第七章課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1、考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升課時(shí)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重

2、要作用。中的重要作用。最新考綱最新考綱考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示。來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位減少減少增加增加考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3規(guī)律規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的方程式中的_之比。之比。不同不同化學(xué)計(jì)量數(shù)化

3、學(xué)計(jì)量數(shù)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升探究思考探究思考答案答案比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須使用同一物質(zhì)的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成換算成v(H2)時(shí)，相當(dāng)于時(shí)，相當(dāng)于3 molL1s1，所以上述反應(yīng)中，所以上述反應(yīng)中v(N2)v(H2)。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升用物質(zhì)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1 ()用物質(zhì)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1 ()2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70% ()2

4、 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B的濃度為的濃度為0.7 molL1 ()(2)若若中用中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，則用，則用_(填填“A”或或“B”)物質(zhì)表示物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快。的化學(xué)反應(yīng)速率更快。(3)若物質(zhì)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為率為_，其理由為，其理由為_?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案(1)(2)B(3)30%因通因通入和消耗的入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)

5、的量之比均為2 1，則，則A、B的的轉(zhuǎn)化率相等轉(zhuǎn)化率相等考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例1】 (2013福建理綜福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下溶液在不同溫度下均可被過量均可被過量KIO3氧化，當(dāng)氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有完全消耗即有I2析出，析出，依據(jù)依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃的反應(yīng)速率。將濃度均為度均為0.020 molL1的的NaHSO3溶液溶液(含少量淀粉含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量過量)酸性溶液酸性溶液40.0 mL混合，記錄混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，間溶液變藍(lán)時(shí)

6、間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 ()?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A40 之前與之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反相反B圖中圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等C圖中圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析

7、解析由題給圖像可知，溫度低于由題給圖像可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；因?yàn)橐驗(yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s，則，則NaHSO3的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率為：為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；由題給項(xiàng)正確；由題給條件，條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于

8、時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40 ，淀，淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例2】 (2011重慶理綜重慶理綜，29節(jié)選節(jié)選)O3在水中易分解，一定在水中易分解，一定條件下，條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。如下表所示。已知：已知：O3的起始濃度為的起始濃度為0.021 6 molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明對(duì)分解，

9、表明對(duì)O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。(2)在在30 、pH4.0條件下，條件下，O3的分解速率為的分解速率為_ molL1min1。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)榇卧龃蟮捻樞驗(yàn)開(填字母代號(hào)填字母代號(hào))。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0答案答案(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv

10、(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)1考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案D考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升Av(NH3)1.5 mol(Lmin)1Bv(N2)1.2 mol(Lmin)1Cv(H2O)1.67 mol(Lmin)1Dv(O2)1.5 mol(Lmin)1解析解析將選項(xiàng)中反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，將選項(xiàng)中反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。然后比較。答案答案B考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A用用A表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別

11、用分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是表示反應(yīng)的速率，其比值是3 2 1C在在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是來表示是0.3 molL1min1D在這在這2 min內(nèi)用內(nèi)用B和和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析解析經(jīng)經(jīng)2 min后，后，B的濃度減少了的濃度減少了0.6 molL1，這，這2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)0.3 molL1min1，而不是，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知數(shù)之比可知B正確，正確，A、D錯(cuò)

12、誤。錯(cuò)誤。答案答案B考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升通過數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法通過數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法“一看二轉(zhuǎn)三比較一看二轉(zhuǎn)三比較”第一步：看單位是否統(tǒng)一；第一步：看單位是否統(tǒng)一；第二步：是將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物第二步：是將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；第三步：是比較數(shù)值確定大小?？键c(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)反第三步：是比較數(shù)值確定大小?？键c(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

13、影響1內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物本身的反應(yīng)物本身的_是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：_。v(Mg)v(Al)性質(zhì)性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿?、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖考點(diǎn)

14、考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑時(shí)的活化能為，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能E3E1E2考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升探究思考探究思考1判斷正誤判斷正誤(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，固體的量，反應(yīng)速率不變，但把反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速固

15、體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。率。 ()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。 ()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。所以反應(yīng)速率增大。 ()(4)同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。出有關(guān)規(guī)律。 ()(5)二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率。二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率。 ()考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(6)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度

16、越大，產(chǎn)生H2的速率越的速率越快?？臁?()(7)恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項(xiàng)目項(xiàng)目條件條件改變改變活化能活化能單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子分子數(shù)數(shù)活化分活化分子百分?jǐn)?shù)子百分?jǐn)?shù)增大濃度增大濃度不變不變?cè)黾釉黾釉龃髩簭?qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度加催化劑加催化劑考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案增加不變?cè)黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾硬蛔冊(cè)黾?/p>

17、增大不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃鬁p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃笤龃鬁p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃罂键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例3】 (2012福建理綜福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)對(duì)TiO2光催化染料光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是判斷正確的是 ()。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A在在050 min之間，之間，pH2和和pH7時(shí)時(shí)R的降解百分率的降解百分率相等相等B溶液酸性越強(qiáng)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小的降

18、解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大的起始濃度越小，降解速率越大D在在2025 min之間，之間，pH10時(shí)時(shí)R的平均降解速率為的平均降解速率為0.04 molL1min1思維啟迪思維啟迪 三看：三看：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；看看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的斜率；線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的斜率；看點(diǎn)：弄看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析

19、在在050 min之間，之間，pH2和和pH7時(shí)反應(yīng)物時(shí)反應(yīng)物R都能都能完全反應(yīng)，降解率都是完全反應(yīng)，降解率都是100%，故，故A正確；正確；pH分別為分別為2、7、10時(shí)，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，時(shí)，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降的降解速率越大，故解速率越大，故B錯(cuò)誤；圖中無法比較同一錯(cuò)誤；圖中無法比較同一pH條件下，條件下，R的的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2025 min之間，之間，pH10時(shí)時(shí)R的平均降解速率為的平均降解速率為0.2104molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案

20、答案A考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例4】 (2010課標(biāo)全國課標(biāo)全國，28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuS

21、O4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有有_(答兩種答兩種)；考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到加入到6個(gè)盛有過量個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)混合溶液混

22、合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈中的金屬呈_色；色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定溶液超過一定

23、量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：降的主要原因：_?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析第第(5)問，本題問，本題AF為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對(duì)的量對(duì)H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(H)應(yīng)相同，這應(yīng)相同，這樣，樣，H2SO4溶液的體積溶液的體積AF應(yīng)均為應(yīng)均為30 mL，且溶液總體積相同，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為50 mL。答案答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZ

24、nH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與與Zn形成形成Cu/Zn微電池，加快了氫微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在會(huì)沉積在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn與溶液的接觸與溶液的接觸面積面積考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，把鎂條直接

25、投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是影響反應(yīng)速率的因素是 ()。鹽酸的濃度鹽酸的濃度鎂條的表面積鎂條的表面積溶液的溶液的溫度溫度Cl的濃度的濃度A B C D考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析Mg2H=H2Mg2，實(shí)質(zhì)是鎂與，實(shí)質(zhì)是鎂與H間的反間的反應(yīng)，與應(yīng)，與Cl無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增大，產(chǎn)生的面積不斷增大，產(chǎn)生H2

26、的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。速率會(huì)逐漸加快。答案答案C考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A縮小體積使壓強(qiáng)增大縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入恒容，充入N2C恒容，充入恒容，充入He D恒壓，充入恒壓，充入He解析解析A選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大；的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大；B選項(xiàng)，容積不選項(xiàng)，容積不變，充入變，充入N2，使反應(yīng)物，使反應(yīng)物N2的濃度

27、增大，濃度越大，反應(yīng)速的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；率越大；C選項(xiàng)，容積不變，充入選項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度的濃度減小，反應(yīng)速率減小。減小，反應(yīng)速率減小。答案答案C考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析本題考查

28、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，意在考本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實(shí)際問題的能查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實(shí)際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度反項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，應(yīng)速率減小

29、，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，生成物濃度的增加量來表示，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)1對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。量速率不變。2壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變反應(yīng)物總體積進(jìn)而使?jié)舛葔簭?qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變反應(yīng)物總體積進(jìn)而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)

30、的。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，討論壓強(qiáng)改變來實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率有何影響。反應(yīng)速率有何影響。有以下幾種情況：有以下幾種情況：考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究某種因素的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探

31、究某種因素的影響規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)影響規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研究問題的方法叫做控制變量法?？刂谱兞糠ㄌ骄款悓?shí)究問題的方法叫做控制變量法。控制變量法探究類實(shí)驗(yàn)題能夠考查學(xué)生分析問題、解決問題，得出合理結(jié)驗(yàn)題能夠考查學(xué)生分析問題、解決問題，得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年的高考試題中有所考查。論的能力，因而在這幾年的高考試題中有所考查。素養(yǎng)素養(yǎng)17控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的應(yīng)用方方 法法 規(guī)規(guī) 律律考

32、點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【典例典例】 在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)后，某研在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同的足相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的

33、時(shí)間比在稀硫酸中短。中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。探究活動(dòng)二探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：當(dāng)當(dāng) 場(chǎng)場(chǎng) 指指 導(dǎo)導(dǎo)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)序序號(hào)號(hào)金屬金屬質(zhì)量質(zhì)量/g金金屬屬狀狀態(tài)態(tài)c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液溫度溶液溫度/金屬消金屬消失的時(shí)失的時(shí)間間/s反應(yīng)反應(yīng)前前反應(yīng)反應(yīng)后后10.10絲絲0.550203450020.10粉粉末末0.55020355030.10絲

34、絲0.750204625040.10絲絲0.850203520050.10粉粉末末0.85020362560.10絲絲1.050203512570.10絲絲1.05035505080.10絲絲1.150203410090.10絲絲1.150355140考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)對(duì)對(duì)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)假設(shè)_。假設(shè)假設(shè)_。并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：驗(yàn)證假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)_。驗(yàn)證假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)_。考點(diǎn)考

35、點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)分析分析探究活動(dòng)二探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的的_，理由，理由是是_。(3)分析分析探究活動(dòng)二探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案(1)假設(shè)假設(shè)：Cl對(duì)鋁和對(duì)鋁和H的反應(yīng)有促進(jìn)作用的反應(yīng)有促進(jìn)作用假設(shè)假設(shè)：SO42對(duì)鋁和對(duì)鋁和H的反應(yīng)有抑制作用的反應(yīng)有抑制作用驗(yàn)證假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固

36、體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率是否加快放出氫氣的速率驗(yàn)證假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率是否減慢放出氫氣的速率(2)3反應(yīng)后溶液的溫度本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過量，金屬完反應(yīng)后溶液的溫度本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近液的溫度升高值相近(3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物濃度越對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反

37、應(yīng)大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1確定變量。解答此類題目時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)看_定變量。解答此類題目時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。的，弄清要探究的外界條件有哪些。2控制變量。在探究時(shí)，應(yīng)先確定一個(gè)變化的量，控制其控制變量。在探究時(shí)，應(yīng)先確定一個(gè)變化的量，控制其他量不變，研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)他量不變，研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)出影響規(guī)律，然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量出影響規(guī)律

38、，然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律。3數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn)或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【應(yīng)用應(yīng)用】 Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好常是在調(diào)節(jié)好pH和和Fe2濃度的廢水中加入濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法

39、降解有機(jī)污染物物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103molL1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響298106.00.30考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反內(nèi)的反應(yīng)速率：應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提