高中化學(xué)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》同步練習(xí)4 新人教版必修1VIP

1、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時(shí)50分常用相對原子質(zhì)量：H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65第一卷（60分）一、選擇題（每題4分，共分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1. 導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是 （ ）A.人類的呼吸B.水資源被污染C.煤和石油的燃燒 D.森林被砍伐2. 減緩大氣中CO2大量增加的有效的方法是（ ）A.減少煤和石油的燃燒B.控制全球人口急劇增長C.植樹造林.保護(hù)森林D.將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃燒3. 下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（ ）A.

2、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨4. 濃硫酸能跟炭反應(yīng)，說明濃硫酸具有（ ）A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性5. “環(huán)境保護(hù)，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上?？諝赓|(zhì)量指標(biāo)中指出，影響上?？諝赓|(zhì)量的一組主要污染物是（ ）A. SO2、NO2、可吸入顆粒物 B. CO2、N2、O2C. O2、O2、SO2D. NO2、N2、可吸入顆粒物6. 將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）A.變白色B.變無色 C.不變色D.先褪色后又復(fù)原7. 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，

3、大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）A.Cu + AgNO3Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)22(空氣) HNO3(稀)C.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2D.Cu CuO Cu(NO3)28. 由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是（ ）A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 19

4、. 關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色10.下列物質(zhì)的水溶液能吸收SO2氣體，同時(shí)既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是（ ）A.氫硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液11.硫酸的下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（ ）A.能與金屬銅反應(yīng)B.能與金屬鋅反應(yīng)C.能與磷酸鈣反應(yīng)D.能使石蕊試液變紅12.灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：強(qiáng)熱 2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列

5、敘述中正確的是（ ）A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出13.已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是( )A.鈣B.銅C.鐵D.鋁14.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性。B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。D.反應(yīng)CuSO4+H2S CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。15.NO因污染空氣而“

6、臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是（ ）A.Cu + HNO3(稀) B.N2 + O2C.NH4Cl + O2D.NO2 + H2O第二卷（共40分）二、填空題。（16分）16.（6分）國外正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：用Na2SO3水溶液吸收SO2；加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_。（2）_。17.（10分）某鈉鹽A和食鹽固體混合物加熱生成一氣體B，將B溶于水制成較濃溶

7、液后和黑色固體C反應(yīng)制得有臭雞蛋氣體的氣體D和淡綠色溶液，D氣體和E氣體在常溫下反應(yīng)得淡黃色粉末和水，過量E氣體通入NaOH溶液中得F溶液，將A和F溶液混合反應(yīng)又可得E氣體。試回答：（1）（6分）試寫出A至F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。（2）（4分）寫出過量E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出A和F反應(yīng)的離子方程式_。三、實(shí)驗(yàn)題。（14分）18. 無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分

8、？（1）（4分）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是_，裝置中的NaOH溶液的作用是_。（2）（8分）如果加熱溫度在600以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。試樣溶液：_，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是_；品紅溶液：_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：_。（3）（2分）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是_。四、計(jì)算題。（10分）19. 向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：（1）（4分）加入銅片的質(zhì)量。（2）（6分）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。- 5 -用心 愛心 專心參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：題號123456789101112131415答案CCADACDCDCCABCC 16.(每空3分)（1）Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3(2)2NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + SO217.（1）（每空1分） NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)(每空2分) SO2 + OH- = HSO3-;600 0CH+ + HSO3- = SO2 + H2O18.(每空2分) （1）4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4;吸收H2S或SO2氣體（2）有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2OS2- + 2H+ = H2S有氣泡生成但不褪色