第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時化學(xué)平衡圖像問題

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2 0 2 22 0 2 2 年年 4 4 月月 8 8 日 星 期 五日 星 期 五第三節(jié) 化學(xué)平衡第四課時 化學(xué)平衡圖像問題（二）濃度對化學(xué)平衡的影響：（二）濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 、減小生成物濃度，正向移動；、減小生成物濃度，正向移動；增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度，逆向移動。增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度，逆向移動。注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃度不變，不影響平衡。度不變，不影響平衡。 （三）壓強對化學(xué)平衡的影響（三）壓強對化學(xué)平衡的影響A：增大壓強，平衡向著氣體

2、體積縮小的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動。減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動。影響化學(xué)平衡的條件（一）溫度對化學(xué)平衡的影響（一）溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向著吸熱方向移動；升高溫度，平衡向著吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向著氣體體積增大的放熱方向移動。降低溫度，平衡向著氣體體積增大的放熱方向移動。在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：化學(xué)平衡常數(shù)的重要應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的重要應(yīng)用 aA+bB cC+dD = KQ =濃度商濃度商當(dāng)當(dāng)QK時，時， v正正v逆逆,反應(yīng)要正向進行達到平衡。反應(yīng)要正向進行達到平衡。

3、 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。溫度不變時，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變時，平衡常數(shù)K也不變。也不變。升高溫度，吸熱反應(yīng)的升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)K增大，放熱反應(yīng)的平衡常增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)K減小。減小。Cc .DdAa .Bbcc (C) .cd (D)ca (A) .cb (B)2 2、速率、速率時間圖時間圖對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) ) H 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )練習(xí)：現(xiàn)有可逆反應(yīng)練習(xí)：現(xiàn)有可逆反應(yīng)A

4、(gA(g) )B(gB(g) 3C(g) 3C(g)，下圖中，下圖中甲、：乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物甲、：乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C C在反在反應(yīng)混和物中的百分含量應(yīng)混和物中的百分含量(C%)(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。曲線是表示有催化劑時的情況。(2)(2)若乙圖中的若乙圖中的a a曲線表示曲線表示200200和和b b曲線表示曲線表示100100時的時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是情況，則此可逆反應(yīng)的

5、正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。(3)(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。曲線是表示壓強較大的情況。a吸吸b小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法1 1、認準橫坐標和縱坐標的意義。、認準橫坐標和縱坐標的意義。2 2、看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢。、看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢。3 3、先出現(xiàn)拐點的曲線先平衡，所處的溫度較高、先出現(xiàn)拐點的曲線先平衡，所處的溫度較高或壓強較大；還可能是使用正催化劑。或壓強較大；還可能是使用正催化劑。4 4、定壓看溫度變化；定溫看壓強變化。、定壓看溫度變化；

6、定溫看壓強變化。1 1、濃度、濃度時間圖時間圖ABCtc0.40.30.20.12) 求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%1) 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:3 3、轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化率時間圖時間圖對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，根據(jù)圖象填空：，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為正反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q放熱放熱5 5、速率、速率溫度（壓強）曲線溫度（壓強）曲線對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gp

7、C(g)+qD(g) ) H ，根據(jù)圖象填，根據(jù)圖象填空：空：6 6、轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化率壓強壓強溫度曲線溫度曲線對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，根據(jù)圖象填空：，根據(jù)圖象填空：m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q正反應(yīng)為正反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)正反應(yīng)為正反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)正反應(yīng)為正反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)0 ，y y 軸表示的是軸表示的是A A、 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中C C 的百分含量的百分含量B B、 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中B B 的百分含量的百分含量C C、 B B 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 D D、A A 的轉(zhuǎn)

8、化率的轉(zhuǎn)化率 B4 4、mA(s)+nB(gmA(s)+nB(g) ) qC(gqC(g) H0) H0的可逆反應(yīng)，在一的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B B的體積分數(shù)的體積分數(shù)V(B)%V(B)%與壓強與壓強(P)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是A A、m+nm+nq q nq C C、X X點時的狀態(tài)，點時的狀態(tài)，V V正正VV逆逆D D、X X點比點比Y Y點混和物的正反應(yīng)點混和物的正反應(yīng)速率慢速率慢B B、C C 5 5已知某可逆反應(yīng)已知某可逆反應(yīng)m m A(gA(g) )n n B(gB(g) p

9、) p C(gC(g) )H H在密閉容器中進行反應(yīng)，測得在不同時間在密閉容器中進行反應(yīng)，測得在不同時間t t、溫度、溫度T T和壓強和壓強P P與反應(yīng)物與反應(yīng)物B B在混合氣中的百分含量在混合氣中的百分含量B%B%的關(guān)系曲線的關(guān)系曲線如圖所示如圖所示. .下列正確的是（）下列正確的是（） A.T A.T1 1T T2 2,P,P1 1P P2 2,m,mn nP,P,H H00B.TB.T1 1T T2 2,P,P2 2P P1 1,m,mn nP,P,H H00C.TC.T2 2T T1 1,P,P2 2P P1 1,m,mn nP,P,H H00D.TD.T1 1T T2 2,P,P2

10、2P P1 1,m,mn nP,P,H H0 VV逆逆D.t1時濃度c(N)=2c(M)nt8642t3t2t1MN1010、右圖表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BACtc2.01.61.20.80.4t11111、 對于可逆反應(yīng)：A A2 2（g g）3B3B2 2（g g） 2AB2AB3 3（g g） H H0下列圖像中正確的 tT1T2A%A%P10100500Tvv正正v逆逆Tvv正正v逆逆ABAB3 3% % 1212、 右圖為條件一定時,反應(yīng)

11、2NOO2 2 2NO2 2中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正V逆的點是( )A.B和C B.A和E C.E D.A和C ABCDET1313、在容積相同的五個密閉容器中分別放入同量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A2（g）3B2(g) 2AB3（g），分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化 如圖所示.下列說法不正確的是 ( ) A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.E、F二點尚未達到平衡 C.H、I二點尚未達到平衡 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態(tài)AB3%TEFGHI小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法1 1、認準橫坐標和縱坐