關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明

1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一一. .物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 一.什么是“物質(zhì)的量” 和“摩爾” “物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，就如同“長(zhǎng)度” “時(shí)間” 等物理量，它是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)多少的一個(gè)物理量，用符號(hào)“n” 表示 。 “摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就如同 “米”是 “長(zhǎng)度” 的單位 “秒”是 “時(shí)間”的單位一樣， “摩爾”用符號(hào)“mol”表示，含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱(chēng)為1mol。二.為什么要引入“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量 為了在可見(jiàn)的宏觀物體和不可見(jiàn)的微觀粒子之間

2、架起一座“橋梁” H2CuO H2O Cu（微觀）反應(yīng)微粒 1分子 1分子 1分子 1原子（宏觀）質(zhì)量關(guān)系 2g 80g 18g 64g 兩克氫氣里含有多少個(gè)氫氣分子呢？?l 便于氣體或液體的取用 取用氣體或液體時(shí),用天平稱(chēng)取質(zhì)量不方便,量取體積就方便多了,而只有通過(guò)“物質(zhì)的量”才可能把氣體或液體的體積和質(zhì)量互相轉(zhuǎn)換。 M Vm M cB m n V(g) m n V(l) 三.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(符號(hào)NA) 概念2：0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)值，它是帶單位的，其單位是mol1 6

3、.021023mol1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 由阿伏加德羅常數(shù)的含義可得下列公式： nNNA N表示物質(zhì)所含的微粒數(shù)，不帶單位。四.關(guān)于摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,它的單位是g.mol1，而相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)和相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)是個(gè)比值，沒(méi)有單位，兩者在數(shù)值上相等，單位不同，如Fe的摩爾質(zhì)量是56 g.mol1，而Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56。 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）質(zhì)量(m)之間的關(guān)系為： Mmn nmM M單位：（ g.mol1）；m單位：（g）； n單位：（mol）五.為何要規(guī)定0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol 分子原子電子等微粒非

4、常渺小，如一個(gè)水分子的質(zhì)量約為31026kg，一滴水中約含有1.671021個(gè)水分子，為了表示的方便起見(jiàn)，要對(duì)這些微粒進(jìn)行“打包” 處理， 以一定的微粒集體作為一個(gè)整體。 這個(gè)微粒集體的數(shù)量原則上可以隨意指定，而人們選擇0.012kg12C所含有的碳原子微粒集體(約6.021023)作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)榭紤]到了相對(duì)原子質(zhì)量的概念，只有這樣，任何微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，而不用再去分別求算。六. “物質(zhì)的量”的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) “物質(zhì)的量” 的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分子原子離子電子等）或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl)等，不可用其計(jì)量宏觀物質(zhì)。 使用

5、“mol” 時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式的特定組合，如說(shuō)1mol HCl，1molO， 1molH是正確的，但說(shuō)“1mol氫 ”就錯(cuò)了。 “物質(zhì)的量”的“橋梁” 作用： V (宏觀) Vm （微觀）NNAnmM（宏觀）七.阿伏加德羅常數(shù)考察的命題陷阱(一) 1.在物質(zhì)的結(jié)構(gòu)上設(shè)置陷阱。如： 稀有氣體的單原子分子，如He、Ne等； N2、O3、P4等多原子分子； 摩爾質(zhì)量特別的分子，D2O、T2O、18O2等； 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、P4等； 一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)，如：分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子等。 .4g氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol。 .0.5mol氦氣含

6、有的核外電子數(shù)為2NA。 .16gO2和16gO3所含分子數(shù)和原子數(shù)均相等。 .15gCH3中含核外電子數(shù)為9NA。 .18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。 12.4g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.1NA。 16gCH4與18gNH4所含質(zhì)子數(shù)相等。 1mol金屬Na含有的電子數(shù)為NA。判斷下列說(shuō)法的正誤(一)七.阿伏加德羅常數(shù)考察的命題陷阱(二) 2.在物質(zhì)變化的微粒數(shù)、微粒種類(lèi)、電子數(shù)及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目上設(shè)置陷阱。 3.在電解質(zhì)溶液中的微粒數(shù)目、微粒種類(lèi)及濃度大小上設(shè)置陷阱。 4.在涉及氣體體積時(shí)漏掉“標(biāo)況”條件、在雖是氣體但不涉及體積時(shí)故意不寫(xiě)“標(biāo)況”條件、 或在“標(biāo)況”條件

7、下，物質(zhì)呈現(xiàn)狀態(tài)是非氣態(tài)的等方面設(shè)置陷阱。判斷下列說(shuō)法的正誤(二) 2.4g金屬M(fèi)g變成Mg2，失去的電子數(shù)0.1NA。 62gNa2O溶于水所得的溶液中O2數(shù)為NA。 1L 1mol.L1的鹽酸中所含HCl的分子數(shù)為NA。 100g 98%的H3PO4中含有的氧原子數(shù)為4NA。 標(biāo)況下，11.2LSO3中所含分子數(shù)為0.5NA。 常溫常壓下，22.4LD2所含中子數(shù)為2NA。 常溫常壓下，4gD2所含中子數(shù)為2NA。 Na2O2與水充分反應(yīng)，標(biāo)況下放出22.4L氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。八.高考題演練(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(09廣東理基T20)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )A.22.4LCl2中含有nA個(gè)Cl2分子B.1L 0.1mol.L1Na2SO4溶液中有0.1n A個(gè)NaC.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D.1molCa變成Ca2時(shí)失去的電子數(shù)為2nA2.(09廣東化學(xué)T6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )A.1mol硫酸鉀中