測試題及答案

1、第一章 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)測試題一、選擇題1、下列物質(zhì)中不具有漂白作用的是（ ）A、SO2 B、H2O2 C、次氯酸 D、鹽酸2、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有（ ）A、吸水性 B、脫水性 C、強氧化性 D、強酸性3、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧C、臭氧空洞 D、溫室效應(yīng)4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A、溫度 B、壓強 C、濃度 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)5、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的時候，下列那種做法能提高SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、升高溫度 B、增大壓強 C、加催化劑 D、增加SO26、為了檢驗純堿的質(zhì)量（可能含有少量小

2、蘇打），取少量樣品進(jìn)行實驗，可以采用的方法是（）、加熱通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象、滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象、溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象、溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象7、不屬于氮的固定的變化是（ ）、A、根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B、氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨C、氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD、工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素8.只用一種試劑，便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開來的是（ ）。A. CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D.稀H2SO49.有1mol/L的NaOH溶液100m

3、L，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L CO2氣體后，溶液里存在的溶質(zhì)是（ ）。A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH 10.CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復(fù)到原狀況下，體積減少1mL，再通過濃NaOH溶液時，體積又減少5mL（體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為（ ）。A.1:3:5 B.5:1:3 C.2:4:3 D.3:1:511.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、和H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假設(shè)每步處理均反應(yīng)完全）：通過堿石灰時，氣體體積變小；通過熾熱的CuO

4、時，固體變?yōu)榧t色；通過白色CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中（ ）。A.一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一種B.一定含有CO、H2O，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種12.將過量的CO2分別通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終有白色沉淀析出的是（ ）。A. B. C. D.13.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與通入CO2體積（

5、V）的關(guān)系正確的是（ ）。Ve H2O neVeneVeneVe A B C D14.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（ ）。A.肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3 B.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3C.肯定不含Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D.肯定不含Na2CO3和Ba(NO3)2 15在FeS2SO2的轉(zhuǎn)化過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時產(chǎn)生SO2的體積是（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況） （ ）。A0.51 L B4.07 L

6、 C16.3 L D22.4 L二、填空題1某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：請回答以下問題：（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的X是 。（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。2. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工

7、藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：        ；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               

8、;    ；                    ；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？                   &#

9、160;                                               ；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反

10、應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=                                          

11、0;     。3. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7，O2 11，N2 82)： 壓強/Pa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ （2）在400-500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

12、？ （填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6KJmol,計算每生產(chǎn)1萬噸98硫酸所需要SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。4利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空： （1）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol，產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示） （2）K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）a相似相溶原理b平衡移動原理c酸堿中和原理 （3）由K

13、HCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途。） （4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，三是 循環(huán)。5下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。 試填寫下列空白： （1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。 （2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：混合SO2和O2； ；丙和?。?。 （3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中

14、冒了出來，與水形成酸霧； （4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。 （5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項的序號）。A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率6.（1）硫酸是基本化工原料。某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風(fēng)景秀麗，文物古跡較多，人口密集。如果

15、在此地建造硫酸廠，有何利弊？利 ；弊 。CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)NaHCO3合成氨廠沉淀池NH3NH3（2）我國著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為 。上述流程中X物質(zhì)為 。侯德榜主要是設(shè)計了上述流程中的循環(huán) （填“”或“”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案一、選擇題1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6

16、.B 7.D 8.D 9.C 10.BC 11.D 12.B 13.D 14.B 15.B 二、填空題1（1） 合成塔 CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。（2）一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。 CO2（3）生石灰 該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。 由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會比較低。2（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）NH3CO2H2ONaCl(飽和)NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2C

17、O3CO2H2O；（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。（4）由于總反應(yīng)可看作是：2NH32NaClCO2H2O = Na2CO32NH4Cl，所以：原子利用率(%)×100%×100%；3（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；（3）否 否（4）濃硫酸（5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：9.8×109g。 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。H2SO4  

18、     SO3       H 98g           80g       196.6×0.5kJ9.8×109g      x            yx8.0×109g8.0×103ty9