第1課時氧化還原反應ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化復原反響氧化復原反響第第1 1課時課時 氧化復原反響氧化復原反響 這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何消費這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何消費鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學變化？鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學變化？1.1.了解氧化復原反響的特征。了解氧化復原反響的特征。2.2.了解氧化復原反響的本質(zhì)。重點了解氧化復原反響的本質(zhì)。重點問題一問題一 初中學過哪些根本反響類型，能否舉例闡明？初中學過哪些根本反響類型，能否舉例闡明？問題二問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大根本反響屬于四大根本反響類型中的哪一種類型中的哪一種? ?【想一想】 得到氧

2、，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被復原失去氧，被復原問題三問題三請從氧化反響和復原反響角度分析請從氧化反響和復原反響角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反響類型？屬于哪種反響類型？ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 氧化反響：物質(zhì)得到氧原子的反響氧化反響：物質(zhì)得到氧原子的反響復原反響：物質(zhì)失去氧原子的反響復原反響：物質(zhì)失去氧原子的反響從得失氧的角度可得出氧化復原反響的定義：從得失氧的角度可得出氧化復原反響的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反響，一種物質(zhì)失去氧，同時另一

3、種物質(zhì)得到氧的反響，叫做氧化復原反響。叫做氧化復原反響。氧化反響和復原氧化反響和復原反響同時發(fā)生！反響同時發(fā)生！標出以下氧化復原反響中的各個元素的化合價，標出以下氧化復原反響中的各個元素的化合價，察看化合價有無變化，變化有何規(guī)律？察看化合價有無變化，變化有何規(guī)律？2Mg+O2=2MgO2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2點燃點燃【思索與交流】 氧化反響，化合價升高氧化反響，化合價升高復原反響，化合價降低復原反響，化合價降低H2 + CuO = H2O + H2 + CuO = H2O + CuCu+2

4、+20 00 0+1+1氧化反響，化合價升高氧化反響，化合價升高復原反響，化合價降低復原反響，化合價降低CO+ CuO=Cu+CO2CO+ CuO=Cu+CO2+2 +2 0 +4 +2 +2 0 +4 氧化反響，化合價升高氧化反響，化合價升高復原反響，化合價降低復原反響，化合價降低0 0 +2 -20 0 +2 -22Mg +O2 = 2MgO2Mg +O2 = 2MgO點燃點燃【提示】【提示】從化合價升降的角度來分析：從化合價升降的角度來分析：氧化反響即為化合價升高的反響；氧化反響即為化合價升高的反響；復原反響即為化合價降低的反響。復原反響即為化合價降低的反響。氧化復原反響能否一定存在得失

5、氧？請分析下面氧化復原反響能否一定存在得失氧？請分析下面的反響。的反響?！鞠胍幌搿縕n+2HCl= ZnCl2+H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價升高，被復原被復原被復原被復原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl2Na+Cl2=2NaCl化合價降低，化合價降低，點燃點燃從化合價升降的角度定義從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反響有元素化合價升降的反響,叫氧化復原反響。叫氧化復原反響。氧化復原反響的判別根據(jù)是氧化復原反響的判別根據(jù)是:有無化合價的升降有無化合價的升降氧化復原反響的特征：有元素化合價的升降氧化

6、復原反響的特征：有元素化合價的升降下面是我們學過的生成下面是我們學過的生成CO2CO2的化學反響。請判別能的化學反響。請判別能否是氧化復原反響。否是氧化復原反響。CaCO3 = CaO + CO2CaCO3 = CaO + CO2高溫高溫C + O2 = CO2C + O2 = CO2點燃點燃CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O不是不是是是不是不是【練一練】根據(jù)元素化合價能否有變化把化學反響分為：根據(jù)元素化合價能否有變化把化學反響分為：氧化復原反響氧化復原反響非氧化復原反響非氧化復原反響我們初中學過的四

7、大根本反響類型有哪些？我們初中學過的四大根本反響類型有哪些？氧化復原反響與四大根本反響類型的關(guān)系是怎樣的？氧化復原反響與四大根本反響類型的關(guān)系是怎樣的？ 復分解反響、置換反響、化合反響、復分解反響、置換反響、化合反響、分解反響分解反響【想一想】【提示】【提示】【提示】【提示】分解反響分解反響化合反響化合反響復分解反響復分解反響置換反響置換反響氧化復原反響氧化復原反響氧化復原反響和四大根本反響類型的關(guān)系氧化復原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:1.1.有單質(zhì)參與的化合反響一定是氧化復原反響有單質(zhì)參與的化合反響一定是氧化復原反響( )( )2.2.有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復原反響有單質(zhì)生成的分解

8、反響一定是氧化復原反響( )( )3.3.有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復原反有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復原反應。應。( )( )判別正誤判別正誤【練一練】 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反響吧！氯氣的反響吧！在氧化復原反響中，元素化合價發(fā)生改動的本質(zhì)在氧化復原反響中，元素化合價發(fā)生改動的本質(zhì)緣由是什么？緣由是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃【想一想】鈉與氯氣反響的動畫演示鈉與氯氣反響的動畫演示電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示+11+17+

9、17+11Na+ Cl-Na+ Cl-NaNaClClCl-Cl-Na+Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價變化本質(zhì)的緣由分析化合價變化本質(zhì)的緣由分析氧化反響氧化反響( (化合價升化合價升高的本質(zhì)是原子失高的本質(zhì)是原子失去電子的過程。去電子的過程。復原反響化合價降復原反響化合價降低的本質(zhì)是原子得低的本質(zhì)是原子得到電子的過程。到電子的過程。 H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃H ClH Cl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移總結(jié)：

10、氧化復原反響的本質(zhì)總結(jié)：氧化復原反響的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反響都是氧化復原反響。的反響都是氧化復原反響。原來是由于我原來是由于我! !我們能否方便直觀地顯示出氧化復原反響中的電子我們能否方便直觀地顯示出氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？轉(zhuǎn)移情況呢？我我【思索與交流】 化合價降低、被復原、得到化合價降低、被復原、得到1 12e-2e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2 2e-e-雙線橋雙線橋表示法表示法氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法MnO2 + 4HCl(MnO2 + 4HCl(濃濃)= MnCl2 + Cl2

11、 + 2H2O)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1.1.標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2.2.兩根線橋；兩根線橋；3.3.箭頭總是從反響物指向生成物；箭頭總是從反響物指向生成物；4.4.箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5.5.必需標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必需標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得、得、“失。失?！痉椒偨Y(jié)】用雙線橋法標出以下反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)用雙線橋法標出以下反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目目: :1 1MnO2MnO24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl2)=MnCl2Cl2Cl22H2O2H2O2 2Cl2Cl22NaOH=NaCl2NaOH=Na

12、ClNaClONaClOH2OH2O 【學與用】 1MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O 2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種表示氧化復原反響中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！更簡單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e【提示】【提示】書書寫寫方方法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得 “ “ 失。失。+2+20

13、0+4+40 04e-4e-2CuO + C = 2Cu + CO2 2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法失電子失電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )化合價化合價升高升高氧化反響氧化反響得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低復原反響復原反響本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還規(guī)律：升、失、氧；降、得、還1.1.以下反響屬于氧化復原反響的是以下反響屬于氧化復原反響的是 A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O B.CaCO3+

14、2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O C C2.2.以下反響中以下反響中HClHCl被氧化的是被氧化的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2OA.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HClC.MnO2+4HCl濃濃=MnCl2+2H2O+Cl2=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HClD.H2+C

15、l2=2HCl點燃點燃C C+4+4-1-1+2+20 03.3.以下有關(guān)氧化復原反響的表達中正確的選項是以下有關(guān)氧化復原反響的表達中正確的選項是( ( ) )A.A.反響中一定一切的元素化合價都發(fā)生變化反響中一定一切的元素化合價都發(fā)生變化B.B.失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì), ,所含元素化合價降低所含元素化合價降低C.C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生復原反響物質(zhì)被氧化本身發(fā)生復原反響D.D.一定有電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移一定有電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移4.4.屬于氧化復原反響屬于氧化復原反響, ,并且屬于置換反響的離子并且屬于置換反響的離子方程式是方程式是( ) ( ) A.CaCO3A.CaCO32H+ = Ca2+2H+ = Ca2+CO2CO2H2OH2OB.2Fe2+