《分子的性質(zhì)》 課件2

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)寫出寫出H2、Cl2、HCl、H2O的電子式，分析鍵的電子式，分析鍵合電子是否偏移與什么有關(guān)？合電子是否偏移與什么有關(guān)？HH a=b， a b，不顯電性不顯電性相對顯相對顯正電性正電性相對顯相對顯負電性負電性HCl a ba b 小結(jié)小結(jié) 判斷方法判斷方法同種同種非金屬元素原子間形成的共價鍵非金屬元素原子間形成的共價鍵是是非極性鍵非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是鍵是極性鍵極性鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性

2、、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？ClCl共用電子對共用電子對ClCl2個個Cl原子吸引電子的能力相同，共用電原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，整個分子的子對不偏向任何一個原子，整個分子的電荷分布均勻，電荷分布均勻，為為非極性分子非極性分子只含有非極性鍵只含有非極性鍵的分子因為共用電的分子因為共用電子對無偏向，子對無偏向，分子是分子是非極性分子非極性分子HCl共用電子對共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對地顯負電性，原子一端相對地顯負電性，H原子原子一端相對地顯正電性，

3、整個分子的電荷一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：分析方法：1、從力的角度分析、從力的角度分析 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B鍵看作鍵看作ABAB原子原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A A所受合所受合力是否為零來判斷，力是否為零來判斷，F(xiàn) F合合=0=0，為非極性分，為非極性分子（極性抵消），子（極性抵消）， F F合合0 0，為極性分子，為極性分子（極性不抵消

4、）（極性不抵消）思考思考C=OC=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言COCO2 2是直線型分子，兩個是直線型分子，兩個C=OC=O鍵是對稱排列的，鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ F F合合=0=0），），整個整個分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分布均勻，是非極性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH105F1F2F合合0O-HO-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子對偏OO原子，由于分子原子，由于分子是是折線型折線型構(gòu)型，兩個構(gòu)型，兩個O-HO-H鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ F F合合0 0），），

5、整個分子電荷整個分子電荷分布不均勻，是分布不均勻，是極性分子極性分子1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性、常見分子的構(gòu)型及分子的極性無無 直線型直線型 非極性非極性有有 直線型直線型 極性極性有有 折線型折線型 極性極性有有 直線型直線型 非極性非極性有有 三角錐型三角錐型 極性極性有有 平面三角形平面三角形 非極性非極性有有 正四面體型正四面體型 非極性非極性 分子類型 分子構(gòu)型 鍵的極性 常見分子 AB2型型A2型型AB型型AB3型型AB4型型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：120107三角錐型三角錐型, 不對稱，鍵的極性不對稱，鍵的極性不能抵消，是不能抵

6、消，是極性分子極性分子F1F2F3F平面三角形平面三角形，對稱，對稱，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ F合合=0） ，是非極是非極性分子性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵鍵的極性互相抵消（的極性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非極性分子非極性分子.分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結(jié)：小結(jié)：2 2、經(jīng)驗規(guī)律、經(jīng)驗規(guī)律: :化合價法化合價法判斷判斷ABABn n型分子的極性型分子的極性化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值中心原子最外層電子數(shù)分子極性 若中心

7、原子若中心原子A A的化合價的絕對值等于該元的化合價的絕對值等于該元素原子的素原子的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）最外層電子數(shù)（價電子數(shù)），則為非，則為非極性分子，若不等則為極性分子。極性分子，若不等則為極性分子。34562343456656非非非非極極極 練習(xí)練習(xí) 試用化合價法判斷下列分子是試用化合價法判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子非極性分子分子分子：思考與交流思考與交流P45P45根據(jù)圖根據(jù)圖2 22626，思考和回答下列問題：，思考和回答下列問題：1 1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非、以下雙原子分子中，哪

8、些是極性分子，哪些是非極性分子？極性分子？ HH2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 HF HF2 2、以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個、以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子？是非極性分子？ P P4 4 C C6060 3 3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？極性分子？CSCS2 2 HCN H HCN H2 2S PHS PH3 3 BF BF3 3 SiH SiH4 4 CHClCHCl3 3 分子分子全部非極性鍵形成全部非極性鍵形成(H(H2 2、ClCl2 2P P4 4等等) )極性鍵形成

9、，空間結(jié)構(gòu)對稱，極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)對稱，鍵的極性抵消鍵的極性抵消(CH(CH4 4、COCO2 2) )極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對稱，鍵極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對稱，鍵的極性不抵消，的極性不抵消，思考：思考：H2O2是否為極性分子？是否為極性分子？H2O2的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu)HHOO反 饋 練 習(xí)1、分子有極性與非極性之分，下列對于極性分、分子有極性與非極性之分，下列對于極性分子和非極性分子的認識，其中正確的是（）子和非極性分子的認識，其中正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非

10、極性分子中一定含有非極性鍵、非極性分子中一定含有非極性鍵D、極性分子中一定含有極性鍵、極性分子中一定含有極性鍵D反 饋 練 習(xí)2、你認為、你認為CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價分子中，共價鍵的極性由強到弱的是（）鍵的極性由強到弱的是（）. CH4、NH3、H2O、HFC. H2O、HF 、 CH4、NH3B. HF 、 H2O、 NH3、CH4D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3B反 饋 練 習(xí)3、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是（）子的一組是（）A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S 和和 CCl4D

11、、CO2 和和 HClB4NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是ANH3分子是極性分子分子是極性分子BNH3分子內(nèi)三個分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，鍵角鍵的鍵長相等，鍵角相等相等CNH3分子內(nèi)三個分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，鍵的鍵長相等，3個個鍵角都等于鍵角都等于10718DNH3分子內(nèi)三個分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，鍵的鍵長相等，3個個鍵角都等于鍵角都等于120解析：空間構(gòu)型決定分子的極性，反過來分子的空間構(gòu)型決定分子的極性，反過來分子的極性驗證了分子的空間構(gòu)型，即分子有極性說極性驗證了分子的空間構(gòu)型，即分

12、子有極性說明其空間結(jié)構(gòu)不對稱。若明其空間結(jié)構(gòu)不對稱。若NH3分子是正三角形分子是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，則其鍵角應(yīng)為的平面結(jié)構(gòu)，則其鍵角應(yīng)為120，分子無極，分子無極性；若性；若NH3分子是極性分子，說明分子是極性分子，說明NH3分子不分子不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，故是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，故A正確。若鍵角為正確。若鍵角為10718則接近于正四面體的則接近于正四面體的10928，說明，說明NH3分子應(yīng)為三角錐形。分子應(yīng)為三角錐形。答案：A、C5.實驗測得實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為鍵間的夾角為180，由此可判斷，由此可判斷BeCl2屬于（屬于（ ）A由極性

13、鍵形成的極性分子由極性鍵形成的極性分子 B由極性鍵形成的非極性分子由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子由非極性鍵形成的極性分子 D由非極性鍵形成的非極性分子由非極性鍵形成的非極性分子6用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ） A苯苯 B二硫化碳二硫化碳 C溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)第二課時第二課時OC范德華力共價鍵為什么氣體加壓或降溫會變?yōu)闉槭裁礆怏w加壓或降溫會變?yōu)橐后w、固體？液體、固體？洗手時，水為何會沾在手上？洗手時，水為何會沾在手上？ 生活現(xiàn)象生活現(xiàn)象 分子A

14、rCOHClHBrHI范德華力(kJ/mol)8.508.7521.14 23.11 26.00表表24 某些分子的范德華力某些分子的范德華力討論：影響范德華力的因素有哪些？討論：影響范德華力的因素有哪些？怎樣解釋鹵素單質(zhì)從怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2Cl2的熔、沸點越來越高？的熔、沸點越來越高？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/oC沸點/oCF238219.6188.1Cl271101.034.6Br21607.258.8I2254113.5184.4二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1 1、影響因素、影響因素相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子的極性分子的極性(結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子

15、結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大質(zhì)量越大，范德華力越大)(分子的極性越大，范德華力越大分子的極性越大，范德華力越大)2 2、說明、說明： （1 1）范德華力）范德華力不屬于不屬于化學(xué)鍵，范德華力很化學(xué)鍵，范德華力很弱。弱。（2 2）范德華力范德華力主要影響物理性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)( (熔、沸點，溶解性熔、沸點，溶解性等等) )； 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。范德華力：即分子間的作用力范德華力：即分子間的作用力學(xué)會總結(jié)歸納范范德德華華力力及及其其對對物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)的的影影響響 使分子聚集在一起的作用力，其實質(zhì)是電性引力。使分子聚集在一起的作用力，其

16、實質(zhì)是電性引力。（）廣泛存在于分子之間；（）廣泛存在于分子之間；（）只有分子充分接近時才能體現(xiàn)；（）只有分子充分接近時才能體現(xiàn)；（）范德華力作用很弱，約比化學(xué)鍵能?。ǎ┓兜氯A力作用很弱，約比化學(xué)鍵能小1212數(shù)量級；數(shù)量級；（）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理（）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)與范德華力大小相關(guān)。性質(zhì)與范德華力大小相關(guān)。范德華力相對分子質(zhì)量、分子的極性等相對分子質(zhì)量、分子的極性等 影響范德華力的因素：影響范德華力的因素：例題：下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華例題：下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華力來解釋的是（力來解釋的是（ ） A、沸點：、沸點

17、：HBr HCl B、沸點：、沸點：CH3CH2Br HCl D、OH上氫原子的活潑性：上氫原子的活潑性： HOH C2H5OHA作用微粒 作用力強弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子相鄰原子之間之間作用力強烈作用力強烈影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的化化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)和物理和物理性質(zhì)性質(zhì)分子之間分子之間作用力微弱作用力微弱影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的物物理性質(zhì)理性質(zhì)（熔、（熔、沸點及溶解度沸點及溶解度等）等）化學(xué)鍵與分子鍵作用力的區(qū)別化學(xué)鍵與分子鍵作用力的區(qū)別分分子子的的性性質(zhì)質(zhì) 從下兩幅圖中得到什么信息？如何用分子間力解釋曲線形狀？氫鍵成因探究氫鍵成因探究分分子子的的性性質(zhì)質(zhì)結(jié)論：結(jié)論：H2O NH3 HF比同主族氫化

18、物的沸點高比同主族氫化物的沸點高.猜想：猜想：H2O NH3 HF除了范德華力之外，除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？是否還存在一種作用力？三、氫鍵三、氫鍵分子間作用力分子間作用力1、氫鍵的形成條件：、氫鍵的形成條件：一個分子中有與電負性很強的原子形成共價鍵的一個分子中有與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子氫原子（例如（例如HH2 2OO中的中的HH、HFHF中的中的HH、NHNH3 3中的中的H H）另一個分子中有另一個分子中有電負性很強的原子電負性很強的原子（例如（例如HH2 2OO中的中的OO，HFHF中的中的F F，NHNH3 3中的中的N N）2、氫鍵存在的影響、氫鍵存在的影響

19、(熔點、沸點、密度、溶解性熔點、沸點、密度、溶解性)(1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF的熔、沸點反常，比的熔、沸點反常，比VAVA、VIAVIA、 VIIAVIIA族其他元素的氫化物的熔沸點高出許多。族其他元素的氫化物的熔沸點高出許多。(2)(2)接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大(3)(3)氫鍵存在引起密度的變化。水凝固時體積膨脹，氫鍵存在引起密度的變化。水凝固時體積膨脹，密度減小這一性質(zhì)可以用氫鍵解析。密度減小這一性質(zhì)可以用氫鍵解析。分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵分子間氫鍵 科學(xué)視野：科學(xué)視野：生物大分子生物大分子中的氫鍵中

20、的氫鍵溫故知新溫故知新1、下列各組物質(zhì)中沸點符合由高到低順序的是、下列各組物質(zhì)中沸點符合由高到低順序的是A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2OC、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH42、下列化合物的分子間氫鍵最強的是、下列化合物的分子間氫鍵最強的是A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH33、下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是、下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是A、水的熔沸點較高、水的熔沸點較高 B、HCl的熔沸點比的熔沸點比HF低低C、NH3極易溶于水極易溶于水 D、CH4的沸點比的沸點比SiH4低低E、鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸低、鄰羥基苯甲酸的

21、沸點比對羥基苯甲酸低（C C）（B B）（D D）分子間作用力（范德華力）氫鍵化學(xué)鍵概念范圍作用性質(zhì)影響范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別分子間分子間某些分子內(nèi)某些分子內(nèi)或分子間或分子間分子內(nèi)或分子內(nèi)或晶體內(nèi)晶體內(nèi)弱弱介于化學(xué)鍵與介于化學(xué)鍵與范德華力之間范德華力之間強強主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)第三課時第三課時1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸餾汽油蒸

22、餾汽油 D苯苯 2.欲用萃取劑欲用萃取劑A把溶質(zhì)把溶質(zhì)B從溶劑從溶劑C的溶液里萃取的溶液里萃取出來，萃取劑出來，萃取劑A需符合以下條件：需符合以下條件：_ _ _ 思考思考：A與與C互不相溶互不相溶AB B在在A A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C C中的溶解度中的溶解度A A與與B B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 影響物質(zhì)溶解性的因素：影響物質(zhì)溶解性的因素： 影響固體溶解度的主要因素是影響固體溶解度的主要因素是_。 影響氣體溶解度的主要因素是影響氣體溶解度的主要因素是_ 和和_。溫度溫度溫度溫度 壓強壓強相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，

23、極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑例如：極性溶劑例如：極性溶劑HH2 2OO 非極性溶劑非極性溶劑CClCCl4 4、汽油、苯等、汽油、苯等1 1、如果存在氫鍵，溶解性更好。、如果存在氫鍵，溶解性更好。（例如：（例如：NHNH3 3和和HH2 2OO）2 2、分子結(jié)構(gòu)相似的溶解性更好、分子結(jié)構(gòu)相似的溶解性更好（例如：乙醇和（例如：乙醇和HH2 2OO）3 3、溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)，增加溶解度、溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)，增加溶解度（例如：（例如：SOSO2 2和水）和水）一些經(jīng)驗一些經(jīng)驗“相似相溶相似相溶”規(guī)律：規(guī)律：四、溶解性四、溶解性練習(xí)：練習(xí)：1比較比較NH3和和CH4在水中的溶

24、解度。怎樣用相似相溶在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？規(guī)律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機溶劑為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解溶解油漆而不用水？油漆而不用水？因為因為CH4是非極性分子，而是非極性分子，而NH3是極性分子，根據(jù)是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，相似相溶規(guī)律，NH3易溶于極性溶劑易溶于極性溶劑H2O 中，且中，且NH3與與H2O之間還可形成氫鍵，也促進了之間還可形成氫鍵，也促進了NH3的溶的溶解。解。因為油漆是非極性分子，因為油漆是非極性分子，有機溶劑有機溶劑( (如乙酸乙酯如乙酸乙酯) )也是非極性溶劑，而水是極性溶劑。

25、根據(jù)相似也是非極性溶劑，而水是極性溶劑。根據(jù)相似相溶規(guī)律，應(yīng)用有機溶劑相溶規(guī)律，應(yīng)用有機溶劑溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？練習(xí)：練習(xí)：3怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？解度卻很小？因為汽油是非極性分子，水是極性溶劑。因為汽油是非極性分子，水是極性溶劑。練習(xí)練習(xí)5根據(jù)物質(zhì)的溶解性根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般規(guī)律，的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是下列說法正確的是( )

26、A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，是非極性分子，CCl4也是非極性分子，也是非極性分子，而水是極性分子而水是極性分子D以上說法都不對以上說法都不對 C2、下列操作利用了相似相溶原理的是（、下列操作利用了相似相溶原理的是（ ）A 用稀硝酸洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管用稀硝酸洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管B 用鹽酸洗滌盛過石灰水的燒杯用鹽酸洗滌盛過石灰水的燒杯C 用酒精洗做過碘升華實驗的燒杯用酒精洗做過碘升華實驗的燒杯D 用汽油洗干凈沾上油漆的手用汽油洗干凈沾上油漆的手問題研究問題研究1

27、、下列物質(zhì)中易溶于水的是（、下列物質(zhì)中易溶于水的是（ ） 易溶于汽油的是（易溶于汽油的是（ ）A 氯化鈉氯化鈉 B 脂肪脂肪 C 碘單質(zhì)碘單質(zhì) D 氨氣氨氣 E HCl F 甲苯甲苯A A、DD、E EB B、C C、F FC C、DD科學(xué)視野：表面活性劑和細胞膜科學(xué)視野：表面活性劑和細胞膜左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像 四四1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原

28、子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )* 3.下列有機物下列有機物CH3COCHCHO含有一個含有一個手性碳原子手性碳原子(標有標有“*”的碳原子的碳原子)，具有光學(xué)活性。，具有光學(xué)活性。當發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機物無光學(xué)活當發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機物無光學(xué)活性的是性的是( )

29、A與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式為分子式為C4H10O的有機物中含的有機物中含“手性手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_。CH3CCH2CH3HOH*CH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH*5、葡萄糖分子中含有、葡萄糖分