人教九上化學(xué)第五章金屬的冶煉與利用--核心知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章金屬的冶煉與利用-核心知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、金屬材料專心-專注-專業(yè)1、金屬材料純金屬（90 多種） 合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9

2、）鋰 ：密度最小的金屬 4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金形狀記憶金合金焊錫鈦和鈦合金屬生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的

3、反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成點(diǎn)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色白色的固體 2Mg + O2MgO2的固體鋁常溫下表面變暗，生成一種致密點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成的氧化膜白色的固體 4Al + 3O 點(diǎn)燃 2Al O22 3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O 點(diǎn)燃 Fe O23 4加熱 銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的加熱生成黑色物質(zhì) 2Cu + O2CuO2空氣中，生成銅綠而被腐蝕銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H2鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4

4、 + H2 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） (1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由

5、藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)) (2)鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。 (3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。 (4)銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐

6、漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（ 除K、C a 、N a ） 四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）（銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹 蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧