2021高中同步創(chuàng)新課堂化學優(yōu)化方案—習題(蘇教版選修4)：專題3第二單元第1課時課后達標鞏固提升

1、Kwc (OH-)1X 10-141X 10-11X 10-13mol L-1,課后達標*鞏固提升丄基礎達標1 下列說法正確的是()A .強酸的水溶液中不存在0H-B . pH = 0的溶液是酸性最強的溶液C.在溫度不變時，水溶液中c(H十)和c(OH)不能同時增大D .某溫度下，純水中c(H+) = 2X1O_7 mol L_1，其呈酸性解析：選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡， 無論酸性還是堿性溶液都存在 H +和OH-,A項錯誤；pH只能用來表示稀溶液的酸堿性，當 pH= 0時，c(H +) = 1 mol L- J溶液酸性并不 是太強，B項錯誤；水溶液的酸堿性由c(H + )和c(O

2、H -)相對大小打算，若純水中c(H + ) = c(OH -)=2X 10-7 mol L-1,該溶液呈中性，D項錯誤；在溫度不變時，使水的電離平衡移動，只能轉變溶液中c(H + )或 c(OH -)，故水溶液中c(H + )和c(OH-)不能同時增大。mol/L。同理 pH = 13 時，c(OH-) = 0.1 mol/L , c(H + )=此時溶液中水電離出的c(H+)= 1X 10-13 mol/L。4. 已知在100 C的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 C)，水的離子積Kw= 1.0X10-12。 下列說法中正確的是()A . 0.05 mol L-1 的 H2SO4 溶液

3、，pH= 1B. 0.001 mol L-1 的 NaOH 溶液，pH = 11C. 0.005 mol L-1的H2SO4溶液與0.01 mol L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的 pH 為6,溶液顯酸性D .完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH= 11的NaOH溶液50 mL解析：選 A。0.05 molL-1 的 H2SO 溶液中 c(H + )= 0.10 molL-1, pH = 1。5. (2021高考全國卷I )濃度均為0.10 mol L -1、體積均為 V的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V, pH隨Ig/的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

4、* pH2. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH肯定大于7的是()A . 0.1 mol L-1的鹽酸和0.1 mol L-1的氫氧化鈉溶液B. 0.1 mol L-1的鹽酸和0.05 mol L-1的氫氧化鋇溶液C. pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氫氧化鈉溶液D . pH = 4的鹽酸和pH= 10的氨水解析：選D。HCl為一元強酸，NaOH為一元強堿，Ba(OH)2為二元強堿，故等體積等物質的量濃度的 HCl 與 NaOH 恰好中和，pH = 7, 與 Ba(OH)2反應時，c(H + ) = c(OH-) = 2cBa(OH)2， pH = 7,故A、B錯誤；pH =

5、 4的醋酸溶液中電離出的 c(H + )= 1X 10-4 mol L-1, pH= 10的NaOHc(OH -)=Kwc (H + )解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 mol L-1的MOH溶液，在稀釋前pH為13,說明MOHROH的電離程度：b點大于a點，B正確溶液電離出的c(H +) = 1X 10-4 molL-1,而醋酸溶液中還有大量的 CH3COOH分子未電離，故 pH<7;同理，D項中氨水過量，混合后溶液顯堿性，pH>7,故C錯誤，D正確。3. 在25 C時，某稀溶液中由水電離產生的 c(H十)為10-13 mol L- j下列有關該溶液的敘述, 正確的是()A

6、.該溶液肯定呈酸性B .該溶液肯定呈堿性C.該溶液的pH肯定是1D .該溶液的pH可能為13解析：選D。溶液中加入酸或堿均能抑制水的電離，當溶液 pH= 1時，c(H+) = 0.1 mol L-1,1 X 10-14匸荷=1X 10-13 mol/L,水電離出的OH-濃度與H +濃度均為1X 10-13A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH -)相等D .當Ig# = 2時，若兩溶液同時上升溫度，則c (譽)增大V0'c (R )完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，RO

7、H為弱堿。A. MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B .曲線的橫坐標©豈越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出 b點的稀釋程度大于 a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROH=：lR+ + OH-,溶液越稀，弱電解質電離程度越大，故C若兩溶液無限稀釋，則溶液的 pH接近于7,故兩溶液的c(OH-)相等，C正確0.1 mol L-1的氨水中加入少量醋酸銨固體，抑制氨水電離，所以溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)減小,D 當lgVV0= 2時，溶液V= 100Vo,溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，上升溫度，c(M +)不變；ROH存在電離平衡：ROH R+ + OH-,上

8、升溫度促進電離平衡向電離方向移動，c (M + )c(R+)增大，故減小，D錯誤。c (R+)6. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，貝U m和n的關系是()A . m= nB. m>nC. m<nD.無法推斷解析：選B。本題考查弱酸不完全電離，濃度越大，電離程度越小，稀釋時n(H +)增大。而強酸不存在電離平衡，體積擴大多少倍，c(H +)就減小多少倍。所以CH3COOH稀釋倍數多些，pH變化才和鹽酸相等，即m>n。7. 常溫下0.1 mol L-1醋酸溶液的pH= a,下列能使溶液pH= (a+ 1)的措施是()A .將

9、溶液稀釋到原體積的10倍B .加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol L-1鹽酸D .提高溶液的溫度解析：選B。醋酸是弱酸，電離方程式是 CH3COOH、H + + CH3COO-,故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+ 1), B項正確；加入等體積0.2 mol L-1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但 增大了 c(H +)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H +)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。8. 下列敘述正確的是()A . pH = 11的NaOH溶液與pH = 3

10、的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B .兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為 C1和C2, pH分別為a和a+ 1,則C1= 10c2C. pH = 2與pH= 1的硝酸中c(H+)之比為10 : 1D .向0.1 mol L-1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中 c(OH-)/c(NH3 - H2O)增大解析：選A。由于醋酸存在電離平衡，當隨著反應進行醋酸連續(xù)電離出氫離子，所以混合溶 液中氫離子多于氫氧根離子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，所以A選項正確；兩種醋酸隨著濃度減小，電離程度增大，兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為C1和c2, pH分別為a和a+ 1,則C1>10c2,所以B

11、選項錯誤；pH = 2與pH= 1的硝酸中c(H +)之比為1 : 10,所以C選項錯誤；向 所以D選項錯誤。9. 常溫下，向0.1 mol L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成 沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a b、c、d分別表示試驗時不同階段的溶液,下列有關說法中不正確的是()A.溶液的 pH： a<b<c<dB .溶液的導電力量：a>b>d>cC. a b溶液呈酸性D. c、d溶液呈堿性解析：選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而上升，A正確；ac段隨加入Ba(OH)2 的量的增加，離子濃度削減，導

12、電力量減弱，c點恰好完全反應生成BaSO4沉淀和水，導電性最弱，c點以后Ba(OH)2過量，導電性又增加，B正確；C正確；D中c點為中性，D錯誤。10. 在某溫度時，測得0.01 mol L-1的NaOH溶液的pH= 11。(1) 該溫度下水的離子積常數 Kw =。(2) 在此溫度下，將pH = a的NaOH溶液Va L與pH= b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a= 12, b = 2,則Va : Vb=； 若所得混合液為中性，且a+ b= 12,則Va : Vb=。解析：(1)由題意知，溶液中 c(H+)= 10-11 mol L-1,c(OH-)= 0.01 mol L -1

13、,故 Kw = c(H +) c(OH -)=10-13。依據中和反應：H + OH- =H2Oc(H +) V 酸=c(OH -) V 堿，10-2 Vb= 10-13/10-12 Va,所以，Va：Vb= 10-2 : 10-1 = 1 : 100依據中和反應：H + + OH - =H2Oc(H +) V 酸=c(OH -) V 堿，10-b Vb= 10-13/10-a Va,所以，Va：Vb = 10-b :倆-13= 1013-(a+ b)= 10： 1。答案：(1)10-13 (2)© 1 : 10 10 : 111. 某溫度下的水溶液中，c(H +) = 10x mo

14、l/L, c(OH -) = 10y mol/L。x與y的關系如圖所示(1) 該溫度下，水的離子積為 。該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH為解析：(1)該溫度下，水的離子積為 Kw = c(H +) c(OH-)= 10xX10y= 10x+y,由圖像可知：x+ y= 15,故 Kw= 10-15。mol/L，則 c(H + )=Kwc(OH-)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)= 1 x 10-2 1 x 10-15-=1x 10-13 (mol/L)，所以 pH = 13。1x 10- 2答案：(1)10-15 (2)13力量提升12. 有一同學甲在

15、試驗室測某溶液的 pH，試驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈 干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。同學乙對同學甲的操作的評價為操作錯誤，測定結果肯定有誤 差。同學丙對同學甲操作的評價為操作錯誤，但測定結果不肯定有誤差。(1)你支持填“乙”或“丙”)同學的觀點，緣由是010 * 】o"r(H')(1)25 C時水的電離平衡曲線應為 (填“A或 “B”，)請說明理由:(2) 25 C時，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(3) 95 C時，若100體積pH1 = a的某強酸溶液

16、與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈 中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是。解析：(1)當溫度上升時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結合圖像中A、B曲線變化狀況可以推斷25C時水的電離平衡曲線應為A，由于水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H + )、c(OH-)變小。(2)25 C時，所得混合溶液的pH = 7,溶液呈中性，n(OH-) = n(H+)，則V(NaOH) x 10-5mol L-1 = V(H2SO4)x 10-4mol L-1,得：V(NaOH) ： V(H2SO4)= 10： 1。要留意95 C時Kw= 10-12,即c(H +) c(OH-)= 10-12, 95 C時混合液呈中性，貝U： 100x10-a = 1 x 10°-12,即卩 10-a+ 2= 10b-12,得 a+ b= 14 或 pH1 + pH2 = 14。答案：(1)A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H +)、c(OH-)小(2)10 : 1a+ b= 14 或 pH1 + pH2 = 14(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，緣由是。只從下列試劑中選擇試驗所需的物品，你(填“能”或“不能”)