2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 2012·江蘇化學(xué)卷6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D 解析：本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.圖1所示裝置中氫氧化鈉會(huì)與Cl2反應(yīng)。B. NH4Cl晶體受熱分解，會(huì)“假升華”。C.純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進(jìn)行。D.用圖4所示裝置分離CCl

2、4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出，實(shí)現(xiàn)分液。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。2. 2012·江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.A 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無(wú)水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來(lái)高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。3.2012&#

3、183;江蘇化學(xué)卷13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)D向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 解析：本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4

4、溶液，雖然實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有固體析出，但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出現(xiàn)白色沉淀。C.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。D.向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)

5、驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。4. 2012·海南化學(xué)卷4下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵 D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅D 【解析】銀與氨水不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸清洗，A選項(xiàng)錯(cuò)；硅酸鈉具有粘性，能將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，B選項(xiàng)錯(cuò)；將三氯化鐵溶液蒸干，由于HCl具有揮發(fā)性，三氯化鐵會(huì)水解徹底，生成Fe(OH)3，C選項(xiàng)錯(cuò)；鋅能置換出銅，構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)速率，故D選項(xiàng)正確。 5. 2012·

6、海南化學(xué)卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3AC 【解析】 (NH4)2SO3加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項(xiàng)不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會(huì)分解放出二氧化碳，F(xiàn)eCl3和NaHCO3 溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故C

7、選項(xiàng)符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項(xiàng)不符合題意。6. 2012·安徽理綜化學(xué)卷10僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸醫(yī)酯的混合物分液漏斗、燒杯B用的鹽酸配制100ml, 的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KJ溶液比較與的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用和固體制備并收集酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶C 【解析】本題主要考查常見實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇，同時(shí)考查考生對(duì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。A項(xiàng)，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中

8、再分離出乙醇，需進(jìn)行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項(xiàng)，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故C項(xiàng)正確。7. 2012·福建理綜化學(xué)卷6下列說(shuō)法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50mL量筒中配置0.1000mol·L1碳酸鈉溶液D金屬著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火C 解析：量筒用來(lái)量取液體的，一般不用來(lái)配制溶液。其它選項(xiàng)正確。此題主要是考查學(xué)生一些實(shí)驗(yàn)常識(shí)，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較簡(jiǎn)單，也體現(xiàn)考試說(shuō)明中的提高實(shí)驗(yàn)考查要求。8.

9、 2012·福建理綜化學(xué)卷7下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) BC4H10有三種同分異構(gòu)體C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別D 解析：有機(jī)化學(xué)必修部分只能這樣，范圍有限，要求不高，學(xué)生比較容易作答。4個(gè)選項(xiàng)分別考不同的知識(shí)，A是考有機(jī)反應(yīng)類型，乙醇與鈉反應(yīng)可認(rèn)為是取代反應(yīng)，乙醇與HBr反應(yīng)，酯化反應(yīng)等都是取代反應(yīng)。B是考同分異構(gòu)體，丁烷有兩種同分異構(gòu)體。C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。D是考有機(jī)物的鑒別。9.2012·福建理綜化學(xué)卷11下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮 B鈉

10、 C硫酸鎂 D二氧化硅B 解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反應(yīng)放出氨氣。其它選項(xiàng)不正確。這題考查元素化合物知識(shí)，比較簡(jiǎn)單明了，基礎(chǔ)題。10.2012·浙江理綜化學(xué)卷7下列說(shuō)法正確的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間B 解析：A選項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正

11、確；C選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2和H2O，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m（即大于100mm）,D錯(cuò)。11.2012·浙江理綜化學(xué)卷8下列說(shuō)法不正確的是A用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器

12、內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞B 解析：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B選項(xiàng)錯(cuò)。12.2012·重慶理綜化學(xué)卷7下列敘述正確的是與S混合加熱生成 的熱穩(wěn)定性大于 過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷【答案】C 13.2012·重慶理綜化學(xué)卷8對(duì)實(shí)驗(yàn)：中和滴定、中和熱的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)室制備乙

13、烯、乙酸乙酯的制取，敘述正確的是 A.必須加熱 B.必須隔熱 C.必須用指示劑 D.必須用催化劑【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【詳細(xì)解析】中和滴定不需要加熱，A錯(cuò)；制備乙烯不需要隔熱，B錯(cuò)；中和熱測(cè)定不需要指示劑，C錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，乙酸乙酯制取都需要濃硫酸作催化劑，D正確。14. 2012·廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)15.2012·

14、;廣東理綜化學(xué)卷12下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 D解析：A關(guān)系不對(duì)，陳述是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)，陳述是吸水性 16.2012·山東理綜化學(xué)卷11下列實(shí)臉操作正確的是A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D 【解析】中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需用待測(cè)液洗滌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)N

15、aCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項(xiàng)正確。17. 2012·山東理綜化學(xué)卷12下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42 C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水D 【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能說(shuō)明其具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有SO32時(shí)，加入酸化的

16、Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。18. 2012·天津理綜化學(xué)卷4完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器答案：A該題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分

17、液漏斗，選項(xiàng)正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑，不能用過(guò)濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)碘揮發(fā)到空氣中，達(dá)不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用到的主要儀器是容量瓶，選項(xiàng)錯(cuò)誤。19. 2012·北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向

18、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯(cuò)誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D錯(cuò)誤。答案：B20. 2012·北京理綜化學(xué)卷8下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC

19、12，溶液吸收C12選 D粗鹽提純，選和解析：乙酸乙酯不溶于水，分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯，應(yīng)該選用分液裝置，A錯(cuò)誤。答案：A21.2012·北京理綜化學(xué)卷10用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉溶液，會(huì)將氧化為，遇淀粉會(huì)變藍(lán)色，錯(cuò)誤。答案：22. 2012·新課程理綜化學(xué)卷7下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

20、該溶液一定含有Ag+A 【解析】：此題為基礎(chǔ)題。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除SO42-的干擾。23. 2012·江蘇化學(xué)卷18(12分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1K

21、MnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為： 。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)?！緟⒖即鸢浮?1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol1=2.50×103 mol(2)2MnO45H2

22、O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L1×25.00 mL)/1000mL· L1=1.25×103 molm(Na2SO4)=142g·mol1×2.50×103mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol1×1.25×103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g×25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 g·mol1=2.5×103 molx:y:z=n(Na2

23、SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行成分析，運(yùn)用元素守恒進(jìn)行推理計(jì)算，兼有溶度積常計(jì)算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢?，高三復(fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用分析方法。24.2012·江蘇化學(xué)卷19(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的

24、目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=34，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2的含量將會(huì) (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知

25、pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥900煅燒?！緟⒖即鸢浮?1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高 (3)向?yàn)V液中加入30%的H2O2

26、使其充分反應(yīng) 滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【解析】本題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、pH調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。25. 2012·江蘇化

27、學(xué)卷21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2)步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面

28、阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。【參考答案】(1)NaOH溶液(2)快速攪拌 HCHO(3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過(guò)次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一些探究，著力考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中

29、的具體問(wèn)題的能力。26.2012·海南化學(xué)卷17(9分) 實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 無(wú)色液體密度g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn) 78.5 132 34.6 熔點(diǎn) 一l30 9 -1l6回答下列問(wèn)題： (1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項(xiàng)前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.

30、防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ； (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用 的方法除去； (7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 。【答案】(

31、1)d(2)c(2)溴的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸餾(7)避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管。【解析】 (1)因“乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚”，故迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成。(2)因裝置C的“目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體”，故應(yīng)選堿性的氫氧化鈉溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷”，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溴已經(jīng)反應(yīng)完，明顯的現(xiàn)象是溴的顏色褪盡。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下層。(5) Br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化

32、鈉溶液反應(yīng)，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙醚沸點(diǎn)低，可通過(guò)蒸餾除去(不能用蒸發(fā)，乙醚不能散發(fā)到空氣中)。(7)溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)。但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管。27. 2012·安徽理綜化學(xué)卷27【參考答案】SO2 碎瓷片（或沸石） 將生成的SO2全部趕出 SO2H2O2=2HSO24 滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次 無(wú)影響 【解析】本題為定量實(shí)驗(yàn)，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析，同時(shí)考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析

33、綜合的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時(shí)暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O2=2HSO24。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤(rùn)洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。反應(yīng)為H2OSO23I2=SO242I2H，n(S

34、O2)n(SO23)n(I2)0.010 00 mol·L1 ×V×10-3 LV×10-5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：。28. 2012·安徽理綜化學(xué)卷28【參考答案】 Na2CO3 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)較大 全部為PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)

35、明樣品全部是PbCO3同意 若全部為PbCO3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g 【解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，旨在考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析、解決問(wèn)題的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問(wèn)題過(guò)程并做出合理解釋的能力。根據(jù)反應(yīng)方程式容易寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。HCO3難電離，相同濃度時(shí)，Na2CO3溶液中CO23濃度遠(yuǎn)大于NaHCO3溶液中CO23的濃度，CO23濃度越大，越有利于PbSO4的轉(zhuǎn)化。根據(jù)信息及假設(shè)一，不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合

36、物。若全部為PbCO3根據(jù)PbCO3PbOCO2，26.7 g 全部分解得到的PbO：×223 g·mol1 22.3 g，而實(shí)際質(zhì)量為22.4 g，因此假設(shè)一不成立。29.2012·福建理綜化學(xué)卷23（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）

37、元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填“”或“”)Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。物 質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析：（1）銨根離子中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3·H2O=A

38、l(OH)3+3NH4+（3）選C，ABC三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的，但要說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比如說(shuō)向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酞后變紅，用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與亞硫酸根離子反應(yīng)，使水解平衡移動(dòng)，這樣一比較C可以充分說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。（4）先推斷元素，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。問(wèn)題就很好回答，非金屬性XY，Cu2O與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2，利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可寫出方程式：Cu2O+6HNO3

39、（濃）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說(shuō)明反應(yīng)是向左移（注意D為固態(tài)）。另外壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那平衡常數(shù)與溫度成反比。23題考查得都是主干知識(shí)，只是覺得拼盤得太明顯，5個(gè)小問(wèn)各不相干，獨(dú)立成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來(lái)，比如Na+，Al3+，O2，S2。其中第4問(wèn)涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好的揉合在一起，第3問(wèn)，第5問(wèn)要求思維推理能力較高。30.2012·福建理綜化學(xué)卷24

40、（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過(guò)濾后母液的

41、pH=2.0，c（）=a mol·L1，c（）=b mol·L1，c（）=d mol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，pH=89之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間，可見讀圖信息的重要性。(3) 堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O題目要求

42、調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為10-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來(lái)K= 。 24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。31. 2012·福建理綜化學(xué)卷25

43、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是 （填序號(hào)）。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a

44、量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 mol·L1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。解析：（1）加藥順序一般

45、是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。考查實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫。（2）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了（疑問(wèn)）。如果將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體

46、減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??！使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，可能最后一問(wèn)比較出人意料，難以想到。32. 2012·浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份

47、酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量

48、NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用： 。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅

49、色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。

50、（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl- 時(shí)要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時(shí)，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以

51、NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑33.2012·

52、浙江理綜化學(xué)卷28(14分)過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇， 均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有 。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.200