定物質(zhì)體積大小的因素1根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：56 g 27 g 18g 98 g 7.12 cm3 10 cm3 18.0cm3 53.55 cm3 相同條件相同條件下下1mol固固體、液體體、液體的體積差的體積差別較大別較大 32 g 2 .016 g 22.39 L 22.42 L 相同條件下，相同條件下，1mol氣氣體的體積近體的體積近似相等，在似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為約為22.4L 2. 分析上表可得如下兩個(gè)結(jié)論分析上表可得如下兩個(gè)結(jié)論(1)物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響因素影響影響因素因素粒子大小粒子大

3、小粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子之間粒子之間的距離的距離固體或液固體或液體的體積體的體積決定決定氣體的體積氣體的體積決定決定同溫同壓下，任何氣體同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等粒子之間的距離相等體積不同體積不同體積相同體積相同同溫同溫同壓同壓不同固體不同固體或液體或液體不同氣體不同氣體粒子數(shù)目相同粒子數(shù)目相同粒子數(shù)目相同粒子數(shù)目相同(2)二氣體摩爾體積二氣體摩爾體積 對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1. 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量物質(zhì)的量1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、的氣體摩爾體積條件條件標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象對(duì)象數(shù)值數(shù)值沒有指明該物質(zhì)所處的狀沒有指明該物質(zhì)所處的狀況，即溫度、壓強(qiáng)況，即溫度、壓強(qiáng)沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài)沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2含有的含有的分子數(shù)為分子數(shù)為0.5NA，而題中為常溫，而題中為常溫常壓常壓O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為32 gmol1 ，且且O2為雙原子分子，所以為雙原子分子，所以32 g O2含原子數(shù)為含原子數(shù)為 2NA2NANA個(gè)個(gè)O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為32 g，與狀態(tài)，與狀態(tài)無關(guān)，與外界條件無關(guān)無關(guān)，與外界條件無關(guān)理解感悟理解感悟在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正

5、誤判斷題目中，?？疾闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題目中，?？疾闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見問題有氣體摩爾體積，常見問題有(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1 mol H2的體積不是的體積不是22.4 L。(2)忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、酒精、SO3等不是氣體。等不是氣體。(3)將將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L(zhǎng)，后者單位，后者單位為為L(zhǎng)mol1。132g32g mol三阿伏加德羅定律三阿伏加德羅定律1判斷下

6、列說法的正誤，正確的劃判斷下列說法的正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“” 2實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系H2 O2 2 1 0.2 0.1 1.6 0.05 2 1 體積比體積比 相同相同 1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。數(shù)目的分子。2相同條件下的氣體，同體積時(shí)，分子數(shù)必同；反之，分子數(shù)相同條件下的氣體，同體積時(shí)，分子數(shù)必同；反之，分子數(shù) 相同時(shí)，體積也必同；氣體的體積比等于分子數(shù)比相同時(shí)，體積也必同；氣體的體積比等于分子數(shù)比(或物質(zhì)的或物質(zhì)的

7、 量比量比)。分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量比等于相對(duì)分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，分子質(zhì)量比，Mr(O2) Mr(H2)32 216 1阿伏加德羅定律也適用于混合氣阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，體，B項(xiàng)中含項(xiàng)中含 1 mol 分子，所以分子，所以H2與與CO共含共含 2 mol 原子原子H2O不是氣體不是氣體O2、O3都是由氧原子組成的，都是由氧原子組成的，質(zhì)量相同時(shí)，必含相同的原子數(shù)，質(zhì)量相同時(shí)，必含相同的原子數(shù)，16 g O是是1 mol 氧原子氧原子解析解析同溫同壓下兩個(gè)容器同溫同壓下兩個(gè)容器體積相同，則所含的分子數(shù)體積相同，則所含的分子數(shù)相同，又因相同，又因HCl、H2、Cl2都都是

8、雙原子分子，故原子總數(shù)是雙原子分子，故原子總數(shù)也相同，質(zhì)量、密度不一定也相同，質(zhì)量、密度不一定相同。相同。解析解析由題意知由題意知O2與與O3的質(zhì)量相的質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量之比等于其等，所以其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。即摩爾質(zhì)量的反比。即：n(O2) n(O3)M(O3) M(O2)3 2，由阿伏加德羅定律可推知由阿伏加德羅定律可推知兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即為的量之比，即為3 2，不對(duì)，不對(duì) 二者的質(zhì)量相等，不對(duì)二者的質(zhì)量相等，不對(duì)兩種氣體的分子數(shù)目?jī)煞N氣體的分子數(shù)目N(O2) N(O3)n(O2) n(O3)3 2兩種氣體的氧原子數(shù)目為兩種氣體的氧原子數(shù)目為N(O2) N(O3)n(O2)2 n(O3)36 6 相等相等完成練習(xí)并核對(duì)答案。完成練習(xí)并核對(duì)答案。題號(hào)題號(hào)答案答案123456C DDDA(1)7(2)5.6 L(3)1.607 gL1題號(hào)題號(hào)123456題號(hào)題號(hào)123456沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積法確定氣體的體積氣體摩爾體積的單位是氣體摩爾體積的單位是Lmol1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，其其1 mol體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L題號(hào)