河南鄭州2019屆高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷有答案

1、鄭州市2019年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷i至4頁(yè)，第n卷4至8頁(yè)，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na23Co59第I卷（選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正碉.的是A.為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B.酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C.家庭裝修的水性漆是以水做溶

2、劑，有利于健康及環(huán)境D.化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.92g甘油中含有羥基數(shù)為NaB.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8Na個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NaD.1L1mol-L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為Na3 .下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A質(zhì)子交炭膜氫期料電池的負(fù)橫反應(yīng)(5+2凡0+4也"40H"用帙電極電解飽和宜酸水2Cr+2H,O-CI4t+Hit+20HC斜爐水雷中的CaSO.用飽和曲小薜液良泡cor+casOi-ocoi+s

3、oj-DKC1OBT性溶液與FWOHK反位M里KjF«O43cleT+2FHOHJ】=2Fdk43CT+4H+4-鼻04 .科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20c時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小Phaw組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是酸性KMnd溶液A.20c時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B.“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C.燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D,該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2

4、O25 .某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、Zn。、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：0t.ftJM?-5Z/LH.StlZjiSOl-7H|Obflwl/LHtaOt初EX%幡卜列說法不正確的是A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H卡上皂Cu2+S+2H2OD.步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體6 .下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是7,向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體C2O3,同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的

5、是A.該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性B.若有1mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向某宜秋雷液中湎加淀粉溶液漕液羸色不變假育鹽一定是薛E興鹽B將青H1的C1（通對(duì)性和宣JLtK可得到鈍凈的ChC林甲燒與氧氣花體裂比114混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣悻能使?jié)駶?rùn)的石符試紙變紅生成的代甲烷具有版性D將。，Imol，LMgSO.海橇港人常滋至不再有而淀產(chǎn)生，卉滿加LtuSO.溶港先有臼色沉淀生成

6、，后轉(zhuǎn)變?yōu)橥姵恋鞬<5(2HhkK*S9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有丫為金屬元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法不.正確的是A,原子半徑：Y>Z>W>XB.Y與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD.Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)10.輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說法中，正確的是$oA.名稱是乙醛B.只含有一種官能團(tuán)C.鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于竣酸的有3種D.既能

7、發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)11 .用下圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是uinivIB收集氣體I中試劑口中試劑cIV中試劑dASOi稀琉酸與鋁片液硫酸NaOH溶液BCh法秋酸與二，化罹飽和敘化船溶液N*OH溶液CHBr液纏酸與滇化棘海黃酸水DCO甲酰與誨硫酸旅班艘酸性KMnO溶液12 .科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供。2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是A.由圖分析N電極為正極B.OH通過離子交換膜遷向左室C.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e=CO+2OHD.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13.在容積為2L的剛性密閉

8、容器中，加入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2+3也降？CH3OH+H2O。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如下圖所示（注:T1、T2均大于300C）。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比丁2時(shí)的小B,處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從Ti變到丁2,達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）什,2一減小n（CH3OH）C.T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為U(CH3OH)nB,1=mol-L-mintBD.Ti下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2a）：214 .某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對(duì)

9、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是一實(shí)驗(yàn)組別混合溶液1234564mol,L-1HfSO./mL30%匕匕匕%但和CuSO.溶液/mLQ0.55v420HQmL%匕%Vin1。0A.Vi=30,V6=10,V7=20B.本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)6的金屬呈現(xiàn)紅色D.該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比15 .25c時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二.元弱酸，Y表示cX)或CHX),pY=-lgYo下列敘述不正確c(HX)c(H2X)是A.曲線n

10、表示pH與pcHX)的變化關(guān)系CH2X)B. Ka2(H2X)=1.0X1010.3C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX)+2c(X2-)+c(Cl)第II卷(共55分)16.(8分)G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯(CH2=CH-CH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示：BrjANkOH/HiQBcD3/N匕3工3(1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是(3)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是。(4)C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式17. (8分)測(cè)定0.1molLTNa2SO3溶液先升溫

11、再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻aar/r25304025pH9,669.529,379.25(1) Na2SO3水解的離子方程式為。(2)請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系(填或，下同)，Kh的關(guān)系。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，取、時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是,沉淀比多的原因是O(4)數(shù)據(jù)顯示，T的過程中，對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大(填“溫度”或“濃度”)。18. (9分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問題：(1)若

12、A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A的電子式為。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式19. (8分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分LiFePO%、炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下：正攝片喏HfSO/HNQ母液晨雪含Li況淀O。若用H2O2代替HNO3,其優(yōu)點(diǎn)(1)步

13、驟中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟沉淀的主要成分是。(4)步驟中生成含Li沉淀(填“能”或“不能”)用硫酸鈉代替碳酸鈉,原因是。20. (11分)鉆的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鉆的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I探究草酸鉆的熱分解產(chǎn)物(1)為探究草酸鉆的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈TL(2)能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)取3.66gCOC2O4-2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g,球形干燥管增重0.88go則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。n探究Co(OH)2的還原性及

14、Co(OH)3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：C0SO4溶液(粉紅色)，Co(OH)2(粉紅色)，Co(OH)3(棕褐色)實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)照操作及現(xiàn)象灰臉分析實(shí)融1里少許粉紅色箱液于苴管中，翳加0.Imd匚N&OH落液,生成給紅色沉淀，并將該沈祝分成兩份.賣.2成一份實(shí)驗(yàn)1中所得的就紅色沉淀t加入3%的解液.粉紅色溫淀立即變?yōu)閿偤稚?度施的化學(xué)方程式為實(shí)物3向?qū)嵥?得到的株梅色沉淀中,清加法扶眼,固體逐漸溶解，井有黃綠色氣體產(chǎn)生.反應(yīng)的*子方當(dāng)式為.實(shí)蒙4取另一份實(shí)楠1中所褥的粉紅色沉淀.澗加俄船鼐.用的色沉淀熔解，未見“體生成a酸性條

15、件下的我化能力由大到小的履序是.21. (11分)燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：(1)已知：4FeS2(s)+11O2(g)P2Fe2O3(s)+8SO2(g)H=3412.0kJmolFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25.0kJ-mol,、.一一一.一12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJ-mol則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)L2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)AH=.I1kJmol。(2)堿性NaClO2溶液脫硫法SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離

16、子方程式為2SO2+ClO；+4OH脩？2SO+C1+2H2O,已知pc=-lgc(SO2)。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是,增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K（3）燃料細(xì)菌脫硫法含F(xiàn)eS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（菌（T.t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過程如圖所示:反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，（填“增大”、“減小”或“不變”）。T.f）、氧化亞鐵微螺菌（L.f）、氧化硫硫桿SOJ+H+已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3+8H2q2SO2+15Fe2+16H+,I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe反+6Fe3+3

17、H2OS2O1+7Fe2+6H+;寫出n反應(yīng)的化學(xué)方程式。在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T.f）與Fe"的形成過程可視為下圖所示的原電池：氧化亞鐵硫桿菌Q.f）氧化FB該細(xì)胞膜為（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是。（2分）（2）羥基、敖基（2分）（3）（4）BK：H.CH，Br+2NaOHCH:=CHOcHll：°»HOCH2cH20H+2NaBr（2分）（2分）2019年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)參考答案選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分I.D2.B3.C4.D5.B6.C7.

18、A8.D9.B1O.Cll.B12.C13.D14.D15.C16 .（8分）（1）-0CHC+或H-H>CHC+OH品8M38n17 .（8分）（I）SO；2+H2OHSOfWH（2）（2） =v（2分）（3） BaSO4（1分）升溫過程中部分SC-被氣化為SO,（1分）（4）濃度（2分）18. （9分）（1）（DC+2H?SOj（濃）=CC>2t+2SO>t+2H.O（2分）2H6+4Ag2Ag2S+2ILO（2分）5（分）3Ag+4H+NO；=3Ag=NOt+2H?O（2分）4AgNOR+2cb4AgCI+2N2O5+O2t（2分）19. （8分）（1）2A1+2NaOH+6H2O=3H2t2NaAl（OH）4（J分）或2A-2NaOH+2H2。=2NaAIO2+3II2t（2） 3LiFePO4+NO313H=3L1+3Fe"+3H3POq+NOI+2Hq（，分）不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物（/分）（3） Fc（OH）3（/分）（4）否（/分）LUSQ,易溶于水，不能形成含鋅沉淀（/分）20. （111.（1）CDB（J分）（2） D裝置中CuO由黑色變紅色（/分）8