化學反應原理綜合試題解題策略

1、實用文案題型1化學反應原理綜合試題解題策略角度1化學能與熱能、電能的相互轉化綜合判斷與計算題型解讀化學能與熱能、電能的相互轉化是高考的必考熱點內容。試題形式常與能量圖像，電化學裝置圖為背景進行綜合考查，一般難度中檔。近幾年高考的命題角度主要有根據(jù)能量圖像判斷始變AH;結合蓋斯定律進行A H計算或書寫熱化學方程式；結合背景材料或裝置圖示進行原電池原 理、電解原理的問題分析；書寫一定背景下的電極反應式； 一定條件的電化 學計算等。預測2016年高考命題不會超出上述命題角度，特別是蓋斯定律的應 用和一定背景的電極反應式的書寫仍會是命題的熱點。典題例證O卜例口(1)(2015 范澤一模)(3分)甲醇是

2、重要的可再生燃料。已知在常溫 常壓下：2CHOH(l) + 3O(g)=2CO(g) + 4HO(g) A H= - 1 275.6 kJ/mol2CO(g)+ O2(g)=2CO(g)A H= 566.0 kJ/molH2O(g)=HO(l)A H= 44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為(2)(2015 泰安二模)(19分)氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關。 請回答下列問題：銀制器皿日久表面變黑是因為表面生成了AgS的緣故，該現(xiàn)象屬于腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3AgS+ 8HNO=6AgNO-3S J+2NS +4HO,同時Ag與硝酸反應

3、生成 AgNQ NO H2O,當生成22.4 mL的 氣體時，參加反應硝酸的物質的量為。陽離子交校強I mu) - I 'M圖1在如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為 L H+的移動方向為;電池總反應方程式為 當電路中轉移 0.1 mol e 一時，交換膜左側溶液中 離子減少的物質的量為 。三NHjN。,濃靜液Y z W 1-%。產 NO* NDNH.NO稻溶液圖2電解NO®備NHNO原理如圖2所示，接電源正極的電極為 （填X 或Y）, X電極反應式為 為使電解產物完全轉化為NHNO,需要補充的物質A的化學式為n NO 二 0.001 mol【信息提取】（2） n（HN

4、O） ： n（NO）= 8 : 2> n（HN =0.004 mol ;得電子_右側通Cl2>右端為正極；左端電極反應為 Ag e + Cl =AgC右側溶液增加Cl , H+向右側溶液移動；得電子失電子NgNHl> X為陰極，N8NQ> Y為陽極?！緲藴蚀鸢浮浚?）CH30H（l） + Q（g）=CO（g） + 2HO（l）A H= 442.8kJ/mol（3 分）（2）化學（2 分）0.004 mol 或 4X 10 3mol（3 分）Ag e +Cl =AgCl（2 分） 向右（2 分）2Ag+ Cl 2=2AgCl（2 分）0.2 mol（2 分）Y(2 分)N

5、O 6H +5e =NH+ HO(2 分)NH或 NH H2O(2 分)【評分細則】(1)化學計量數(shù)與A H不一致不給分，不注明狀態(tài)不給分，A H的符號，單位錯的不給分。(2)只填“化學”才得分，其他不給分；無單位的不給分。寫成 Ag e =Ag不給分，寫成 2Ag 2e +2Cl =2AgCl的給分，0.2 mol 漏掉單位的不給分。寫成3NQ 18H +15e =3NH + 3H2O也給分，但不配平不給分。忠告1.審題忠告(1)利用蓋斯定律確定熱化學方程式或始變A H時要做到：明確待求熱化 學方程中的反應物和生成物；處理已知熱化學方程式中的化學計量數(shù)和始變； 疊加處理熱化學方程式確定答案。

6、(2)對電化學中的電極反應式的書寫要做到：根據(jù)題意或裝置圖示明確“原電池”“電解池”或“電鍍池”；明確電極；根據(jù)電極反應物和介質確定產物進而寫出電極反應式。(3)對電化學計算要利用各電極轉移的電子數(shù)相等求未知量。2.答題忠告(1)對書寫熱化學方程式要注意注明狀態(tài)；A H的符號與單位；A H與化學計量數(shù)的一致性。(2)對電極反應式的書寫要注意配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；產物粒子在介質中能存在；得、失電子要填準，得電子寫(+ne),失電子寫(ne)。(3)對物理量的填寫要填準單位，千萬不要漏掉單位。對點強化1. (2015 濟寧二模)(1)消除汽車尾氣中的 NO CO有利于減少對環(huán)境的標

7、準文檔污染。已知如下信息:I.刈 kJ inul*2、( g) 2 x ( -«30)kJ - md竺生二二20(g)r2X0(g)H .N2(g) + Q(g)=2NO(g) A H ; 2CO(g)+ Q(g)=2CO(g) kJ mol1AH2= 565 A H ;o在催化劑作用下 NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式(2)用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式:嘮 收 他用離子方程式表示吸收池中除去 NO的原理(3)某同學為探究Ag+和Fe2+反應，按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物 質不參與反應

8、)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時 問后，向甲燒杯中逐漸加入濃 Fe2(SO)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為： 偏移減小 回到零點逆向偏移。則電壓表指針逆向偏移后，銀為 極(填“正”或“負”)。由實驗得出Ag +和Fe"反應的離子方程式是waI/1 %3：S0,或液I ml/LAgPIM溶液:i I”橋1i褪一.JL -1a1 2.»* d J【解析】(1)AH = (+945 kJ mol 1+498 kJ - mol1) +( -630X2)kJ mo1=+ 183 kJ - mol1；由 N(g) + Q(g)=2NO(g) A Hi= +

9、 183 kJ mol 1 和 2CO(g) +Q(g)=2CO(g)AH= 565 kJ mol 1,根據(jù)蓋斯定律可知 2NO(g) + 2CO(g)=N(g) + 2CO(g)的 A H= A H + A H2= 748 kJ - mol 。(2)由圖所示，陰極反應為 HSO變成&C2，其反應式為2HS0+2e +2H+ =SC2 +2H2O1吸收池中的反應為 NO和52c4反應生成N和HSO其反應為2NO + 2SO2 + 2H2O=N 4HSO。(3)根據(jù)裝置，正向偏移時，Ag + e =Ag Fe2+ -e =Fe+ ,銀為正極； 加入濃Fe(SO)3溶液，逆向偏移時，銀為負

10、極。【答案】(1) + 183 kJ mol1 2NO(g)+ 2CO(g)=N(g) +2CC(g) A H= 748 kJ - mol1(2)2HSQ + 2e + 2H+ =SC4 +2H2O2NQ 282c4 + 2Ho=* 4HSO(3)負 Ag+ + Fe2+Ag+ Fe3 (不寫"”不給分)角度2化學反應速率與化學平衡試題的綜合判斷與計算題型解讀化學反應速率與化學平衡是高考必考的熱點內容， 試題的呈現(xiàn) 形式常結合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力， 綜合性較強，一般 難度為中檔。近幾年高考的命題角度主要有(1)外界條件對反應速率、平衡移動的判斷； 平衡狀態(tài)的判定

11、；(3)化學平衡常數(shù)的定義式、影響因素和含義的理解； (4) 反應速率、平衡常數(shù)、轉化率的相關計算；(5)平衡常數(shù)的應用；(6)反應速率和 平衡圖像的綜合分析。預測2016年對反應速率的計算、平衡常數(shù)的有關計算和 應用仍是命題的重中之重。典題例證。1.(2015 青島二模)(13 分)(1)2SO2(g) +Q(g)2SC(g) AH= 198 kJ mo1是制備硫酸的重要反應。在容積為 V L的密閉容器中起始充 入2 mol SO2和1 mol O 2,反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與實驗a相比，實驗b改變的條件是，判斷的依據(jù)(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如

12、下反應：SO(g) +NO(g) SO(g)+ NO(g) A H 42 kJ - mol1。在1 L包容密閉容器中充入 SO(g)和NO(g), 所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(SO)n(NQ)n(NO)甲Ti0.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實驗甲中，若2 min時測得放出的熱量是4.2 kJ ,則02 min時間內, 用SO(g)表示的平均反應速率 v(SQ)=實驗丙中，達到平衡時，NO的轉化率為。由表中數(shù)據(jù)可推知，Ti T2(填或“=”)，判斷的理由是n .(2015 泰安二模)(9分)CO可用于

13、合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g) CHOH(g) AH 90.8 kJ mol1。(1)在容積為1 L的包容容器中，分別研究在 230 C、250 C和270 C三種 溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線 z對應的溫度是 C；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為 。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為 K、K2、K,則K、K2、K的 大小關系為;(2)在密閉容器里按體積比為1 ： 2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達 到平衡狀態(tài)。當改變某一反應條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方

14、向移 動的是(填序號)。A.正反應速率瞬間增大，后逐漸減小B.混合氣體的密度增大C.化學平衡常數(shù)K值增大D.反應物的體積百分含量增大【信息提取】1.(1)由圖中到達平衡的時間不同，平衡時b條件下壓強減小的倍數(shù)??？溫度改變且Tb>Ta。(2) A Q= 4.2 kJ ? An(SO) =0.1 mol ? v(SQ);乙中的平衡濃度？ K(T2)? a(NQ);AH -42 kJ mol1?升高溫度K減??？、丁2的大小。H . A H= 90.8 kJ mol 1?升溫平衡左移？ a 減小？ T(z) >% >To ? Ka= Kb< K 圖像 a 點？ a(CO)=50

15、% n(H) ： n(CO)=1.5? n(CO)=1 mol, n(H2) = 1.5 mol?！緲藴蚀鸢浮縄 .(1)升高溫度(2分)實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動(2分)(2)0.05 mol - L 1 min 1(2 分) 40%(2 分)<(2分)Ti時，該反應的平衡常數(shù)Ki = 2.613, T2時，該反應的平衡常數(shù) K2= 1,該反應正反應為放熱反應，所以 Ti<T2(3分)II .(1)270(2 分)4(2 分)K=K<K3(2 分)(2)AC(3 分)【評分細則】I .(1) “b與a相比，反應到達平衡的時間短，溫度高”也可得分；條件只

16、答“溫度”不給分。(2)漏掉速率單位或單位錯不給分；轉化率寫成“0.4 ”扣1分； 寫“小于”不給分；未算出 &、&的值扣2分。n.(1)平衡常數(shù)不注單位不扣分，寫錯扣1分，"k>Ki=k”也給分；(2)少A或少C扣2分，多選B或D不給分。1 .審題忠告(1)對于圖像分析要明確三步“一看”一一看圖像。a.看面：弄清縱、橫坐標的含義。b.看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。c.看點：弄清曲 線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最 高點與最低點等。d.看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。 e.看要不要作輔助線：

17、如等溫線、等壓線等。“二想”一一想規(guī)律。看完線后 聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律?！叭袛唷币灰坏媒Y論。 通過對比分析，作出正確判斷。(2)對于反應速率、平衡常數(shù)、轉化率計算要明確三種量：一是起始量(物質 的量或濃度)二是變化量，三是平衡量；用變化量求反應速率和轉化率，用平衡 濃度求平衡常數(shù)。(3)對化學平衡狀態(tài)的比較分析時要審清兩個條件：恒溫包容；恒溫恒 壓。2 .答題忠告(1)利用“三段式”計算V、a、K時，要特別注意用什么時量，用什么物理 量計算，心中要清楚，如計算平衡常數(shù) K時，不能用平衡時的物質的量，而用平 衡時的物質的量濃度代入。(2)在填寫某些物理量時要注意單位。

18、(3)在填空時要注意題中要求。(4)在判斷K變化時只考慮溫度是否變化。(5)利用改變容器容積(p改變)判斷平衡移動時，要注意體積變化的倍數(shù)與 濃度變化的倍數(shù)的大小。對點強化。2. (2015 試題調研)N2Q是一種無色新型硝化劑，其制備和在含能材料合 成中的應用成為研究熱點。一定溫度下，向包容密閉容器中充入N£5發(fā)生下列反 應：2NO5(g)4NO(g) +Q(g) AH,加熱時混合氣體的顏色加深，下表為反應在Ti溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s050100150200 1c(N2O)/mol L5.03.52.42.02.0請回答下列問題:(1)上述反應中A H 0(填“>” 或

19、“=”)。(2)根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)得出NQ分解速率的規(guī)律是 (3)100 s內NO的平均生成速率為 ,在Ti溫度下達到平衡時，NO5 的轉化率a(N2Q)=。(4)在Ti溫度下，該反應的平衡常數(shù) K為;其他條件不變，在T2溫 度下，反應100 s時測得NO的濃度為4.5 mol - L 1,則T2Ti(填“大于”“小于”或“等于”)。(5) Ti溫度下反應達到平衡時，再向容器中充入5.0 mol NO,平衡向 移動，NQ的轉化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)已知亞硝酸是弱酸，用 NaOH容液吸收平衡體系中的 NO、NO,得到含 NaNOffi NaNO勺溶液。下列說法正確的是(填字母

20、)。A.溶液中 c(Na )=c(NQ) +c(NQ)B.溶液中 c(Na ) >c(NOT) >c(NOT) >c(OH ) >c(H )C.加水稀釋該溶液，可使溶液 pH小于7D.溶液中存在 c(OH )=c(H )+c(HN【解析】(1)N2Q無色，NO為紅棕色，加熱時混合氣體的顏色加深，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應。(2)從表中實驗數(shù)據(jù) 分析，Ti溫度下，NO分解速率先快后慢，最后保持不變。1 v(NO)=2v(MO) =5.02.4X2= 0.052 mol L- s1, a100 s(N2O5)=5.0 2.05.0 mol*100

21、險 60%1.5 X 6.0 4=2"0= 486;正反應是 反應在T1溫度達到平衡時，c(O2)=1.5 mol L 1, c(NQ) =6.0 mol - L1- c Q I c4 NO,c(N2Q)=2.0 mol - L , K=c2 NO 吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)和反應速率均增大， NO的濃度應增大，但在溫 度為T1、反應100 s時，NO的濃度是5.2 mol - L 1,大于T2時的4.5 mol - L 1, 這說明T2小于Ti0 (5)在恒溫包容密閉容器中充入 NQ,反應物濃度增大，平衡 向正反應方向移動，利用中間容器法可得 MQ的轉化率將減小。(6)NaOH

22、與 N£5、NO 的反應 分別為 NO + 2NaOH=2NaNOHO,2NO+ 2NaOH=NaNCNaN8 H2O, NaNOft溶液中存在水解平衡 NG+HOHN8 OH,根據(jù)物料守恒：c(Na+) =c(NO3)+c(NOT) + c(HNO) , A項錯誤；溶液顯堿 性：c(Na ) >c(NCT) >c(NCT) >c(OH ) >c(H ) , B項正確；NQ水解使溶液顯堿 性，加水稀釋可使其pH接近7,不可能小于7, C項錯誤；根據(jù)質子守恒知，c(OH )=c(H ) + c(HNG) , D項正確。【答案】(1) > (2)Ti溫度下，

23、NO分解速率先快后慢，最后保持不變(3)0.052 mol - L 1 s 1 60% 486 小于 (5)正反應方向 減小角度3水溶液中離子平衡試題的綜合判斷題型解讀水溶液中的離子平衡是高考的熱點內容，試題呈現(xiàn)的形式多種 多樣，如表格形式、圖像形式和實驗形式。題目難度往往較大，綜合性較強，思 維性較強。近幾年高考的命題角度主要有水溶液中水的電離程度判斷；水溶液的酸堿性；酸堿反應過程中離子濃度的大小比較；電離常數(shù)、水的離子積、水解 常數(shù)、Kp的關系及其計算；某些溶液中離子濃度的大小比較； pH曲線的理 解與應用等。預測2016年高考仍會以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、 c(H+)H2。

24、和pH的計算為重點進行命題。典題例證卜例 (1)(2015 濰坊二模)(6分)相同溫度下等濃度的 NHNO和NHNO兩 份溶液，測得NHNO溶液中c(NHt)較小，試分析原因：0.1 mol L-NHNO溶液中離子濃度由大到小的順序是 常溫 - 1 . .下NO水解反應的平衡常數(shù) ( =mol - L (保留兩位有效數(shù)字)o (已知 HNO勺電離常數(shù) K=7.1 X10 4mol L 1, NH HO的電離常數(shù) Kb=1.7X10 5mol - L 1)。(2)(7分)美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著 在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，具裝置示意圖如下：-®

25、 質子交換膜1 BOi痕(酶附則開始階段正極反應式為變化，當電池中正極區(qū)溶液pH= 7時，溶液中NHH2O的濃度為(K=2X 10 5mol - L 1);當電池中正極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為(3)(2015 濟寧二模)(5分)工業(yè)上可以用NaOH§液或氨水吸收過量的SO, 分別生成NaHSO NHHSO,其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式 鹽的水溶液中c(SO3一)較小的是,用文字和化學用語解釋原因(4)(9 分)現(xiàn)有0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L HX 溶液。已知：中由水電離出的c(OH )小于中由水電離出的c(H )0請回答下

26、列問題：將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為某溫度下，向一定體積溶液中逐滴加入溶液，嚴H溶液中pOHpOH lg c(OH )與pH的變化關系如圖所示，加則Q點加入溶液(填“大于”“小于”或“等于"):匚*起始溶液的體積；對應溶液中水的電離程度M點'N點(填“大于” “小于”或“等于" )。°口日在25 C下，將a mol L-的NaX溶液與0.01 mol 1一的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH= 7,則a 0.01(填或“=")；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù) 幾=?！拘畔⑻崛　?1)(=7.1 X104>(=1.7

27、X 10 5? N4的水解程度大于NQ 的水解程度？ c(H ) >c(OH )。(2)左通N右通代？左電極為正極，右電極為負極？即移向左側溶液；正極區(qū)呈紅色？ c(OH ) >c(H ) 0(3)HSQH+ + S。？ Nh4水解生成 M? HSO電離平衡左移。(4) c(OH )H2O()小于 c(OH )H2O()? HX為弱酸；pO用lg c(OH )? pOH, 八一.+c Hl+ I c X越大，c(OH )越?。籋XH+ + X ? E=-r;。C HX【標準答案】(1)NO2水解呈堿性，使NF4的水解平衡向水解方向移動，促進水解(2 分)c(NO2) >c(N

28、H4) >c(H ) >c(OH )(2 分)1.4 X 10 11(2 分)(2)N 2+ 8H+ + 6e =2NH(2 分)5X10 3 mol/L(3 分)c(NH4)>c(Cl )>c(OH )>c(H )(2 分)(3)NH4HSQ2分)HSOM + SO，NHf水解使c(H+)增大，電離平衡左移，c(SO2 )減小(3分)(4)c(Na ) >c(X ) >c(OH ) >c(H )(2 分)小于(1分)等于(1分)>(2 分)(a 0.01) X 10 5(3 分)【評分細則】(1)NO2水解呈堿性和促進N訂水解兩要點各1分

29、；離子濃度比較時，不用濃度符號c(X)表示的不給分。(2)不配平不給分；寫成： N+6H+ + 6e=2N3<給分，寫成 N+8HO+ 6e =2NH + 80H的不給分；漏掉單位或錯寫單位不給分；(3)無“HSOH+SO-”化學用語，扣1分，要點不全酌情扣分。(4)填”不給分；填“大于”不給分；填(100 a-1)X10 7 也給分，其他合理代數(shù)式也給分。1.審題忠告(1)對于溶液中水電離程度的判斷時要做到：明確酸、堿溶液(抑制水電離) 還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進水電離)；酸、堿電離出的c(H+)或c(OH )越大，對水電離抑制越大；水解生成的c(H+)或c(OH)越大，對水電

30、離促進越 大。(2)對同一溶液中不同粒子濃度比較時，要做到：明確單一溶液還是混合液；分析溶液中溶質粒子的電離和水解問題包括程度大??；分析溶液中粒子的來源途徑；理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應用。(3)對于溶液中某些常數(shù)的應用要知道下列關系： Kc(H ) - c(OH ),+” 1/ c 即 I c AC HAH + A 的凡=-,c HAA +H2OH»?？诘?=c OH I c HAKwR ,Kaq_c Y_Kp XY=Kp XZ °XY(s) +Z (aq) XZ(s) +Y (aq)的 K= c Z2 .答題忠告(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。在列電

31、荷守恒式時，注意離子所帶電荷的多少，不要簡單地認為只是各離 子濃度的相加，如2c(CO3一)的系數(shù)“2”不可漏掉；在列物料守恒式時，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如 NaS溶液中的物 料守恒式中，“2”表示c(Na+)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的 2 倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時不要忽略水的微弱電離，不能違背電 荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)c(NH4) >c(Cl ) >c(H ) >c(OH )。(3)對酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時要注意分析電離程度和水 解程度的大小。(4)對水溶液的平衡常數(shù)計算時要做到寫準表達式；根據(jù)題

32、意尋找表達 式中各粒子濃度。對點強化3 . (2015 北京海淀區(qū)期末)電解質的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CHCOOH勺電離程度增大的是 (填字母序號)。a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 mol L-NaOH容液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為0.1 mol11的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH體積而 變化的兩條滴定曲線。N.0H加A體曲rnLNuOH加入體積和L滴定醋酸溶液的曲線是（填“I”或"R” ）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 V和V2的關系：ViV2（填“>” "=”或）M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN白色沉淀，相同溫度下，溶解度 AgSC沖AgL操作步驟現(xiàn)象步驟 1:向 2 mL