2017年中考化學(xué)試題匯編--第10單元----常見的酸和堿

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元 常見的酸和堿pH 7 c0 t/sab（2017黔東南）7某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如右圖所示。下列說法正確的是A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)34. （2017貴陽）為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗，請你參與。（1） 檢驗物質(zhì)。按圖23實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是 。（2） 確定溶質(zhì)成分。由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀

2、產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖25所示。則：A中溶質(zhì)有 。實驗中，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有 。（3） 由以上實驗總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有 。（2017北京）33（4分）如下圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實驗的孔穴是。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液

3、變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：。【答案】（1）堿性；（2）2，5；（3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O【解析】（1）考查酸堿指示劑，紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍；（2）考查酸堿指示劑，紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅；（3）考查酸堿指示劑分別遇到酸性、堿性和中性物質(zhì)變色情況，需要學(xué)生利用課上講過的對比和控制變量的方法來解決問題；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。（2017北京）20.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不

4、正確的是A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大【答案】C【解析】結(jié)合pH隨時間的變化圖像，反應(yīng)開始前pH<7，溶液顯酸性，應(yīng)該是向稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故C錯（2017北京）32.（3分）如右圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是。（2）B中示數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”），其原因是。【答案】（1）水分子不斷運動；（2）變大；濃硫酸具有吸水性；【解析】（1）考查微觀粒子的特征，分子不斷運動；（2）考

5、查濃硫酸具有吸水性的特性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質(zhì)量增大。（2017北京）11.土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生 B.蘋果 C.西瓜 D.沙棗【答案】D【解析】沙棗適宜的pH范圍為堿性，不適宜在微酸性的土壤中種植。（2017福建）14（7分）右圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。(1)A不可能是_（填標號）。aMg bFe cAg dZn(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

6、(3)若C為碳酸鈉C與D的反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個）。將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有_種。（2017福建）4下列人體體液中，酸性最強的是 A唾液（pH約6.67.1） B胃液（pH約0.81.5） C膽汁（pH約6.87.4） D.血液（pH約7.357.45）（2017深圳）10.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，

7、則鹽謂Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀（2017海南）20.某實驗小組做中和反應(yīng)的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。右圖為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH 圖。（1）滴加鹽酸的體積為V1時，溶液呈什么顏色？（2）滴加鹽酸的體積為V2 時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？（3）舉出中和反應(yīng)的一個應(yīng)用實例。20.（1）紅色（或粉紅色） （2）鈉離子、氯離子（或Na+、 Cl-）（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰處理硫酸廠廢水、用稀硫酸處理印刷廠廢水等。其它合理答案均可）（2017河南）9. 下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因

8、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是AA石灰水 B濃硫酸 C濃鹽酸 D燒堿溶液（2017黃石）8下列是人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍，其中酸性最強的體液是A液體唾液胃液膽汁胰液pH6.67.10.91.57.17.37.58.0A胃液 B唾液 C.膽汁 D.胰液（2017襄陽）15某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是BA圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0HB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶

9、液的燒杯中13.（2017長春）回答下列與酸有關(guān)的問題。（1）胃液中可以幫助消化的酸的化學(xué)式為 ；（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，是因為濃硫酸具有 性；（3）稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因為陽離子都是 。（2017沈陽）（4）某同學(xué)將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。 溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有_種。 實驗設(shè)計：探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)a探究溶液甲中是否含鹽酸方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象1取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉是否_b探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象2取少量溶液甲于試管中，加入_溶液是否產(chǎn)生藍色沉淀3取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4

10、溶液是否產(chǎn)生白色沉淀上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由：_。 欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應(yīng)采取的簡單操作是_。（4）3； a有氣泡產(chǎn)生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba(OH)2均會產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可） 測溶液甲的pH，若pH 7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH > 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH 7，再蒸發(fā)結(jié)晶。（其他合理答案均可）（2017玉林）9一些食物的pH范圍如下：食物西紅柿牛奶蘋果汁雞蛋清pH4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最強的是A牛奶 B西紅柿

11、 C雞蛋清 D蘋果汁（2017青島）3下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的 pH 范圍， 其中呈堿性的是A物質(zhì)名稱 雞蛋清 牛奶 西紅柿 檸檬汁pH 范圍 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0A雞蛋清 B牛奶 C西紅柿 D檸檬汁（2017陜西）20（4分）小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是_。（2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是_。20

12、.(1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液（2017上海）35. 能除去鐵銹的試劑是（ B ）A. 氯化鈉溶液 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 水（2017成都）16.（10 分）鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。（1）鹽酸溶液中陽離子符號是，氫氧化鈉的俗稱是_（寫一種）。（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的 顏色變化是_。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，含 HC17.3g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多 少？16.(1)H+；燒堿（火堿，苛性鈉）（2）溶液由紅色變

13、為無色；產(chǎn)生白色固體（Nacl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶）（3）8g（2017成都）12.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）A.H ClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl312、C【解析】氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別為 Ca2+特征反應(yīng)，用碳酸鹽（2017山西）22.我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化但胃酸過多，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為 ,化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是 （離子符號表示）【答案與解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-本題考查反應(yīng)的微觀實質(zhì)，反應(yīng)反應(yīng)前后沒有變化的離子。【難度】（2017重慶A卷）14某實驗

14、小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（）Aa點溶液為酸性Bb點恰好完全反應(yīng)Cc點溶液的溶質(zhì)為硫酸Db、c兩點沉淀質(zhì)量相等【考點】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化、變化的實質(zhì)以及溶液中的溶質(zhì)來分析解答【解答】解：將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OAa點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時溶液顯酸性，故正確；Bb點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時所得液體中只有

15、水，故正確；Cc點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，故錯誤；D因為在b點時，硫酸已完全參與反應(yīng)，所以由b點到c點，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確故選C（2017重慶B卷）212017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH（填“”“”或“=”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入C（填序號）A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰（2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶他設(shè)計了如下方案，試

16、回答相關(guān)問題溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3+（填序號），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4，反應(yīng)是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是水（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）【考點】F8：酸、堿性廢水的處理；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；G5：書寫化學(xué)方程式、【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系以及酸性廢水的處理方法來分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律來分析【解答】解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成

17、熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：；C；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水（2017重慶B卷）14小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（）A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D

18、白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)【考點】93：酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)題意，白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答【解答】解：A、醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，則白醋里含有氫離子，故選項說法正確B、純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因為醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，故選項說法正確C、醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，則白醋能使紫色石蕊試液變紅，故選項說法正確D、白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項說法錯誤故選：D（2017廣州）19下列關(guān)于H

19、2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應(yīng)放出氫氣（2017廣州）9常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是AKOHB草木灰C生石灰D醋酸（2017雅安）9如圖是生活中常見洗滌用品的 pH，混用會降低去污效果的組合是（）A潔廁靈和消毒液B肥皂水和爐具清潔劑C消毒液和肥皂水D消毒液和爐具清潔劑【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】根據(jù)生活中常見洗滌用品的pH判斷各物質(zhì)的酸堿性，從而判斷各物質(zhì)的反應(yīng)情況而得出結(jié)論【解答】解：A、潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會反應(yīng)從而降低

20、去污效果，故選項正確；B、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；D、消毒液和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；故選A（2017蘭州）19如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A生石灰和水B鐵粉和稀鹽酸C硝酸銨和水D純堿和稀鹽酸【考點】E7：反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；8L：生石灰的性質(zhì)與用途；93：酸的化學(xué)性

21、質(zhì)【分析】廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，說明向液體中加入的物質(zhì)溶于液體時放熱或與液體反應(yīng)放熱，或固體與液體反應(yīng)生成了氣體，使瓶內(nèi)氣體壓強增大，進行分析判斷【解答】解：A、生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，壓強增大，使U形管內(nèi)液面a低于b，故選項錯誤B、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，壓強增大，使U形管內(nèi)液面a低于b，故選項錯誤C、硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體溫度降低，使U形管內(nèi)液面a高于b，故選項正確D、純堿與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，壓強增大，使U形管內(nèi)液面a低于b，故選項錯誤故選：C（2017蘭州）7下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常p

22、H范圍，其中酸性最強的是（）A尿液4.78.4B唾液6.67.1C血漿7.357.45D胃液0.91.5【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可【解答】解：A、尿液的pH為4.78.4，可能顯酸性、中性、堿性B、唾液的pH為6.67.1，可能顯酸性、中性、堿性C、血漿的pH為7.357.45，大于7，顯堿性D、胃液的pH為0.91.5，小于7，顯酸性根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強故選D

23、（2017達州）16小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：（1）試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是Fe2+（寫離子符號）（2）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成過濾，得到白色沉淀和無色濾液小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na

24、2CO3；NaCl和Na2CO3小明認為猜想一定不正確【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想成立取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【考點】25：探究酸堿的主要性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、【分析】（1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅解答；根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣解答；（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析可能混合的試管中溶液的成分【作出猜想】根據(jù)反應(yīng)的量分析濾液的溶質(zhì)成分；【交流討論】根據(jù)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質(zhì)分析反應(yīng)分析錯誤的猜想；【設(shè)計實驗】根據(jù)碳酸鈉能與酸鹽反應(yīng)生成二氧

25、化碳氣體設(shè)計實驗【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O由實驗的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣故小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉小明認為猜想一定不正確因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，不能同時存在；【進行實驗】由于碳酸